2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在張獻忠沉銀考古現場，人們看到整齊堆放著的金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是A．銀、金可以以單質形式存在于地殼中B．“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣反應C．上述錢幣以金、銀為材料，主要考慮它們的化學性質不活潑D．驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需二種金屬單質2．下列有關分子、原子、離子的說法中正確的是（）A．分子可以再分，而原子不能再分B．100L氧氣壓縮為10L是因為壓縮過程中氧分子的體積變小C．凡帶電的粒子都屬于離子D．聞到花香是由于分子在不斷運動3．下列有關金屬材料的說法中正確的是（）A．地殼中含量最高的金屬元素是鐵B．鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵C．多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D．銀的導電性最好，大多數電線都是用銀作材料4．螃蟹作為美食已進入千家萬戶，蟹肉中的砷(As)元素以有機砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有關說法正確的是（）A．C5H11AsO2由五種元素組成 B．C5H11AsO2中有一個氧分子C．一個C5H11AsO2分子由19個原子構成 D．C5H11AsO2中碳、氫元素質量比為5:115．下列物質中，點燃或加熱條件下不能跟氧氣發(fā)生反應的是A．Fe B．H2 C．CO D．N26．在一個密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下反應，一段時間后，測得數據如下。則下列表述中正確的是（）四種物質甲乙丙丁反應前質量/g251515反應后質量/g1112未測22A．未測值為2B．丙可能是催化劑C．乙全部發(fā)生了反應D．甲與乙反應的質量比為5:37．2017年5月9日，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，其中115號鏌元素的“鏌”取自古代劍名“鏌铘”，下列說法正確的是A．鏌屬于非金屬元B．鏌原子中的質子數為288C．鏌原子中的中子數為173D．鏌的相對原子質量為288g8．某同學根據銅綠[Cu2(OH)2CO3]的成分作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有二氧化碳和水外，還必須有氧氣。為證明“必須有氧氣”，下列實驗必須進行的是（）A．①② B．①④ C．②④ D．③④9．有a、b兩組質量相等的兩份藥品，a組是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨加熱時間變化的圖象如下，其中正確的是（）A． B．C． D．10．如圖是碳還原氧化銅的實驗，有關說法正確的是()A．該實驗體現了碳的氧化性B．反應開始的標志是:導管口有氣泡產生C．該反應的實驗現象是黑色固體變紅色，澄清石灰水變渾濁D．實驗結束時應先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再將導管從澄清石灰水中移出二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學就在我們身邊,它能改善我們的生活?，F有以下八種物質:①氫氣②甲烷③石墨④酒精⑤氧氣⑥一氧化碳,根請據題意回答問題:(填序號)(1)可作清潔能源的是______；(2)切割金屬時形成高溫火焰的助燃劑_______；(3)可用于制鉛筆芯的是_____；(4)可以加在汽油中作為汽車燃料的是_____；(5)屬化石燃料的氣體是______；(6)易與人體中血紅蛋白結合,使人中毒的氣體______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下圖回答問題（1）指出編號儀器的名稱：①____________。（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___________，所選用的發(fā)生裝置是___________（填字母序號），若用F收集裝置來收集氧氣則氧氣應從____________（填“a”或“b”）端導入。（3）實驗用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為__________，選擇的發(fā)生裝置為__________（填字母序號），該裝置還可以用來制取氧氣，請寫出發(fā)生的化學方程式_____________；若在F裝置的集氣瓶中放入用紫色石蕊浸泡過的紙花并通入二氧化碳后發(fā)生的現象是________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．北關中學的同學用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的一氧化碳氣體還原并測定某鐵銹樣品中鐵元素的質量分數（已知鐵銹主要成分為氧化鐵，雜質中不含鐵元素）；實驗裝置如下圖所示。實驗前稱取5g的鐵銹樣品于丙裝置中，并精確稱量丁、戊、己裝置的質量。提示；堿石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根據上圖試回答：（1）為防止對后續(xù)實驗結果造成影響甲裝置的作用是_____，其中發(fā)生反應的化學方程式是_____。（2）如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，會使最終測定結果_____（填“偏大”或“偏小”）。（3）丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________，當丙裝置中的鐵銹被全部被還原后，測得丁裝置的質量增加了2.2g，戊裝置質量增加了1.1g，已裝置質量無變化則該樣品中鐵元素的質量分數為_____。（4）從環(huán)保角度上述實驗裝置在缺陷，改進方法為_____。14．為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后測得實驗數據如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.959.879.799.7生成氣體的質量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值為_______g。(2)該黃銅中銅的質量分數為______?(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數)(3)根據表中的數據，畫出產生氫氣的質量隨加入稀鹽酸的質量的變化關系;____________(4)同學們觀察到反應一段時間后產生氣體的速率減慢，原因可能是________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取12g樣品加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分混合，經測定兩種物質恰好完全反應（設樣品中的其他物質不與稀鹽酸反應）、燒杯內剩余物質的總質量為107.6g。求：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是______？（計算結果精確到01%）（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是_____？16．實驗室用加熱34g過氧化氫制取氧氣，能得到多少g氧氣?

