四川省廣安市友誼中學(xué)高中部2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b參考答案：B2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A.

純堿溶液去油污

B.

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.

加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.

濃硫化鈉溶液有臭味

參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)。解析：純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C溶液顏色變深是因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。3.為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO參考答案：D略4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯(cuò)誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸干，錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能溶解Al(OH)3，錯(cuò)誤；選B。6.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的董之比為

A．3:5

B．4:5

C．5:4

D．5:6參考答案：D略7.下列說法正確的是A．0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：CA項(xiàng)：題目沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。錯(cuò)誤；C項(xiàng)：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子不斷電離出來，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；D項(xiàng)：⊿H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，錯(cuò)誤。8.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．將0.2mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D解：A、稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應(yīng)為：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A錯(cuò)誤；B、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應(yīng)為SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C錯(cuò)誤；D、本題涉及量的問題，0.2mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物質(zhì)的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3mol·L﹣1Ba（OH）2溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故等體積混合離子反應(yīng)方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確，故選D．10.利用碳酸鈉晶體（）來配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A．稱取碳酸鈉晶體143g；

B．定容時(shí)俯視觀察刻度線；

C．移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗；

D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。參考答案：B略11.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)權(quán)所有分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol質(zhì)子；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故當(dāng)有0.5mol氯化鐵生成時(shí)，即有0.5mol鐵參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子，即9NA個(gè)，故C正確；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，故4molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．13.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是A．16

B．17

C．44

D．64參考答案：D略14.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量參考答案：C本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，同時(shí)知生成1molH2時(shí)需吸收131.4KJ的熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)。15.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時(shí)"熄燈活動(dòng)

C．限制塑料制品的使用

D．種植農(nóng)作物時(shí)大量使用化肥和農(nóng)藥

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用右圖所示裝置收集以下八種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO2；⑦H2S；⑧SO2；（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有_____________（用序號填寫，下同)；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有____________，這時(shí)氣體由_______（填寫A或B）口進(jìn)入；（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可以收集的氣體有__________________；（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_____________，這時(shí)氣體由________（填寫A或B）口進(jìn)入。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案：18.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