山東省濟(jì)寧市任城區(qū)唐口鎮(zhèn)閆寺中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A考點(diǎn)：電解原理；銅的電解精煉．專題：電化學(xué)專題．分析：A、電解池中活潑金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極．解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極是則陽(yáng)極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確；D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．2.下列離子方程式正確的是A．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1純堿溶液與20mL2mol·L—1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氫鈣(aq)加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B3.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（

）Ａ．、——腐蝕品

Ｂ．-——易燃液體Ｃ．——遇濕易燃物品

Ｄ．——氧化劑參考答案：B略4.3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)參考答案：D略5.某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L參考答案：C6.下列說(shuō)法不正確的是（）A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成；B．依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；【解答】解：A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B正確；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒(méi)有變性，故C錯(cuò)誤；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機(jī)物，故D正確；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大．7.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

B．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．足量Fe與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，正確；B．苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D．1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，與反應(yīng)的鐵的用量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。9.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD11.常溫下，有下列四種溶液：下列說(shuō)法正確的是A．由水電離出的C(H+)：①＞③

B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：參考答案：D略12.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①I(mǎi)O3-+5I-+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3-+H2O→2I-+2SO42-+4H＋當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）Ａ．在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)參考答案：答案：C13.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．氯水放置數(shù)天后，PH值將增大

參考答案：B解析：A、新制氯水中含有三分四離“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水顯酸性使紫色石蕊變紅，具有強(qiáng)氧化性使紫色石蕊褪色，故B正確；C、HClO見(jiàn)光分解生成氧氣，故C錯(cuò)誤；D、HClO分解生成HCl，PH變小，故D錯(cuò)誤；略14.下列物質(zhì)分類正確的一組是（

）

ABCD電解質(zhì)濃硫酸膽礬硫酸鋇冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

參考答案：B略15.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)+2

+2H2O==Ag+

+

2NH3

+

H2O

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是______________

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________

②產(chǎn)生Ag2O的原因是___________________

。(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入____________，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________

用稀HNO3,清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）。A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請(qǐng)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式

。參考答案：18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（

），也是沸點(diǎn)最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序?yàn)椋篲_____________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2