第=page1818頁，共=sectionpages1919頁第=page1919頁，共=sectionpages1919頁2019年湖北省武漢二中高考化學(xué)全仿真試卷（5月份）一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.我國在南海成功開采的可燃冰(CH4?nH2O)可能會帶來酸雨等環(huán)境污染

B.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>X

C.簡單陰離子的還原性：W<下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚（CH3OCH3）A.A B.B C.C D.D設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B.一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

C.用惰性電極電解100mL某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca（OH）2]，酸液室通入CO2（以NaCl為支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

C.在堿液室可以生成

常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5．在VmmL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.Vm=20

B.b點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在：c

(K+)=c(HC2O4-)+2硼氫化鈉（NaBH4）可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.水在此過程中作還原劑

B.若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率二、簡答題（本大題共4小題，共49.0分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖1所示，回答下列問題：

（1）“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl．“逐Cl2”采用的方法是______；

（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是______；“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（3）結(jié)晶過濾時(shí)工人發(fā)現(xiàn)KH（IO3）2為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是______；

A．傾析法B．重結(jié)晶法C．抽濾法D．離心分離法

（4）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響______；

（5）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖2所示。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______；（寫出一點(diǎn)）

（6）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取w

g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的NaS2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______mg/kg；（以含w的代數(shù)式表示）

（7）學(xué)生乙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol?L-1

KI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol?L-1的H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià)______。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

Ⅰ．CO

還原NO

的脫硝反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H

（1）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H1=-226

kJ?mol-1

N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H2=+68

kJ?mol-1

N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H3=+183

kJ?mol-1

脫硝反應(yīng)△H=______，有利于提高NO

平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______、______（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開_____；

在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在______左右。

②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：______。

③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11，

常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為______。

Ⅱ．T℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），化學(xué)反應(yīng)速率v=k

Pm（CO）Pn（NO2），k

為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如表所示：102030100.0090.0180.027200.0180.0360.054300.0270.0540.081（3）若反應(yīng)初始時(shí)P（CO）=P（NO2）=a

kPa，反應(yīng)t

min時(shí)達(dá)到平衡，測得體系中P（NO）=b

kPa，則此時(shí)v=______

kPa?s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖1）?？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______（填字母）。

a．范德華力

b．氫鍵

c．金屬鍵

d．非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)開_____能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖4所示。若金屬鉑的密度為dg?cm-3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列計(jì)算式）。鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達(dá)為

吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如圖所示：

已知：i．R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii．+R′-NH-R″+NaOH

+NaCl+H2O（R，R′表示烴基，R″表示烴基或H）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是______。

（2）②的反應(yīng)類型是______。

（3）B的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）③中1

mol

C理論上需要消耗______mol

H2生成D。

（5）④的化學(xué)方程式是______。

（6）F中含氧官能團(tuán)是和______。

（7）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（8）G→H分為三步反應(yīng)，J中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡式______、______

CI→加成反應(yīng)J→-H2OH。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2．有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：C6H5Cl

（氯苯）C6H4Cl2

（二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5C1、C6H4C12、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173--

請回答下列問題：

（1）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開Kl、K2，關(guān)閉K3，通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2，控制三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃，反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開K2再通氫氣一段時(shí)間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。

③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

（2）打開Kl、K3，關(guān)閉K2，通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無水FeCl2。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點(diǎn)______。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A．開采的可燃冰（CH4?nH2O），燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致溫室效應(yīng)不可能帶來酸雨等環(huán)境污染，故A錯誤；

B．丙烷、二甲醚都為低毒物質(zhì)，屬于空氣污染物，會對環(huán)境造成污染，故B正確；

C．乙二醇是與水以任意比混合的物質(zhì)，故C錯誤；

D．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，能傳到數(shù)字信號，與硅無關(guān)，故D錯誤；

故選：B。

A．可燃冰（CH4?nH2O）是甲烷水合物燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水蒸氣；

B．丙烷、二甲醚都為低毒物質(zhì)；

C．乙二醇易溶于水；

D．信號傳輸是利用光導(dǎo)纖維；

本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，涉及環(huán)境污染與治理，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟悉相關(guān)知識即可解答，題目難度不大。2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有硫氰根離子，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有銨根離子，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H，X為C，Y為N，Z為S元素，以此來解答。