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、金、銀的化學性質不活潑，在自然界中常以單質的形式存在，不符合題意；B、“真金不怕火煉”是因為金的化學性質不活潑，即使在高溫下也不與氧氣反應，不符合題意；C、錢幣以金、銀材料為主，主要是因為它們的化學性質不活潑，不符合題意；D、驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，可以取銅單質和硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液反應，說法錯誤，符合題意。故選D。2、D【詳解】A.在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，但從結構上來說，原子是可以再分的，故A選項錯誤；B.100L氧氣壓縮為10L是因為壓縮過程中氧分子的間隔變小，氧分子的體積是不變的，故B選項錯誤；C.離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定都屬于離子，如質子、電子帶有電荷，但不屬于離子，故C選項錯誤；D.聞到花香是由于分子不斷運動的結果，D選項正確。故選D。3、C【詳解】A、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，選項A錯誤；B、鋼是鐵的合金，不是純凈的鐵，選項B錯誤；C、合金與組成的純金屬比有許多性能的改變，比如合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好，選項C正確；D、銀雖然導電性最好，但它價格高，密度大，所以大多數電線都是用銀作材料是錯誤的。現在大多數電線是用銅和鋁作材料，選項D錯誤。故選C。4、C【詳解】A、有機砷C5H11AsO2由C、H、As、O等四種元素組成，選項不正確；B、一個C5H11AsO2分子中有兩個氧原子，選項不正確；C、一個C5H11AsO2分子由5個碳原子，11個氫原子，1個砷原子，2個氧原子共19個原子構成，選項正確；D、C5H11AsO2中碳、氫元素原子個數比為5:11，選項不正確。故選C?！军c睛】根據化學式計算首先要確保化學式本身正確，其次過程中使用相對原子質量要準確。5、D【詳解】A、Fe點燃條件下能跟氧氣反應生成四氧化三鐵，不符合題意；B、H2點燃條件下能跟氧氣反應生成水，不符合題意；C、CO點燃條件下能跟氧氣反應生成二氧化碳，不符合題意；D、N2的化學性質穩(wěn)定，點燃或加熱條件下不能跟氧氣發(fā)生反應，符合題意。故選D。6、B【分析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量為：25g-11g=14g，乙反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量為：15g-12g=3g，丁反應后質量增多，是生成物，生成的質量為：22g-5g=17g。14g+3g=17g，則丙既不是反應物，也不是生成物，可能作催化劑。該反應為：甲+乙=丁?！驹斀狻緼、丙既不是反應物，也不是生成物，故未測值為1，此選項錯誤；B、丙在化學反應前后質量不變，不能確定化學性質是否改變，所以丙可能是催化劑，此選項正確；C、參加反應的乙的質量為3g，有12g沒有參加反應，此選項錯誤；D、甲與乙反應的質量比為：14:3，此選項錯誤。故選B?！军c睛】首先根據反應前后的差量確定出物質是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律判斷待測物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。7、C【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鏌，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為115，表示原子序數為115；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子核內質子數為115，故選項說法錯誤。C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為115，表示原子序數為115；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子核內質子數和核外電子數均為115，相對原子質量為288，則中子數=288-115=173，故選項說法正確。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為288，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。故選：C。【點睛】運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）是正確解答本題的關鍵。8、A【詳解】①試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；②中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關；③中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關；④中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關，由以上分析可知，通過實驗①與②的對比得出：銅的銹蝕必須有氧氣參與，故選A。9、D【分析】根據固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解，生成氧氣。如果用二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，即a反應快，但a中氯酸鉀的質量小來解答。【詳解】因a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，b為固體氯酸鉀，且a和b的質量相等，

