四川省瀘州市藺陽中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機(jī)物不具有的性質(zhì)是（

）

A．使酸性KMnO溶液褪色

B．能跟NaOH溶液反應(yīng)

C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略2.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”D．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略3.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2參考答案：BD【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；B．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B選；C．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；D．N2中，N與N原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選．故選BD．4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液體中C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略5.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D本題考查了萃取的原理及裝置。四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，所以碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，故D錯(cuò)，其余都是正確的，故該題選D。6.參考答案：C略7.下列混合物適于用過濾法分離的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：A略8.．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略10.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：C略11.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強(qiáng)參考答案：D略12.下列電離或化學(xué)方程式書寫正確的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+參考答案：B略13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(

)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第VIA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略14.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉

B.HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C.C12（飽和食鹽水）無色噴泉

D.CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：C氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍(lán)色，A項(xiàng)正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項(xiàng)正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)造成氣體減小，形成噴泉，D項(xiàng)正確。15.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質(zhì)都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，可以用玻璃塞，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是

（填字母）．A.1000mL量筒

B．托盤天平C．玻璃棒

D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.50mL燒杯G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管（2）實(shí)驗(yàn)操作：a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸

mL；b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?）實(shí)驗(yàn)分析：①正確的操作步驟是

（填序號(hào)）．②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

．③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：I．

．II．

．④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）I．轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌

．II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

．III．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

．參考答案：（1）CEFGH；

（2）5.4；（3）①adbcegfh；②攪拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀；④I．偏低；II．偏高；III．偏高．

【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，進(jìn)行解答；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對(duì)溶液進(jìn)稀釋；④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．【解答】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時(shí)用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應(yīng)選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH；

（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋篴dbcegfh，故答案為：adbcegfh；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對(duì)溶液進(jìn)稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變??；④I轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低，故答案為：偏低；II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；III．定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）100mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅充分反應(yīng)后：(1)產(chǎn)生的氣體是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。(2)若溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度為________mol/L，NO3－物質(zhì)的量濃度為________mol/L。參考答案：(1)NO0.4480.06(2)1.21.8略18.（10分）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．（1）該融雪劑的化學(xué)式是

；X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是

．（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

．（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）CaCl2；CaH2；（2）；H2O；（3）2F2+2OH﹣=2F﹣+OF2+H2O．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl﹣，故XY2是CaCl2，則X是Ca元素、Y是Cl元素；（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為S元素；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為C元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；（3）元素R與Cl同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為