由上述分析可知，W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、N、S，M為NH4SCN。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，原子半徑大小為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；

B．非金屬性：C＜N，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，故C錯誤；

D．W、Y、Z組成的化合物為NH4HS時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯誤；

故選：B。3.【答案】B

【解析】解：A．溴易揮發(fā)，溴及生成HBr均與硝酸銀反應(yīng)，則裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀，不能說明取代反應(yīng)的發(fā)生，故A錯誤；

B．高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液均褪色，可知生成不同于烷烴的氣體，則石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，故B正確；

C．需要濃硫酸作吸水劑、催化劑，則圖中缺少濃硫酸，故C錯誤；

D．鈉與醇反應(yīng)生成氣體，與醚不反應(yīng)，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；

故選：B。

A．溴易揮發(fā)，溴及生成HBr均與硝酸銀反應(yīng)；

B．高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液均褪色，可知生成不同于烷烴的氣體；

C．需要濃硫酸作吸水劑、催化劑；

D．鈉與醇反應(yīng)生成氣體，與醚不反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、有機(jī)物的制備及鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度一般，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.18g氨基（-ND2）的物質(zhì)的量為1mol，而氨基（-ND2）中含9個(gè)電子，故1mol此氨基中含9NA個(gè)電子，故A錯誤；

B.乙烷的量未知，氯氣不一定能完全反應(yīng)，故生成的C-Cl鍵的數(shù)目不一定是2NA個(gè)，故B錯誤；

C.用惰性電極電解100mL0.1mol?-1L的CuSO4溶液，陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu，而后H+放電生成H2，陽極上一直是OH-放電生成O2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故陽極上轉(zhuǎn)移電子為0.04NA個(gè)，故C正確；

D.HSO3-在溶液中既能電離為SO32-，又能水解為H2SO3，根據(jù)物料守恒可知：n（H2SO3）+n（HSO3-）+n（H2SO3）=n（K+），故當(dāng)n（H2SO3）和n（HSO3-）之和為1mol時(shí)，鉀離子的物質(zhì)的量多于1mol，個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故D錯誤。

故選C。5.【答案】C

【解析】解：A．電極M為負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A正確；

B．酸液室中的氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故B正確；

C．酸液室和堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，故C錯誤；

D．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液pH增大，故D正確；

故選：C。

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，說明N電解為正極，M電解為負(fù)極，堿液室中氫氧根離子通過陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時(shí)酸液室中的氯離子通過陰離子交換膜加入堿液室補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析判斷。

本題考查了原電池原理、電極判斷和反應(yīng)、交換膜作用等，注意離子移向和電極反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析、平衡常數(shù)計(jì)算判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A．在VmmL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液20ml，恰好反應(yīng)生成K2CrO4，溶液顯堿性，消耗草酸體積Vm=10ml，故A錯誤；

B．bd點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），中性溶液中得到c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），d點(diǎn)為堿性溶液c（K+）＞c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B錯誤；

C．常溫下加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為KHC2O4，和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯誤；

D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1====2×10-10，故D正確。

故選D。

7.【答案】A

【解析】解：A、水中氫元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯誤；

B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入B（OH）4-，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，故B正確；

C、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C正確；

D、反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B（OH）4-+4H2↑，故D正確；

故選：A。

根據(jù)圖知，BH4-和H2O生成B（OH）4-和H2，離子方程式為BH4-+4H2O═B（OH）4-+4H2↑，由此分析解答。

本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、離子方程式書寫、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息解答問題能力，知道溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理，題目難度不大。8.【答案】加熱

KCl

KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O

BD

I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3

產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境

12703w

加入的KI過量，在酸性條件下，I-會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

解：（1）用加熱的方法可以將KH（IO3）2、Cl2和KCl混合溶液中的氯氣趕出；

故答案為：加熱；

（2）根據(jù)流程碘酸鉀在最后得到，故過濾得到KH（IO3）2，故結(jié)晶得到KH（IO3）2，過濾濾液為KCl的溶液；調(diào)節(jié)pH的目的是將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3，與KOH反應(yīng)可得，反應(yīng)為：KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；

