云南省昆明市盤龍區(qū)金辰中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6．8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略2.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中1molX和1molY進行反應：

,經(jīng)60s達平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是A.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減少B.以X物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)C.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

參考答案：B3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④

C．②④

D．③④參考答案：A4.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦

B．②⑤⑦

C．②④⑤

D．②④⑥

參考答案：B5.化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列慨念的說法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關(guān)系參考答案：B6.以下是人們對原子結(jié)構(gòu)的認識所經(jīng)歷的幾個重要歷史階段，其中先后順序正確的是①道爾頓提出的原子論

②湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型

③德謨克里特的古典原子論

④盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型A.①②③④

B.③①②④

C.③②①④

D.③④②①參考答案：B7.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）（A）它們都屬于純凈物（B）它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（C）它們的分子中都不含氫原子（D）它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到參考答案：C略8.結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀參考答案：A略9.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應淡藍色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確。10.（不定項）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．金剛石和石墨是碳的兩種同位素C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)參考答案：CDA、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，A錯誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，因此Mg的還原性強于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正確，答案選CD。11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是A．1molClO2生成有1mol電子轉(zhuǎn)移

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原

D．KClO3在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應參考答案：A略12.可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應，2min末測知容器中生成了1.2molHI（g），下列說法正確的是（）A．H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等B．反應過程中，H2（g）和I2（g）的轉(zhuǎn)化率始終相等C．平衡前，正、逆反應速率的比值恒定D．反應開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依據(jù)平衡狀態(tài)反應速率正逆反應速率相同分析；B、氫氣和碘單質(zhì)反應量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同；C、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比；D、反應速率計算；解答：解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯誤；B、氫氣和碘單質(zhì)反應量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯誤；C、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，比值恒定，但逆反應速率和正反應速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯誤；D、反應速率=0.3mol/L?min，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是反應速率判斷方法的應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【答案】【解析】13.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。

14.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略15.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法中正確的是

A．殘余固體可能為銅和鐵的混合物

B．最后得到的溶液可能含有Fe3+

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+

D．殘余固體全部是銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

；實驗二：制取水合肼（實驗裝置如右圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是

（填標號A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO(NH2)2溶液選擇的理由是

；實驗三：測定餾分中肼含量水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式

；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在

滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為

（保留三位有效數(shù)字）；（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：

。參考答案：（1）Cl2+2OH—＝ClO—+Cl—+H2O

（2分）（2）A（2分）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化（2分）（3）N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O（2分）生成的HI與NaHCO3反應

（1分）（4）酸式（1分）

18.0%或0.180（2分）

（5）重復步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值。（2分）（只答重復步驟b和c2～3次也可以給分）（1）氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O；

A.根據(jù)信息，反應生成的水合肼能被次氯酸鈉氧化，所以次氯酸鈉溶液不能裝在燒瓶中，而應裝在分液漏斗中；（3）根據(jù)水合肼具有還原性，可以生成氮氣，所以會被碘氧化：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應；（4）碘腐蝕橡膠管，滴定時碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中；

N2H4·H2O----------2I250g

2molx

0.018L0.200mol/Lx==0.09g餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為:0.09g=18.0%

；（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，常采用多次測定求平均值的方法，所以步驟d中進一步操作主要是重復步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O（n為平均值，n≤10），取沒有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表：（溶于水的CO2忽略不計）鹽酸的體積(ml)48152050120150生成CO2的體積(ml)0011222489622402240求：⑴稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。⑵樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：

⑴1mol/L

⑵NaHCO30.09mol、Na2CO33H2O0.01mol、略18.等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應