四川省廣元市嘉川中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇（水）金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C苯（苯酚）濃溴水過濾D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣參考答案：B2.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列說法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3參考答案：C略3.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是()A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團參考答案：A解析：肥皂和純堿的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的親油基團對油污的溶解性去污,純堿是利用其水解使溶液呈堿性從而使油污水解。4.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－571.6kJ/mol則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)锳、－488.3kJ/mol

B、－244.15kJ/mol

C、＋488.3kJ/mol

D、＋244.15kJ/mol參考答案：A略5.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。關(guān)于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是()A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

B．溶液中的離子濃度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)

D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－

=H2O參考答案：C略6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應C．高壓有利于合成氨反應

D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大參考答案：B

試題分析：氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動，S2-增多，A可用勒夏特列原理解釋；加入催化劑，改變反應速率但不改變平衡狀態(tài)；合成氨反應是氣體體積減小的反應，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動；合成氨反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，降溫有利于合成氨反應，因此B、D不能用勒夏特列原理解釋?？键c：勒夏特列原理7.下列說法中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵A．①②⑤⑥

B．①②④⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：B8.(雙選)下列做法有利于糧食產(chǎn)量持續(xù)穩(wěn)定增長的是 ()A.將農(nóng)家肥與化肥結(jié)合施用B.注意發(fā)展高效化肥和復合肥料的生產(chǎn)C.逐年增加單位面積上硫銨的施用量D.將草木灰、硫酸銨、過磷酸鈣混合施用參考答案：AB解析：農(nóng)家肥含多種營養(yǎng)元素,但其含量較少,肥效慢而長,能改良土壤結(jié)構(gòu),與化肥結(jié)合施用可以互補。復合肥料是含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥[如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等],施用復合肥有利于糧食穩(wěn)產(chǎn)高產(chǎn)。長期施用硫銨,易造成土壤酸性增加,板結(jié)硬化?；实幕旌鲜┯?應以相互不反應為原則,否則可能降低肥效。草木灰顯堿性,堿性肥料不能和銨鹽混合施用。9.下列實驗操作或原理不正確的是

（

）

A．紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機溶劑作流動相

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：C略10.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位

D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略11.下列反應的離子方程式不正確的是A．鈉跟水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．硫化亞鐵跟稀硫酸反應：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑C．氯氣通入燒堿溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓參考答案：A略12.若甲苯分子中的氫原子均可以被取代，則其二氯代物共有幾種A．3

B．6

C．9

D．10參考答案：D略13.金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（

）

A．銅

B．鐵

C．鋁

D．鈦參考答案：A略14.實驗是化學研究的基礎(chǔ)。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（

）

①②③④A．實驗①中溶液變黃色

B．實驗②試管中混合溶液變紅色C．實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色

D．實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。⑴關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是

。②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：

。⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為

。參考答案：⑴冷凝回流（或?qū)饧胬淠?/p>

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液

將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中

34.6℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2

VSEPR理想模型

正四面體價層電子對之間的理想鍵角

109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因

；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：

，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因

；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：

，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl

（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型

參考答案：(1)

4直線形

180°

(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)折線形（或V形）

水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i，應有∠H－O－H＜109°28′(4)四面體

＞

(5)分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型角形平面正方正八面體三角雙錐四面體正四面題

18.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為___________。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是__________________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液

②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl

④0.1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是______________（填序號）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

。①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

__________________________________________（用離子方程式表示）。②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

______________