2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)——小節(jié)練習(xí)一、選擇題（共20題）1．下列說法正確的是A．含有陰離子的晶體一定含有陽離子B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間存在氫鍵C．HF溶于水時只破壞了分子間作用力D．NaHSO4屬于離子晶體，熔融時破壞離子鍵和共價鍵2．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，存在分子間作用力和共價鍵的是A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．金剛石3．下列敘述不正確的是A．油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉鹽常用于生產(chǎn)肥皂B．乙醇可與水任意比例混溶是因為乙醇與水形成了氫鍵C．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴4．“類比推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推的結(jié)論正確的是A．的沸點高于，推測的沸點高于B．能與水反應(yīng)生成，推測也能與水反應(yīng)生成C．與反應(yīng)生成，推測與反應(yīng)生成D．氣體可用濃干燥，推測氣體也可用濃干燥5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④HF、NH3都極易溶于水。⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③6．一種常見的離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是A．該陰離子中W的化合價為+6價B．簡單離子半徑：W<ZC．可通過置換反應(yīng)用Z單質(zhì)制取Y單質(zhì)D．Y和W形成的化合物都是極性分子7．利用廢蝕刻液(含、及)制備堿性蝕刻液[溶液]和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備。下列有關(guān)說法正確的是A．是非極性分子B．中氧原子的雜化軌道類型為C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有漂白性D．酸性氧化廢蝕刻液的離子方程式：8．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為A．B．C． D．9．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示：第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二組F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四組H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各項判斷正確的是。A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最大B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為HBr＞H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵10．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．相同條件下，的的()B．的值數(shù)值上和共價鍵的鍵能相等C．，在相同條件下，的D．，且該過程形成了分子間作用力11．下列解釋正確的是A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系12．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是A．標(biāo)況下，經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)得到N2的體積約為22.4LB．所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAC．聯(lián)氨()為非極性分子D．該方法每處理，需要的為0.5mol13．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是A．X、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物14．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點、還原性都依次升高(增強)B．通常測定氟化氫的相對分子質(zhì)量大于理論值，因分子間存在氫鍵C．H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3、BF3D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO415．韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是A．暖冰中水分子是直線型分子B．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”C．暖冰中水分子的氧原子的雜化方式為spD．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化16．由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書生動形象地戲說了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是A．H2S、O3分子都是直線形B．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子C．CO2、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵D．CH3COOH分子中的兩個碳原子的雜化方式均為sp317．德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A．基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C．CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D．沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH18．三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一。其化學(xué)式為：CF3SO3H，下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB．穩(wěn)定性：H2S<H2O<HFC．熔沸點：CH4＜H2S＜H2OD．上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強19．二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點為80℃，沸點為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A．二氯化二硫的電子式為B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．二氯化二硫中含有鍵和鍵D．分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能20．下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中各原子不一定共面二、綜合題（共4題）21．硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提?。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻?yīng)（方法Ⅰ）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）完成下列填空：（1）硅原子核外有______種不同能級的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連．（2）單質(zhì)的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進行的原因是______．（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為amol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為bmol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：④Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：______、______．