山東省淄博市花溝中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（）

A．硅太陽能電池

B．鋰離子電池

C．太陽能集熱器

D．燃氣灶參考答案：B【考點】常見的能量轉化形式；原電池和電解池的工作原理．【分析】將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，結合能量的轉化特點判斷．【解答】解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．2.下列關于濃硝酸的敘述正確的是A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中C．具有強氧化性，常溫下可以溶解鋁片 D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣參考答案：B3.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：A、40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯誤；C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，故C錯誤；D、10gNaOH的物質的量為0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質的量濃度為=1mol/L，故D正確．答案選D.4.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑用化學方法一次性就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（

）A.鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋇溶液

D.硝酸參考答案：A選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區(qū)別開來，實驗時要產生不同現象，鹽酸與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體，鹽酸與硝酸銀反應有白色的氯化銀沉淀生成，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現象，故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來，A正確。5.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B.Ag+、Na+、NO3－、AlO2－C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：CA．酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且Fe3+為黃色，MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B．酸性溶液中H+、AlO2－結合生成沉淀，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故C選；D．因H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選C。點睛：本題考查離子的共存。本題的易錯點為B，要注意強酸性溶液中含大量的H+，AlO2－能夠與酸反應生成氫氧化鋁沉淀，若酸過量，氫氧化鋁會轉化為鋁離子。6.下列物質中含有非極性鍵的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH參考答案：B【考點】極性分子和非極性分子．【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵．【解答】解：A、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結合，故A錯誤；B、過氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，氧原子與氧原子之間非極性共價鍵，故B正確；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，故C錯誤；D、氫氧化鈉中含有氧氫極性共價鍵，也不是分子，故D錯誤．故選B．7.元素的化學性質主要決定于（）A．核外電子數

B．核內質子數C．核內中子數D．最外層電子數參考答案：D考點：原子結構與元素的性質．分析：元素的性質，特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子，最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩(wěn)定．解答：解：A、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，和核外電子數無關，故A錯誤；B、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，與核內質子數無關，故B錯誤；C、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，和核內中子數無關，故C錯誤；D、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，故D正確．故選：D．點評：本題考查了元素的性質和最外層電子數關系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學性質，題目難度不大．8.標準狀況下，1.12LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分數為

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

參考答案：A略9.在A+2B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min)參考答案：A【詳解】v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則：A.==0.3；B.==0.25；C.==0.26；D.==；顯然A中比值最大，反應速率最快，故答案為A?！军c睛】反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。

10.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略11.下列各物質中含氮原子數最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略12.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數

B.核電荷數

C.核外電子數

D.最外層電子數參考答案：A13.海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2

②將海帶焙燒成灰后加水攪拌

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④參考答案：B略14.下列物質中同時含有氯分子和氯離子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B略15.1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A.核電荷數

B.質子數

C.質量數

D.相對原子質量參考答案：D分析：根據元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質量由小到大的順序依次排列，并將化學性質相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產品。③將粗產品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績鹊囊后w體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質量比為：46：60，若實驗所用乙醇質量為2.1g，乙酸質量為2.4g，乙醇過量，依據乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質量3.52g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據你發(fā)現的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