由二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a反應快，時間短，

a中混有二氧化錳，則a中氯酸鉀的質量小，則生成的氧氣的質量小，

顯然只有D符合。

故選D。【點睛】本題主要考查催化劑的特點和催化作用。10、C【詳解】A、碳奪取了氧化銅中的氧，具有還原性，故A錯誤；

B、反應開始的標志是：有紅色物質生成，導管口的氣泡可能是空氣受熱膨脹引起的，故B錯誤；

C、碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，現象是黑色固體變紅色，澄清石灰水變渾濁，故C正確；

D、實驗結束時應先將導管從澄清石灰水中，然后再熄滅酒精燈，以免石灰水倒流，引起試管炸裂，故D錯誤。

故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、①⑤③④②⑥【詳解】（1）氫氣燃燒產物是水，不污染環(huán)境，氫氣燃燒放出的熱量多，所以氫氣可作清潔能源；（2）氧氣具有助燃性，可做切割金屬形成高溫火焰的助燃劑；（3）石墨很軟，可在紙上留有痕跡，可用于制鉛筆芯；（4）酒精具有可燃性，可以加在汽油中作為汽車燃料，能減少污染物的排放；（5）三大化石燃料是：煤、石油、天然氣，所以屬化石燃料的氣體是甲烷；（6）一氧化碳易與人體中血紅蛋白結合，使人中毒窒息死亡。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗DaB紙花變紅【詳解】（1）據圖可知，儀器①為長頸漏斗；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選D；氧氣的密度比水小，若用F收集裝置來收集氧氣則氧氣應從a端導入；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固液不加熱反應，且長頸漏斗下端應在液面以下，防止氣體逸出，故發(fā)生裝置應選B；該裝置適用于過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，該反應的化學方程式為：；若在F裝置的集氣瓶中放入用紫色石蕊浸泡過的紙花并通入二氧化碳后發(fā)生的現象是：紙花變紅，因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故填：紙花變紅?！军c睛】氣體制取裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和水溶性選擇。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、除去混合氣體中二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏大3CO+Fe2O32Fe+3CO256%在末端增加尾氣吸收裝置【詳解】（1）因二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故甲裝置是除去混合氣體中二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）因濃硫酸具有吸水性，所以除水蒸氣選用濃硫酸。除二氧化碳時，氣體要從溶液中通過，會帶出水蒸氣，所以要先除二氧化碳再干燥，若將甲裝置和乙裝置的順序調換，使水蒸氣的含量增加，對實驗結果偏大；（3）丙裝置中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；根據測得丁裝置的質量增加了2.2g，戊裝置質量增加了1.1g，可知生成二氧化碳的質量為2.2g+1.1g=3.3g；設生成鐵的質量為x。x=2.8g；樣品中鐵元素的質量分數=；（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染環(huán)境。從環(huán)保角度上述實驗裝置在缺陷，改進方法為在末端增加尾氣吸收裝置?！军c睛】解答實驗探究題首先明確該實驗的目的是用還原性氣體測定鐵