第十單元酸和堿初中化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)（第1課時(shí)）酸和堿的化學(xué)性質(zhì)一、知識(shí)梳理，形成網(wǎng)絡(luò)酸和堿組成酸和堿的概念實(shí)質(zhì)酸和堿分別具有共同性質(zhì)的原因溶液的酸堿性檢驗(yàn)常見的酸和堿常見的酸常見的堿中和反應(yīng)概念實(shí)質(zhì)應(yīng)用用酸堿指示劑檢驗(yàn)用石蕊試紙檢驗(yàn)測溶液的pH酸和堿的組成pH——溶液酸堿度的表示方法pH測量方法pH的應(yīng)用常見的酸和堿的特殊性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(一）酸和堿的組成1、酸和堿的概念⑴酸：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子

都是

的化合物叫做酸；⑵堿：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子

都是

的化合物叫做堿。二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)

①“全部”：酸解離時(shí)陽離子只有氫離子，

其它陽離子；堿解離時(shí)的陰離子只有氫氧根離子，

其它陰離子；

②“化合物”：酸和堿都是化合物；

③醋酸解離的表達(dá)式：CH3COOH=CH3COO-+H+

氨水解離的表達(dá)式：NH3?H2O=NH4++OH-。注意：全部氫離子全部氫氧根離子沒有沒有(一）酸和堿的組成2、酸和堿的組成⑴酸是由

和

組成；⑵堿是由

（或

）和

組成。二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)

酸中一定含有

，不一定含有

(如

）；堿中一定含有

，但不一定含有

（如

）。注意：氫元素酸根金屬鹽酸氫氧根氫元素氧元素氫元素、氧元素金屬元素氨水銨根(一）酸和堿的組成3、酸和堿分別具有共同性質(zhì)的原因

⑴不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同酸的溶液中含有相同的

；不同的酸具有不同的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同酸的溶液中含有不同的

；

⑵不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同堿的溶液中含有相同的

；不同的堿具有不同的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同堿的溶液中含有不同的

（或是

）。二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)氫離子酸根離子氫氧根離子金屬離子銨根離子1、下列有關(guān)酸的說法中，正確的是（）A．酸的組成中一定含有氫元素B．能夠?qū)щ姷娜芤菏撬酑．滴加無色酚酞不變色的溶液是酸D．能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)A2、（2020?上海）酸的組成中一定含有（）A．金屬元素B．氧元素C．原子團(tuán)D．酸根D3、（2021?大連）下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A．SiO2B．HNO3C．KOHD．CaSO4二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)C4、（2021?郴州）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）A．氧化物：CuO、NaNO2B．堿：Ba(OH)2、C2H5OHC．混合物：鹽酸、生理鹽水

D．酸：H2SO4、KHCO3C(二）溶液的酸堿性1、溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)溶液的酸堿性與溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)多少有關(guān)：[H+]>[OH-]，溶液顯

；[H+]=[OH-]，溶液顯

；[H+]<[OH-]，溶液顯

。二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)中性酸性堿性(二）溶液的酸堿性1、溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)

①[H+]、[OH-]。分別代表氫離子和氫氧根離子的濃度；

②同一溶液中同時(shí)存在著氫離子和氫氧根離子；

③酸的溶液顯

，但酸性溶液

是酸的溶液，堿的溶液顯

，但堿性溶液

是堿的溶液，因?yàn)?/p>

可能顯酸性，可能顯中性，也可能顯堿性。注意：酸性不一定堿性不一定鹽的溶液(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)⑴用酸堿指示劑檢驗(yàn)指示劑在酸性、中性、堿性溶液中顯示的顏色：二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液

.

.

.無色酚酞溶液

.

.

.紅色紫色藍(lán)色紅色無色無色(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)

①溶液變色是

變色，而不是

液變色；

②檢驗(yàn)酸性溶液用

，檢驗(yàn)堿性溶液最好用

，一種試劑檢驗(yàn)三種性質(zhì)的溶液用

；

③能使紫色石蕊變紅的溶液

是酸的溶液，能使無色酚酞變紅、紫色石蕊變藍(lán)的

是堿的溶液，使無色酚酞顯無色的可能是

或

溶液。二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)注意：⑴用酸堿指示劑檢驗(yàn)指示劑待檢驗(yàn)溶紫色石蕊溶液無色酚酞溶液紫色石蕊溶液不一定也不一定酸性中性(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑵用石蕊試紙檢驗(yàn)

