本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二化學練習題及答案金屬的腐蝕和防護以下是我為大家推舉的有關高二化學練習題及答案：金屬的腐蝕和防護假設覺得很不錯，接待點評和共享～感謝你的閱讀與支持！

一、選擇題

1.以下有關金屬腐蝕的說法中正確的是

A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質溶液舉行化學回響而損耗的過程

B.電化學腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學回響而損耗的過程

C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產物最終轉化為鐵銹

D.金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質一致，但電化學腐蝕伴有電流產生

選D。金屬腐蝕的本質，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內因是金屬的化學性質對比活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質接觸，腐蝕主要包括化學腐蝕和電化學腐蝕，但電化學腐蝕伴有電流產生，所以A錯誤、D正確;電化學腐蝕指不純金屬發(fā)生原電池回響而損耗的過程，不需要外加電流，所以B錯誤;鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負極吸收氧氣，所以C錯誤。

2.金屬發(fā)生了原電池回響而被腐蝕叫電化學腐蝕，以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是

A.黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯幾乎是純鐵輕易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質獎牌久置后外觀變暗

選D。銅鋅合金變更金屬的內部布局，不易構成原電池;生鐵中含雜質碳，易構成原電池，故生銹快;鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易構成原電池而生鐵銹;銀質獎牌久置后外觀變暗是銀外觀發(fā)生氧化回響而致，故D符合題意。

3.以下防腐措施中，利用原電池回響使主要金屬得到養(yǎng)護的是

A.用氧化劑使金屬外觀生成致密穩(wěn)定的氧化物養(yǎng)護膜

B.在金屬中參與一些鉻或鎳制成合金

C.在輪船的殼體水線以下片面裝上鋅錠

D.金屬外觀噴漆

選C。A、D兩項是在金屬的外觀加養(yǎng)護層，B項是變更金屬的布局，只有C項符合題意。

建筑用的鋼材在出廠之前都要經過發(fā)藍處理，使其外觀生成一層四氧化三鐵，其目的是

A.增加鋼材的硬度

B.鞏固鋼材的抗腐蝕才能

C.使鋼材美觀

D.增加鋼材的韌性

選B。發(fā)藍處理，鋼材“外觀生成一層四氧化三鐵”是為了在金屬外觀籠罩養(yǎng)護層，鞏固抗腐蝕才能。

4.以下金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保*的是

A.水中的鋼閘門連接電源的負極

B.金屬護欄外觀涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊

選A。水中的鋼閘門連接電源的負極之后，作電解池的陰極，被養(yǎng)護起來，所以采用的是外加電流的陰極保*;金屬護欄外觀涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是籠罩養(yǎng)護層法的養(yǎng)護措施;地下鋼管連接鎂塊，鎂作負極，被腐蝕從而起到養(yǎng)護鋼管的作用，所以使用的是犧牲陽極的陰極保*。

5.以下幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是

A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板

選A。鍍鋅鐵板，鍍層被破壞后，構成Zn-Fe原電池，鋅為負極被氧化，鐵為正極，鐵得以養(yǎng)護，故最耐腐蝕;B、C、D項中鍍層被破壞后鐵輕易被腐蝕，由于銅、錫、鉛的金屬活動性比鐵弱，形成原電池時，鐵為負極，失去電子被氧化，故不耐腐蝕。

6.如圖液面上浮著一個空心鐵球，數(shù)天后可查看到的現(xiàn)象是

①鐵球外觀展現(xiàn)紅棕色銹斑

②鐵球外觀展現(xiàn)黑色銹斑

③量筒內水位下降

④量筒內水位上升

A.①③B.①④C.②③D.②④

選B。量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵碳合金鐵球組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵球外觀展現(xiàn)紅棕色Fe2O3nH2O銹斑，因不斷消耗O2導致量筒內氣體壓強小于外界大氣壓，量筒內水位上升。

7.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下回響：

①2Fe+O2+2H2O2FeOH2;

②4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3;

③2FeOH3Fe2O3+3H2O。

以下說法正確的是

A.回響①②中電子轉移數(shù)目相等

B.回響①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

選A。①②回響中消耗O2的量相等，兩個回響也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數(shù)是相等的，A項正確;①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯;銅和鋼構成原電池，腐蝕速率加快，C項錯;鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D錯。

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的回響式為

A.Fe-2e-Fe2+

B.2H++2e-H2↑

C.2H2O+O2+4e-4OH-

D.Fe-3e-Fe3+

選C。測驗金屬的電化學腐蝕的實質。鋼鐵中含有多種雜質，在考慮鋼鐵的電化學腐蝕時，為了簡化問題，主要議論碳雜質問題，也就是以Fe為負極，C為正極的原電池回響。在中性條件或弱酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕，原電池的正極為C，發(fā)生的是恢復回響，即得電子回響，故A、D兩項應擯棄，在B、C兩項中，B項是析氫腐蝕的電極回響式，所以C項符合題意。

8.為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小一致的普遍鐵釘分別固定在如下圖的三個裝置內，并將這些裝置在一致的環(huán)境中放置一致的一段時間，以下對測驗結果的描述不正確的是

A.測驗終止時，裝置甲左側的液面確定會下降

B.測驗終止時，裝置甲左側的液面確定比裝置乙的低

C.測驗終止時，鐵釘b腐蝕最嚴重

D.測驗終止時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

選B。甲中發(fā)生化學腐蝕：Fe+2HClFeCl2+H2↑;乙中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負極，乙為電化學腐蝕，其腐蝕最為嚴重，產生的氫氣較化學腐蝕的多些，裝置甲左側的液面確定比裝置乙的高一些;丙中的鐵釘不被腐蝕，由于濃硫酸有吸水作用，使空氣枯燥，鐵釘不易被腐蝕。

2022茂名高二檢測如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各參與生鐵塊，放置一段時間。以下有關描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.兩試管中一致的電極回響式是Fe-2e-Fe2+

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

選B。a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，壓強減小;b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅項錯。

9.以下關于鐵制品腐蝕或養(yǎng)護措施的說法中不正確的有

A.在如下圖環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

B.軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹

C.海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新