四川省眉山市元通中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是(

)A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略2.下列敘述中正確的是：①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑。A.①③⑤

B.②④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④參考答案：C略3.人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；③德謨克里特的古典原子論；④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④

B．③①④②

C．③②①④

D．③①②④參考答案：B4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol參考答案：C5.下列說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略7.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：答案：C8.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略9.據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略10.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B11.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略12.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B14.下列說法錯誤的是A．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略15.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。⑴160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。⑵發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。⑷在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。⑸吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2⑹從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是（填操作名稱）參考答案：⑴4mol/L（2分）⑵b（1分）⑶2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）⑷連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分）⑸a（1分）⑹b、e、d（3分），重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．（1）已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。

（2）某燃料電池以熔融K2CO3為電解質(zhì)，以丙烷為燃料，以空氣為氧化劑．以具有催化作用和

導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．電池的總反應(yīng)式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則通入丙烷的電極為電池的____極，電池的負極反應(yīng)式為

，為了使燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)為

。II．某課外小組用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO2—4）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH——4e—=2H2O+O2↑和

。

（5）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.氮是地球上極為豐富的元素。⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。⑵N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作

（填代號）a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料d．絕熱材料⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是

，與同一個N3-相連的X+有

個。

參考答案：答案：⑴1s22s22p6；⑵π

σ；⑶小

b；⑷Cu

6

19.抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：①

MnO4-

+

H2O2

+

H+

═

Mn2++

O2+

H2O②

H2O2

+2I-+2H+

═

I2

+2H2O③

+2I-+2H+

═

CH3COOH

+I2

+2H2O

④I2+

2S2O32-

═

S4O62-+2I-請回答下列問題：(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是

。(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0