溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)復習1精品課件溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1）說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義b2）應用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100％進行簡單計算c3）按要示配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、一般步驟和方法c小明看中考說明2精品課件請看實驗視頻材料二、于是小明就通過硫酸銅溶液濃度與顏色的比較的實驗，得出是否會是一樣的結(jié)論呢？材料一、小明在喝茶時，發(fā)現(xiàn)茶沖了幾次之后，發(fā)現(xiàn)茶水的顏色變淡了，他猜測可能是茶中某種物質(zhì)是不是少了……小明在思考3精品課件實驗藥品:水10mL

硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍4精品課件在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g小明在思考5精品課件溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%小明搜資料6精品課件在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%7精品課件溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%搶答！看誰反應快！小明考大家8精品課件

例1：小明聽說在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。也要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法答：……幫幫小明9精品課件

配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：小明做練習10精品課件2、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為【】

B.6.4gC.3.2gA.8gD.4g答錯了，再來一次答對了，你真棒，點此做下一題小明考考你11精品課件在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減??？三、稀釋問題：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%小明在討論12精品課件

例題2化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻?0g換成50mL，還需要什么條件？設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。小明在實驗13精品課件

練習某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？解：設小明在實驗14精品課件溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g需水的體積：126ml稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒小明在實驗15精品課件1、用氯化鈉配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是【】

A.①②③④C.①③⑤②④①B.⑤②④①D.①③⑥⑤②④①答錯了，再來一次答對了，你真棒，點此做下一題小明再考你16精品課件練習：下面是小明配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、粗心的小明17精品課件·人教版小明在努力18精品課件溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小結(jié)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算⑵稱量⑶溶解藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒小明有話說19精品課件·人教版小明在努力20精品課件·人教版小明在努力21精品課件1、50g鹽酸5與鋅完全反應，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5％的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用小明在努力22精品課件浙江新中考156-160復習導引小明很努力23精品課件飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較24精品課件

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略25精品課件2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水