故答案為：KCl；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；

（3）重結(jié)晶、離心分離可以促進(jìn)KH（IO3）2為懸浮絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀而分離；

故答案為：BD；

（4）根據(jù)分析，試劑X為KOH，省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用KOH調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，反應(yīng)為：I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3；

故答案為：I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3；

（5）電解法將碘氧化為碘酸鉀，而KClO3氧化法產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；

故答案為：產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；

（6）根據(jù)關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，則n（KIO3）=n（Na2S2O3）=×2.0×10-3mol?L-1×10.0×10-3L=×10-5mol，則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是=mg/kg；

故答案為：；

（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有碘生成，加入的KI過量，在酸性條件下，I-會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；

故答案為：加入的KI過量，在酸性條件下，I-會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

根據(jù)流程：碘、氯酸鉀、水酸化反應(yīng)得到KH（IO3）2、Cl2和KCl，逐Cl2，結(jié)晶KH（IO3）2過濾，分離KH（IO3）2和KCl，加水溶解KH（IO3）2，加入KOH調(diào)節(jié)pH，濃縮結(jié)晶得到碘酸鉀，

（1）加入促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出；

（2）根據(jù)流程碘酸鉀在最后得到，故過濾得到KH（IO3）2，可得濾液；調(diào)節(jié)pH的目的是將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3，與KOH反應(yīng)可得，據(jù)此書寫；

（3）重結(jié)晶、離心可促進(jìn)沉淀析出；

（4）碘、氯酸鉀、水生成的氯氣與KOH反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的KClO，將KIO3進(jìn)一步氧化；

（5）KClO3氧化法生成氯氣，污染環(huán)境；

（6）根據(jù)關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，則n（KIO3）=n（Na2S2O3）=×2.0×10-3mol?L-1×10.0×10-3L，據(jù)此計(jì)算；

（7）有碘單質(zhì)生成，說明過量的KI酸性條件下被氧氣氧化為碘單質(zhì)，多消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液。

本題考查物質(zhì)的制備與實(shí)驗(yàn)分析，為高考常見題型，題目難度較大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理和目的，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題給信息解答，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.【答案】-750kJ?mol-1

降溫

升壓或增大CO和NO的投料比等

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

870℃

4C2H6+14NO2-催化劑8CO2+7N2+12H2O

50

9×10-5（a-b）2

b2解：I．（1）已知：①CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H1=-226kJ?mol-1

②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H2=+68kJ?mol-1

③N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H3=+183kJ?mol-1

蓋斯定律計(jì)算①×2+②-③×2得到2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=（-226kJ?mol-1）×2+（+68kJ?mol-1）-（+183kJ?mol-1）×2=-750KJ/mol，

平衡正向進(jìn)行，有利于提高NO

平衡轉(zhuǎn)化率的條件是：降溫、升壓或增大CO和NO的投料比等，

故答案為：-750KJ/mol；降溫；升壓或增大CO和NO的投料比等；

（2）①該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO的分解率降低；由圖可知，在n（NO）/n（CO）=1的條件下，870℃時(shí)，NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率為100%，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；870℃；

②C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2、CO2和H2O，反應(yīng)為4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O，故答案為：4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O；

③HNO2的電離常數(shù)Ka===5×10-4，混合溶液中pH=5，則c（H+）=10-5mol/L，Ka=5×10-4==，所以=50，

故答案為：50；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率v=kPm（CO）Pn（NO2），k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)變化得到：m=1，n=1，據(jù)此計(jì)算速率平衡常數(shù)k==9×10-5，利用三段式列式得到：

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）

起始量

a

a

0

0

變化量

b

b

b

b

平衡量

a-b

a-b

b

b

此時(shí)v=kP（CO）P（NO2）=9×10-5×（a-b）（a-b）=9×10-5（a-b）2，

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體壓強(qiáng)不變，可以利用氣體壓強(qiáng)代替氣體分壓計(jì)算平衡常數(shù)，

