山東省濟寧市魚臺魚城中心中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面描述了二氧化硫的一些化學性質(zhì)，其中SO2不作還原劑的是：A．SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

B．SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D．在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3參考答案：AB2.下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（） A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置 B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負極 C．外電路中電子從負極流向正極 D．正極發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； B．原電池中，電子流出的電極為負極，電子流入的為正極； C．外電路中，電子從負極沿導線流向正極； D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)． 【解答】解：A．原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤； B．原電池中，電子流出的電極為負極，電子流入的電極為正極，電子從活潑金屬流向不活潑金屬，則活潑金屬做負極，不活潑金屬為正極，故B錯誤； C．外電路中，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，故C正確； D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)電子的移動方向、電極反應(yīng)類型等確定正負極，知道原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大． 3.目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

B、碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵

C、碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D、多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：B略4.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略5.反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0參考答案：A試題分析：該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0，故選A。6.下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是A．氯化鋇溶液和鹽酸

B．硝酸鋇溶液和硝酸

C．氫氧化鋇溶液和硝酸

D．硝酸鋇溶液和鹽酸參考答案：A7.鋼化玻璃用于制造汽車車窗，鋼化玻璃是普通被進行淬火處理得到的。制造鋼化玻璃的主要原料是

A．純堿、石英、硼砂

B．純堿、石灰石、石英

C．石英

D．純堿、石英、氧化鋁參考答案：B略8.對于反應(yīng)：2H2S+SO2===3S

+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為（

）A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2參考答案：B略9.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破壞，破壞的是分子間作用力；HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，故破壞了氫、氯原子間的共價鍵10.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．

分析：用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，而過濾用于分離固體和液體混合物．解答：解：A．分液漏斗可運用分離互不相溶液體，故A錯誤；B．用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確．故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學基本操作以及化學儀器的使用方法的積累11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個B.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC.1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NAD.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：D12.在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有元素化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，以此來解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合價升高，則水作還原劑，故B正確；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價均不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及水作還原劑時氧元素的化合價升高是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大13.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略14.含有共價鍵的離子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。詳解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，選項B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，選項C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯選項是D，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點。15.請你運用所學的化學知識判斷下列有關(guān)化學觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結(jié)冰參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須_____________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置C中盛裝的液體是_____________。（3）若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1：1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為____________________。（4）U型管E右邊連接干燥管F的目的是_______________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。參考答案：(1)驗純

(2)除HCl

濃H2SO4

(3)16g

(4)防止空氣中水蒸氣進入

偏大【分析】（1）根據(jù)氫氣是可燃性氣體分析判斷；（2）根據(jù)生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣分析判斷；（3）U型管的作用為吸收水，增加的質(zhì)量則為水的質(zhì)量，據(jù)此解答；（4）根據(jù)空氣中含有水蒸氣分析判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗裝置可確定，裝置A為制取氫氣的裝置，裝置D為還原裝置，加熱前需要確定氫氣在裝置中的純度，若在爆炸范圍內(nèi)，加熱會發(fā)生爆炸，故在加熱前需要收集氣體進行驗純操作；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氣體中會混有HCl氣體，裝置B的作用為除去HCl氣體；由于需要通過測定水的含量來確定氧化鐵含量，則裝置C需要除去水蒸氣，則用濃硫酸干燥氫氣；（3）U型管的作用為吸收水，增加的質(zhì)量則為水的質(zhì)量，7.2g水為0.4mol，F(xiàn)eO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，根據(jù)氧原子守恒可知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為16g；（4）由于空氣中還含有水蒸氣，則干燥管F的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置E。若無干燥管F，則導致水的含量偏大，從而導致氧化鐵的含量偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）有硫酸和鹽酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取這種混合酸液與溶液恰好全部中和。求：（1）混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）再取這種混酸溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積？參考答案：（1）、（各3分）（2）

（3分）18.（9分）28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？參考答案：解：Fe

＋

2HCl

=

FeCl2

＋

H2↑

56g

2x36.5g

1mol

22.4L

28g

m(HCl)

n(FeCl2)

V(H2)

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