22．海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________。如果上述反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會_____________（填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”），在平衡移動時逆反應(yīng)速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________________。23．多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。②碳負離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：___________________________________。24．I.肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37°C，反應(yīng)達平衡時測得的一組實驗數(shù)據(jù)如圖所示。(1)計算37°C下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K_______。(2)導(dǎo)出平衡時結(jié)合度(α)隨氧分壓變化的表達式_______。若空氣中氧分壓為20.0kPa，計算人正常呼吸時Mb與氧氣的最大結(jié)合度_______。(3)研究發(fā)現(xiàn)，正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，計算速率常數(shù)kA=_______。當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，計算結(jié)合度達50%所需時間_______。(提示：對于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需時間為t=0.693/kD)II.Mb含有一個Fe(II)，呈順磁性，與O2結(jié)合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的鐵周圍的配位場可近似為八面體場。(4)這一過程中Fe(II)的價態(tài)是否發(fā)生改變_______，簡述原因_______。(5)寫出MbO2中鐵離子在八面體場中的價電子排布_______。(6)結(jié)合O2前后鐵離子的半徑是不變、變大還是變小_______，簡述原因_______。(7)O2分子呈順磁性，它與Mb結(jié)合后，價電子排布是否發(fā)生變化___，簡述原因____。答案解析部分1．A【詳解】A．含有陰離子的晶體一定是離子晶體，一定含有陽離子，故A正確；B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H-O鍵的鍵能比H-S的鍵能大，故B錯誤；C．HF分子中含有分子間作用力和氫鍵，故HF溶于水時破壞了分子間作用力和氫鍵，故C錯誤；D．NaHSO4屬于離子晶體，熔融時的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO，熔融時只破壞離子鍵，故D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．干冰是由二氧化碳形成的分子晶體，二氧化碳分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在著分子間作用力，故A正確；B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故B錯誤；C．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故C錯誤；D．金剛石是由碳原子形成的原子晶體，晶體中只存在共價鍵，故D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉鹽常用于生產(chǎn)肥皂，故A正確；B．乙醇可與水任意比例混溶是因為乙醇與水形成了氫鍵，分子間作用力大，故B正確；C．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故C正確；D．在氫氧化鈉醇溶液作用下，部分鹵代烴可脫水生成烯烴，故D錯誤；故選D。4．B【詳解】A.因為水分子之間能形成氫鍵，故的沸點高于，而分子之間不能形成氫鍵，且相對分子質(zhì)量比小，故甲烷的的沸點低于，故A錯誤；B.能與水反應(yīng)生成，K比Na活潑，故可推測也能與水反應(yīng)生成，故B正確；C.因為碘單質(zhì)的氧化性較弱，與反應(yīng)只能生成，故C錯誤；D.濃氧化性很強，能夠?qū)⒀趸癁镮2，故不能用濃硫酸干燥HI，故D錯誤；故選B。5．B【詳解】①NH3分子間存在氫鍵，VA族其他元素的氫化物只存在范德華力，氫鍵大于范德華力，所以NH3的熔、沸點比VA族其他元素的氫化物高，①符合題意；②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之間能形成氫鍵，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合題意；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，③符合題意；④HF、NH3均為極性分子，H2O也是極性分子，且HF、NH3均能與H2O之間形成分子間氫鍵，故HF、NH3都極易溶于水與氫鍵有關(guān)，④符合題意；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，⑤符合題意；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，是由于分子中共價鍵鍵能大，與氫鍵無關(guān)，⑥不合題意；綜上所述可知，①②③④⑤均與氫鍵有關(guān)；故答案為B。6．C【詳解】A．S的非金屬性比C大，比O小，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知其化合價為+4價，A錯誤；B．簡單離子W為S2-，Z為F-，其中S2-電子層多半徑大，B錯誤；C．F2和水反應(yīng)可以置換出O2，C正確；D．Y和W形成的SO3，為平面三角形，為非極性分子，D錯誤；故選C。7．D【詳解】A．分子內(nèi)存在2個O-H鍵，1個O-O鍵，其分子構(gòu)型決定了正負電荷重心不重疊、是極性分子，A錯誤；B．由雙氧水的結(jié)構(gòu)可知：氧原子形成一個O-H鍵，一個O-O鍵，含有兩對孤電子對、雜化軌道數(shù)為4、中氧原子的雜化軌道類型為，B錯誤；C．和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)、生成錳離子和氧氣等，使酸性高錳酸鉀褪色，說明具有還原性，C錯誤；D．酸性氧化廢蝕刻液，是和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到鐵離子和水，離子方程式：，D正確；答案選D。8．B【詳解】根據(jù)氫鍵的形成條件可知電負性大的元素的原子(一般是N、O、F)與氫原子之間易形成氫鍵，觀察題目給出的結(jié)構(gòu)式可知從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨氣分子是三角錐形，易于提供孤電子對，所以，以B項中的方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3·H2ON＋OH-，可知答案是B。9．B【詳解】A．組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故氧族元素里，水的沸點最高，與化學(xué)健鍵能無關(guān)，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于Se和Br屬于同周期元素，從左到右，非金屬性增強，原子序數(shù)Se＜Br，則非金屬性Br＞Se，故氫化物的穩(wěn)定順序為HBr＞H2Se，故B正確；C．元素的電負性越大，結(jié)合氫離子能力越強，越難電離，Cl、Br、I非金屬性依次減弱，電負性依次減弱，故溶液的酸性HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；D．第一組物質(zhì)是零族元素，惰性氣體，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；答案為B。10．D【詳解】A．鈉的熔沸點比鉀高，相同條件下，鈉汽化需要的熱量比鉀多，即K(s)的小于Na(s)的△H2，鉀的活潑性比鈉強，鉀比鈉更容易失去電子，即K(s)的小于Na(s)的△H3，因此的的()，A項正確；B．根據(jù)圖示，為斷開共價鍵形成氯原子吸收的能量，與共價鍵鍵能相等，B項正確；C．