即Kp==，

故答案為：9×10-5（a-b）2；。

（1）①CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H1=-226

kJ?mol-1

②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H2=+68

kJ?mol-1

③N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H3=+183

kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律①×2+②-③×2得到2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H；提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向進(jìn)行，據(jù)此選擇改變的條件；

（2）①升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，據(jù)此解答即可；

②根據(jù)題中信息可知，C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式；

③HNO2的電離常數(shù)Ka===5×10-4，利用Ka=計(jì)算混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率v=kPm（CO）Pn（NO2），k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)變化得到：m=1，n=1，據(jù)此計(jì)算速率平衡常數(shù)k，利用三段式計(jì)算：

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）

起始量

a

a

0

0

變化量

b

b

b

b

平衡量

a-b

a-b

b

b

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體壓強(qiáng)不變，可以利用氣體壓強(qiáng)代替氣體分壓計(jì)算平衡常數(shù)Kp。

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、鹽類水解及其計(jì)算等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意速率方程的計(jì)算和數(shù)據(jù)處理和平衡分壓的理解應(yīng)用，題目難度中等。10.【答案】

11

N＞Cl＞C

ad

非極性分子

電子

否

如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)

3780dNA×10解：（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子為其3d、4s能級上的電子，3d、4s能級上分別含有7、2個(gè)電子，其電子排布圖為，

故答案為：；

（2）①每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為5個(gè)C-H鍵、4個(gè)C-C鍵、2個(gè)C-N鍵，所以有11個(gè)σ鍵；

同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能N＞Cl＞C，

故答案為：11；N＞Cl＞C；

②二氯二吡啶合鉑中，Pt-N之間存在配位鍵、C-C原子之間存在非極性鍵、C-N及C-H原子之間存在極性鍵，分子之間存在范德華力，所以不存在氫鍵和金屬鍵，

故選ad；

③反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，

故答案為：非極性分子；

（3）①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)殡娮幽苎刂渲械慕饘僭渔溋鲃?，在外加電流作用下，自由電子能定向移動而?dǎo)電，

故答案為：電子；

②“分子金屬”中，如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，實(shí)際上是平面結(jié)構(gòu)，所以不能采用sp3的方式雜化，

故答案為：否；如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)；

（4）根據(jù)圖知，該金屬為面心立方晶胞，每個(gè)面對角線上的3個(gè)原子緊密相鄰，晶胞中Pt原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞棱長==cm=×107nm，

故答案為：×107。

（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子為其3d、4s能級上的電子，3d、4s能級上分別含有7、2個(gè)電子；

（2）①每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為5個(gè)C-H鍵、4個(gè)C-C鍵、2個(gè)C-N鍵；

同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；

②二氯二吡啶合鉑中，Pt-N之間存在配位鍵、C-C原子之間存在非極性鍵、C-N及C-H原子之間存在極性鍵，分子之間存在范德華力；

③反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合；

（3）①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)殡娮幽苎刂渲械慕饘僭渔溋鲃樱?/p>

②“分子金屬”中，如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)；

（4）根據(jù)圖知，該金屬為面心立方晶胞，每個(gè)面對角線上的3個(gè)原子緊密相鄰，晶胞中Pt原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞棱長=。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識再現(xiàn)、基本公式的靈活運(yùn)用及空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意cm與nm之間的換算關(guān)系，題目難度不大。11.【答案】甲苯

取代反應(yīng)

2

羥基

【解析】解：（1）A為，其名稱是甲苯，

故答案為：甲苯；

（2）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（3）B的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為：；

（4）C為，D為，即C中-C≡N轉(zhuǎn)化為-CH2NH2，③中1

mol

C理論上需要消耗2mol

H2生成D，

故答案為：2；

（5）④的化學(xué)方程式是，

故答案為：；

（6）F中含氧官能團(tuán)是和羥基，

故答案為：羥基；

（7）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，

故答案為：；

（8）G先發(fā)生催化氧化生成I，I結(jié)構(gòu)