山東省濟寧市鄒城北宿中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導(dǎo)致他們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點的是

（

）

A．等物質(zhì)的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，乙二醇產(chǎn)生的氫氣多

B．乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH20H

D.醋酸、硬脂酸參考答案：D3.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷

C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷參考答案：C略4.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：A略5.制備硅單質(zhì)時，化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2===SiCl4（3）SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是：（

）A．（1）（3）為置換反應(yīng)

B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)C．（2）為化合反應(yīng)

D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D略6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．解答：解：A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不選；B．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，反應(yīng)速率減小甚至為0，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故C不選；D．改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選．故選B．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化7.下列說法錯誤的是(

)A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B.加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C.對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D.要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。參考答案：B略8.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.4kJ·mol－1，下列判斷正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1LCO（g）吸收131.4kJ熱量參考答案：C試題分析：本題考查熱化學(xué)知識，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A錯誤；B項中H2O為液態(tài)，故B項錯誤；同時知生成1molH2時需吸收131.4KJ的熱量，C項正確、D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，D錯誤，答案選C.考點：熱化學(xué)方程式的意義9.除去二氧化碳中少量氯化氫氣體的方法是使此氣體通過(

)

A.鋅粒

B.石灰水

C.灼熱的氧化銅

D.碳酸氫鈉的飽和溶液參考答案：D略10.等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液

D．0.2mol·L－1的氨水參考答案：A略11.下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（

）A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．氯乙烷在NaOH水溶液中加熱水解可得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸參考答案：C略12.下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（

）A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷參考答案：B略13.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是:（

）

A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝-867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案：D略14.在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD參考答案：D考點：等效平衡．專題：化學(xué)平衡專題．分析：恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為amol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．解答：解：A、開始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應(yīng)進行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯誤；B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于amol/L，故B錯誤；C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡向正反應(yīng)進行，平衡時C的濃度大于amol/L，故C錯誤；D、開始加入3molC、1molD，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；故選D．點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．15.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A．1種

B．2種

C．3種

D．8種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______(填字母序號)。A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________________。(3)放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等角度分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學(xué)通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________(填字母序號)。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與________________有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應(yīng)進行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運用排除的方法即可解答，A項中Al與Cl－、均不反應(yīng)；B項中Cu2＋濃度相等，水解產(chǎn)生的H＋濃度應(yīng)相等，酸性相同；C項中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項中兩者均溶于水，故正確選項為D項。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應(yīng)為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應(yīng)速率不斷加快的原因時應(yīng)緊扣要求——從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用三個方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應(yīng)較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應(yīng)，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項正確；C項中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應(yīng)會更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項正確。(5)A項中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能自發(fā)地與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al更易失電子，作負(fù)極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項正確。B項中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，而Mg的金屬性強，更易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；此時Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤。C項中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項中正極反應(yīng)式中得電子數(shù)錯誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).參考答案：=，

大于18.（8分）工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4.（1）電解時，應(yīng)以

作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會

（2）陽極反應(yīng)式為

（3）總電解反應(yīng)式為

參考答案：Fe

增大MnO42—e=MnO4—

2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑略19.將不同量的H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為lL的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。（2）下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________(寫2條)②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________(寫2條)（3）在850℃時，其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0molH2O，