氯的非金屬性比溴強，氯得到電子比溴得到電子更容易，即氯得到電子放出的能量更多，因此在相同條件下，2Br(g)的，C項正確；D．氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，D項錯誤；答案選D。11．C【詳解】A．水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤；答案選C。12．A【詳解】A．由圖可知，經(jīng)過過程I、Ⅱ、Ⅲ，1mol銨根離子和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮氣，標(biāo)況下的體積為22.4L，故A正確；B．銨根離子含有的質(zhì)子數(shù)為11，則1mol銨根離子所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故B錯誤；C．聯(lián)氨可以看作是氨氣分子中的氫原子被氨基取代，氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，則聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故C錯誤；D．由圖可知，厭氧氨化法的總反應(yīng)為+=N2↑+2H2O，則每處理1mol銨根離子，需要的亞硝酸根離子為1mol，故D錯誤；故選A。13．D【詳解】A．由上述分析可知，X是H元素，Z是O元素，W是S元素，三種元素屬于不同周期，故A錯誤；B．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，組成的氫化物中，H2S相對分子質(zhì)量最大，但它只存在分子間作用力，而NH3、H2O這二種除了分子間作用力之外，還存在氫鍵，這二種熔沸點更高，其中H2O的熔沸點最高，故B錯誤；C．由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是強酸，如HNO2、H2SO3均是弱酸，故C錯誤；D．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，它們可組成離子化合物NH4HSO4，其中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5:1:4:1，故D正確；答案為D。14．B【詳解】A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，但HF分子間形成氫鍵，熔沸點比HCl、HBr、HI的熔沸點均高，故A錯誤；B．氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測定氟化氫的相對分子質(zhì)量為締合分子的相對分子質(zhì)量，因此通常測定氟化氫的相對分子質(zhì)量大于理論值，故B正確；C．H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3，BF3中B最外層只有6電子，故C錯誤；D．含氧酸中非羥基氧越多，酸性越強，氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故D錯誤；故選B。15．B16．C17．AB【詳解】A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5，故A正確；B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵，HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；C．C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵，故C錯誤；D．乙醇含有-OH，分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；綜上所述答案為AB。18．BC【詳解】A．C、O、F三種元素同為第二周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則正確的原子半徑大小順序為H<F<O<C<S，故A錯誤；B．非金屬性F>O>S，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O<HF，故B正確；C．H2O分子間存在氫鍵，其沸點最高，則熔沸點：CH4<H2S<H2O，故C正確；D．F元素非金屬性最強，但不存在最高價含氧酸，故D錯誤；故選BC。19．BD【詳解】A．分子中S原子之間形成1個共用電子對，原子與S原子之間形成1個共用電子對，的結(jié)構(gòu)式為，電子式為，故A錯誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。20．AD【詳解】A．由非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子，如氧氣、氮氣、氯氣等，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯誤；D．非極性分子中各原子不一定共面，如甲烷為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，其原子不共面，故D正確；選AD。21．514弱于因為生成物CO為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動非極性小于mol/（L?s）降低壓強升高溫度（或及時分離出HCl等）．【詳解】（1）硅原子電子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5種不同能級的電子，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同軌道，而且自旋方向相同，最外層的p電子有1種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si?O共價鍵；故答案為：5；1；4；（2）非金屬性越強單質(zhì)的氧化性越強，碳的還原性弱于硅；減少生成物CO的濃度，平衡正向移動；故答案為：弱于；因為生成物CO為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動；（3）四氯化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4分子結(jié)構(gòu)對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；故答案為：正四面體型；非極性；（4）體積減小，壓強增大，平衡正向移動，氯氣的物質(zhì)的量減小，但體積減小更大，濃度增大；故答案為：小于；（5）氯氣的反應(yīng)速率，；（6）該反應(yīng)正向為氣體體積增大的反應(yīng)，降低壓強可使平衡正向移動；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可使反應(yīng)正向移動；及時分離出HCl，使生成物濃度降低，可使平衡正向移動，故答案為：降低壓強；升高溫度(或及時分離出HCl等)。22．非極性滴加氫氧化鈉溶液，OH-和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺[SiF4][H2O]2/[HF]4向正反應(yīng)方向移動減小增大0.0010mol/(L·min)【詳解】（1）Cl原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23p5；最外層電子軌道表示式是；氯氣屬于非極性分子；（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，OH-和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺；（3）反應(yīng)4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)表達式K=[SiF4][H2O]2/[HF]4；反應(yīng)4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ為放熱反應(yīng)，達到平衡后，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后由于體系溫度升高反應(yīng)速率增大；（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，則二氧化硅減少了0.24g,在這段時間內(nèi)HF消耗了，HF的平均反應(yīng)速率為=0.0010mol/(L·min)。23．非極性三角錐形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵【詳解】(1)①乙炔是為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；②CH3-離子中C原子價層電子對數(shù)為3+=4，含有1對孤電子對數(shù)，其