課題3溶液的濃度（第課時）

1精品課件《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細(xì)商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長?！敝嘀屑铀?，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質(zhì)量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。2精品課件三、溶液稀釋和配制問題的計算【例1】將1g食鹽放入燒杯中,再加入9mL水,用玻璃棒攪拌,至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水,攪拌。(水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g,溶劑質(zhì)量是9g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論結(jié)論

3精品課件【例2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水?解法1:設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。4精品課件【課堂練習(xí)】1.把200g20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克?2.把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

6%。

200g。【展示】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸,需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?【提問】此題與上述練習(xí)題有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算?【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%,x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。5精品課件【例2】把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x解法1:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g。245g－50g=195g。解法2:設(shè)把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為x,則稀釋后溶液的質(zhì)量為(50克+x),根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:50克×98%=(50克+x)×20%，解得:x=195克。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。6精品課件【例3】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設(shè)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x,根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸63.2mL。7精品課件【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxX=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100％=19．6％。=答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。四、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算8精品課件【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng),則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克,原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。Mg+H2SO4MgSO4+H2↑【分析】24

98

120

212g

z

x

y24∶98=12g∶z,解得z=49g。24∶120=12g∶x,解得x=60g。24∶2=12g∶y,解得y=1g。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質(zhì)量為12克Mg＋100克稀H2SO4－H2=111g。MgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝60g／111g=54.05%。9精品課件溶液的稀釋與濃縮:方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變②用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m濃×ω濃%=(m濃+m水)×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)

②蒸發(fā)溶劑

③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒有溶質(zhì)析出)③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(m稀-m水)×ω濃%=m稀×ω稀%10精品課件注意:a.幾種溶液混合,溶液的體積不能簡單相加,即V總≠VA+VB。b.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加,即m總=mA+mB。c.要求混合后溶液的總體積,必須依據(jù)公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。11精品課件1.(2014·廣州中考)將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)A.9.8% B.10.2%C.10.8% D.19.6%100%=9.8。解析:將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A12精品課件2.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋,下列圖像中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是

(

)解析:溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。圖像應(yīng)該成一條水平直線,故D圖像與實驗操作過程對應(yīng)一致。

A．B．C．D．D13精品課件3.(2014·大慶中考)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加入50g水后變?yōu)?0%,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ()A.50g B.10gC.100g D.40g解析:設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則x×20%=(x+50g)×10%,x=50g。溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×20%=10g。B14精品課件4.汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克。求:(1)需要630克稀硫酸的體積是多少毫升?(2)需要濃硫酸多少克?解析:(1)630克稀硫酸的體積是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶質(zhì)來源于98%的濃硫酸,則需要濃硫酸的質(zhì)量是:630克×28%÷98%=180克。故答案為:(1)需要630克稀硫酸的體積是525毫升。(2)配制這種稀硫酸630克需要濃硫酸的質(zhì)量是180克。15精品課件5.(2015·泉州中考)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽

kg;

(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液

kg。

解析:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),120kg×20%=24kg;(2)設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的溶液的質(zhì)量為z,則20%的溶液中的溶質(zhì)與12%的溶液中的溶質(zhì)相等,則60kg×20%=z×12%,z=100kg。2410016精品課件