2019屆寧夏六盤山中學(xué)高三上第一次模擬理綜化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題以下說法不正確的選項(xiàng)是A．天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒，利用了雙氧水的氧化性．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反響、高溫下鋁與氧化鐵反響都是吸熱反應(yīng)．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽．石油原油的脫水，有色玻璃、納米資料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會(huì)用到膠體NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．1molCu和足量熱濃硫酸反響可生成NA個(gè)SO3分子B．3mol單質(zhì)Fe完整轉(zhuǎn)變成Fe3O4，失掉8NA個(gè)電子C．過氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為

2NA有機(jī)物TPE擁有齊集引誘發(fā)光特征，在光電資料領(lǐng)域應(yīng)用遠(yuǎn)景廣闊，其構(gòu)造簡式以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A．該有機(jī)物的分子式為C26H22．該有機(jī)物屬于苯的同系物．該有機(jī)物的一氯代物有4種．該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反響，又可發(fā)生復(fù)原反響能正確表示以下反響的離子方程式是A．Fe(NO3)3溶液中加入過度HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH-=2AlO2-+H2C．H2SO4與Ba(OH)2溶液反響：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O5.工業(yè)上可利用以下圖所示電解裝置汲取和轉(zhuǎn)變SO2(A、B為惰性電極)。則說法正確的選項(xiàng)是A．A電極接電源的正極B．A極區(qū)溶液的堿性漸漸加強(qiáng)C．本裝置中使用的是陰離子互換膜D．B極的電極反響式為SO2＋2e

－＋2H2O==SO42

－＋4H＋常溫下，以下有關(guān)醋酸溶液的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混淆溶液中：COO-)

c(Na+)<c(CH3B．濃度為0.2mol/L

的CH3COOH溶液和濃度為

0.1mol/L

的NaOH溶液等體積混淆后：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]C．醋酸濃溶液加少許水稀釋，

幾乎不變D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O42O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

的溶液：3c(Na+)=2[c(HC對于以下各實(shí)驗(yàn)裝置圖的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．裝置①可用于分別苯和溴苯的混淆物B．裝置②可用于汲取HCl或NH3氣體CD

．裝置③可用于分解NH4Cl．裝置④b口進(jìn)氣可采集CO2

制備NH3或NO氣體二、填空題8.氮可形成多種氣態(tài)氧化物

，如NO

、

NO2

、

N2O4

等。已知

NO2

和

N2O4的構(gòu)造式分別是

和

。實(shí)驗(yàn)測得

N-N

鍵的鍵能為

167kJ·mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol-1。

466kJ

·mol-1

，

N2O4

中氮氧鍵的鍵能為（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)變NO2為的熱化學(xué)方程式___________________________________。（2系中

）對反響N2O4(g)2NO2(g)NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線以以下圖所示。

，在溫度

T1

、

T2

時(shí)，均衡體①A、C兩點(diǎn)的反響速率v(A)________v(C)(填“﹥”“=”或“＜”)。②B、C兩點(diǎn)的氣體均勻相對分子質(zhì)量M(B)_________________M(C)(填“﹥”

、“=”或“＜”)。由狀態(tài)B抵達(dá)狀態(tài)A可用的方法是___________________________________。④A點(diǎn)氣體的顏色比C點(diǎn)__________________(填“深”、“淺”或“同樣”)，原由是。（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔必定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行剖析，獲得下表所示數(shù)據(jù)。時(shí)間三、實(shí)驗(yàn)題研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一。1）某實(shí)驗(yàn)小組研究實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了以下裝置①分液漏斗中的A物質(zhì)是________________(填試劑名稱)。②利用中學(xué)常有的儀器，空白方框內(nèi)尾氣辦理的適合試劑有____________________________?？蛇x擇的試劑有：A.稀NaOH溶液B.無水氯化鈣C.稀硫酸D.濃硫酸③假定實(shí)驗(yàn)過程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法查驗(yàn)MgCl2·6H2O能否完整轉(zhuǎn)變成MgCl2。寫出實(shí)驗(yàn)方法_____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備并采集純凈乙烯①有的同學(xué)經(jīng)過乙醇制備乙烯，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____________________________________。該實(shí)驗(yàn)除乙醇外，所需的試劑或用品(不包含儀器)有____、_________、_______。②有的同學(xué)研究其余制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了以下裝置制備乙烯。實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著許多無色油狀液體，且獲得極少許的氣體。請剖析氣體產(chǎn)率很低的原由主假如______________。為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改良舉措：__________________。11.利用廢鉛蓄電池的鉛泥3PbO·PbSO4·H2O(三鹽

(PbO、Pb及PbSO4等)，主要制備流程以下：

)

可制備精美無機(jī)化工產(chǎn)品

—（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)變犯難溶PbCO3的離子方程式為________________________________________________。（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可獲得的副產(chǎn)品為_________________________________(寫化學(xué)式)。（3）步驟③酸溶時(shí)，此中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_________________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________________(寫化學(xué)式)。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________。（5）步驟⑦清洗操作時(shí)，查驗(yàn)積淀能否清洗完整的方法是_________。氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化辦理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)辦理流程以下：已知：HCNO的構(gòu)造式是：H-O-C≡NHCN的Ka=6.02×10-10[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-

(aq)

K=1.3

×10-21回答以下問題：（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)固構(gòu)造，請寫出CN-_____________________。（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

的電子式（

3

）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是

。（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________，CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原由___________________________。（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的堆積速度，使鍍層更為致密。電解液使用Na[Ag(CN)2]，請寫出陰極反響式_________________________________，解說工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN-)的原由。四、填空題13.A、B、C、D為原子序數(shù)挨次增大的四種元索，A2-和B+擁有同樣的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))，此中C原子的核外電子排布布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，此中沸點(diǎn)高的是_________________(填分子式)，原由是______________；A和B的氫化物所屬的晶體種類分別為___________________和______________________。（3）C和D反響可生成構(gòu)成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為___________________，中心原子的雜化軌道種類為_________________。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___________，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為________________，單質(zhì)D與潤濕的Na2CO3反響可制備D2A，其化學(xué)方程式為。（5）A和B可以形成化合物F，其晶胞構(gòu)造以下圖，晶胞參數(shù)，邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為___________：晶胞中A原子的配位數(shù)為________；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm-3)________。五、推測題14.有機(jī)物E是制備冷靜藥平和G的中間體，E和G的兩種合成路線以下。(部分反響條件已略去)已知：回答以下問題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_________，查驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是________________。（2）A與C含有同樣的官能團(tuán)，B生成C的反響種類是________。（3）C生成D的化學(xué)方程式是________________。4）試劑a是_________________。（5）以下說法正確的選項(xiàng)是_________________。．E能發(fā)生代替反響、氧化反響和消去反響．M與K是同系物c．1molK能跟2molNaOH發(fā)生反響6）G的構(gòu)造簡式是________________