能使

石蕊試紙變

的溶液顯酸性，能使

石蕊試紙變

的溶液顯堿性。藍(lán)色紅色紅色藍(lán)色(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑶測溶液的pH

①pH是溶液酸堿度（即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度）的一種表示方法(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑶測溶液的pH

①pH是溶液酸堿度（即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度）的一種表示方法pH=7，溶液顯

；pH<7，溶液顯

，pH越小

越強(qiáng)，

越弱；pH>7，溶液顯

，pH越大

越強(qiáng)，

越弱。中性酸性酸性堿性堿性堿性酸性(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑶測溶液的pH

②pH的測定a.用pH試紙測定在

上放一小塊pH試紙，用

蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。玻璃棒(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑶測溶液的pH

②pH的測定

①pH試紙

用水潤濕，否則相當(dāng)于將溶液

，對(duì)酸性溶液，則酸性

，測得的pH

；對(duì)堿性溶液，堿性

，測得的pH

，對(duì)中性溶液

；

②pH試紙

伸入待測液，否則會(huì)

待測液；

③測得的pH只能是1到14中的

。注意：a.用pH試紙測定不能稀釋減弱偏大減弱偏小無影響不能污染14個(gè)整數(shù)(二）溶液的酸堿性2、溶液酸堿性的檢驗(yàn)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑶測溶液的pH

①pH的測定b.用pH計(jì)測量測得的pH可能為

。小數(shù)2、（2021?大連）如表是人體部分體液的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．膽汁1、（2021?云南）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變（）A．無色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．紫色二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)BB3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液

B．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液C．能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液

D．常溫下，pH＜7的溶液二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)D4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7

B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色

D．溶液中滴入酚酞不顯色B5、（2021?寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)A（三）常見的酸和堿1、常見的酸二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑴常見的幾種酸

.鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）（三）常見的酸和堿1、常見的酸二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑵鹽酸和硫酸名稱化學(xué)式俗名物理性質(zhì)用途氫氯酸

.鹽酸純凈的濃鹽酸是一種

、

.

的水狀液體，有較強(qiáng)的

，打開塞，瓶口出現(xiàn)

.用于

，胃酸

.硫酸

.——濃硫酸是一種

黏稠的油狀液體，有較強(qiáng)的

.可用于

，濃硫酸實(shí)驗(yàn)室用作

.HClH2SO4無色有刺激性氣味揮發(fā)性白霧無色吸水性金屬除銹輔助消化金屬除銹氣體干燥劑（三）常見的酸和堿2、常見的堿

二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑴常見的幾種堿

.氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3?HO）（三）常見的酸和堿2、常見的堿

二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑵氫氧化鈉和氫氧化鈣名稱化學(xué)式俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉

.

.

.

.白色固體，易

.且

，具有

，易潮解制

、造紙、作

、

.氫氧化鈣

.

.

.

粉末，

溶于水作建

、配制

、改良

.

、樹木上涂石灰漿防凍防蟲燒堿火堿苛性鈉NaOHCa(OH)2熟石灰消石灰溶于水放熱吸水性去油污干燥劑肥皂白色微筑材料波爾多液酸性土壤（三）常見的酸和堿3、常見的酸和堿的特殊性質(zhì)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)

⑴特殊性質(zhì)：

①酸和堿都一定的腐蝕性，HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2等都具有

腐蝕性；

②濃硫酸具有較強(qiáng)

，需要

保存，還具有脫水性，強(qiáng)氧化性、溶于水

；

③濃鹽酸具有較強(qiáng)

，易形成

，要

保存；較強(qiáng)吸水性密封放出大量的熱揮發(fā)性白色酸霧密封（三）常見的酸和堿3、常見的酸和堿的特殊性質(zhì)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)⑴特殊性質(zhì)：④氫氧化鈉具有

，且能吸收空氣中的

變質(zhì)，要

保存；⑤氫氧化鈣也能吸收空氣中的

變質(zhì)，要

保存。吸水性CO2密封CO2密封（三）常見的酸和堿3、常見的酸和堿的特殊性質(zhì)二、重點(diǎn)回顧，強(qiáng)化練習(xí)

⑵酸堿使用注意事項(xiàng)及濃硫酸的稀釋：

①濃酸濃堿使用時(shí)不要沾到皮膚或衣物上，若不慎沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即

，并涂上碳酸氫鈉溶液(酸)或硼酸溶液(堿)。

②濃硫酸稀釋時(shí)，一定要將

沿容器壁緩緩倒入

中，并用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸。否則可能引起

。用大量的水沖洗濃硫酸水液滴飛濺1、（2021?邵陽）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用