2019屆上高二中與新余四中第二次聯(lián)考高三化學(xué)試卷7．下列說(shuō)法不正確的是A.天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源B.富含N、P元素的生活用水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田C.剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽D.我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3；+CO32-B.明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液至502-完全沉淀：413++822++502-+301-8250；+Al(OH)24 4 4；3C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2一4Fe3++3Br+10Cl-2D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)反應(yīng)生成NaFeO：3ClO-+2Fe(OH)—2FeO2-+3Cl3 24 3 4-+HO+4H+29.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣B.為使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L,可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水C.利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO溶液氧化4D.利用圖丙裝置，可說(shuō)明濃H2sO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性10.如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A.兩種化合物均是芳香烴B.兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

C.兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同D.兩種化合物互為同分異構(gòu)體，均能與溴水反應(yīng).已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的共價(jià)化合物X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4:2:3Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應(yīng)可生成2種堿性物質(zhì)D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種.電一Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：HO+Fe2+=Fe3++OH-+?OH,生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染22物。下列說(shuō)法中正確的是A.電源的X極為正極，Y極為負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HO-e-=H++?OH2D.每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol?OH13.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2.)。根據(jù)右圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(A2一)>c(H+)>c(HA一)>c(OH-)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)=c(A2-)+2c(OH-)D.向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小26.(15分)FeCl2是一種常用的還原劑，有關(guān)數(shù)據(jù)如下:CHCl（氯苯）65C6H4cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5cLe6H4cL，苯，易吸水熔點(diǎn)/℃一4553

沸點(diǎn)/℃132173 實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2?；卮鹣铝袉?wèn)題:I.按下左圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制取。(1)用裝置A(1)用裝置A制品H2,其優(yōu)點(diǎn)是；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;裝置E的作用是。(2)通入足量H2,充分反應(yīng)，如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是。II.按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入(2)通入足量H2,充分反應(yīng)，如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是。II.按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃一139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%。2FeCl2+C6H4Cl2+HCl(3)上述反應(yīng)中，還原劑是。(4)反應(yīng)溫度接近或超過(guò)CHCl的沸點(diǎn)65量損失，原因是。(5)冷卻后，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾①洗滌所用的試劑可以是；反應(yīng)如下：2FeCl「C6H5cl-，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5cl并不會(huì)大，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。②簡(jiǎn)述回收濾液中CHCl的方案。6527.(14分)研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：已知：浸出液的pH<2,已知：浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。附效果的因素有等(寫二點(diǎn))。(5)吸附步驟除去的主要離子為。(6)電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式(7)CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10X10-6。現(xiàn)將cmol-L-CaCl2溶液與2.00X10—2mol-L-iNa2s04溶液等體積混合(忽略體積的變化)，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是。28.(14分)甲醇(CH'H)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH30H的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)囚 CH30H(g)；4H。(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間的變化如右圖甲所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。②下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A.達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

5min后容器中壓強(qiáng)不再改變達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)(2)某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。(3)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH30H(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入ImolCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如右圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是。達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為。0 t—T. t,-時(shí)度分別為兀的密團(tuán)窗0中，反

應(yīng)用通行到5nMM4甲薛的體租分?jǐn)?shù)0 t—T. t,-時(shí)度分別為兀的密團(tuán)窗0中，反

應(yīng)用通行到5nMM4甲薛的體租分?jǐn)?shù)35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CuSO晶體中S原子的雜化方式為 ，SO2-的立體構(gòu)型為 。4 4(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?填元素符號(hào))。②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)4]SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是。A.氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g)AH=-5akJ?mol-1⑶硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如右圖1所示。①1mol氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有。鍵的數(shù)目為。②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學(xué)式）。③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖2所示。則該化合物的化學(xué)式是。36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）抗癇靈（G）具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：⑵A中含氧官能團(tuán)名稱是；簡(jiǎn)述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法。⑵若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為；①?⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）。⑶芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：a.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； b.可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式。COOClh⑸（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（ ）為起始原料（其余有機(jī)、無(wú)機(jī)原料任選），參照抗癇靈（G）的合成，設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線圖：（空格內(nèi)有幾步，寫幾步。）聯(lián)考化學(xué)答案：7-13BCDDDCC.（15分）【答案】（1）通過(guò)開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止（2分）；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2分）；吸收HCl氣體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置（2分）（2）取樣品少許放入試管中，向其中加入稀HC1,觀察是否有氣泡產(chǎn)生（2分，其他合理答案也可給分）（3）C6H5cl（2分）（4）實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置（2分）（5）①苯（1分）；②蒸餾濾液，并收集132℃餾分（2分）.（14分）【答案】（1）SO2+MnO2=MnSO4（2分）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）4.7WpH<8.3（2分）（4）吸附時(shí)間、金屬離子的半徑、金屬離子的電荷（2分）（答三者中的任兩點(diǎn)得2分）Pb2+、Ca2+（2分）Mn2+-2e-+2H2O=MnOj+4H+（2分）1.82X10-3mol/L（2分）28、（14分）（每空2分，共14分）①0.6mol/（L?min） ②AB50L2/mol2（不寫單位不影響得分）CH30H（l）+O2（g）二CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大 a>b>cCH30H-6e-+3C032-=4C02T+2H20. （1）sp3（1分）正四面體（2分）（2）①1s22s