山東省濟南市第二職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下（溫度為227℃），有相同體積的甲和乙兩容器，甲容器充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2。下列敘述錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲

B．平衡后O2-的濃度：乙>甲C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡后SO2-的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲參考答案：略2.在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述正確的是()A.兩個過程中碳原子都被氧化,都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化,既起產(chǎn)生熱量的作用,又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被還原,從而達(dá)到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應(yīng),只起產(chǎn)生CO的作用參考答案：B解析：在煉鐵時,焦炭的主要作用有兩個:一是通過焦炭燃燒放出大量熱,提供煉鐵過程所需的熱量;二是產(chǎn)生煉鐵所需的還原劑CO。在煉鐵過程中碳被氧化。煉鋼時用來降低碳含量的主要反應(yīng)為C+FeOCO↑+Fe,這個反應(yīng)在碳被氧化的同時吸收熱量。3.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是 A.溶液的：②>③>①B.水電離出的：③>①>②C.②和③等體積混合后的溶液：D.①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D略4.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：B5.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（

）A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂參考答案：C略6.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6參考答案：C略7.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：A略8.1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol該氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是

A．CH3CH=CH2

B．CH3C≡CH

C．CH3CH2C≡CH

D．CH2=CHCH=CH2參考答案：B9.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是（

）

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是液體

D．正反應(yīng)放熱，L是氣體參考答案：D略10.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B11.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器實驗1實驗2實驗3反應(yīng)物投入量始態(tài)1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度/mol·L-1clc2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是

A．2cl>c3B．a(chǎn)+b=92.4C．2p2<p3D．（α1+α3）＞1參考答案：B略12.由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（

）A.加成消去取代

B.消去加成水解C.取代消去加成

D.消去加成消去參考答案：B略13.質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是A．分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B．該物質(zhì)的分子式為C4H8OC．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHOD．在一定條件下，1mol該有機物可與3mol的氫氣加成參考答案：C14.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.X＝Y(jié)＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y(jié)＜Z參考答案：B略15.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

（

）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）右圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗，根據(jù)圖示回答下列問題：

圖1

圖2（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、________。（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）反應(yīng)前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是

。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溴的橙紅色很快褪去，該反應(yīng)屬于____________（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（5）請給下面的有機物命名

。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3

參考答案：（1）溫度計（1分）圓底燒瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反應(yīng)（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略18.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是

。

（2）將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

。

（4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，

，則證明WZ中有該陰離子。參考答案：（1）第三周期第IVA族（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－

+H2O

（3）16.8L

（4）滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀略19.（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L﹣1．請回答：（1）x的值為（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=

（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．參考答案：（1）2；（2）60%；（3）0.5．考點：化學(xué)平衡的計算．.分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；解答：解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為×100