《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第3課時）》學(xué)案一、復(fù)習(xí)回顧寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）298K時，1molC2H5OH與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出熱量。。（2）298K時，18g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量。。二、課堂學(xué)習(xí)反應(yīng)焓變的計算（一）蓋斯定律：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是還是，其反應(yīng)焓變?？聪聢D填空△H=反應(yīng)物反應(yīng)物a生成物△H△H2△H1cb△H5△H4△H3（二）焓變的計算方法1．利用已知焓變求未知焓變——如果一個化學(xué)方程式可以通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和?！纠?】見課本【練習(xí)1】試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)焓變。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+?mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=—534kJ?mol—1【練習(xí)2】試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)焓變。Zn（s）+EQ\f(1,2)O2（g）==ZnO（s）△H1=—?mol—1Hg（l）+EQ\f(1,2)O2（g）==HgO（s）△H2=—?mol—1【練習(xí)3】今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1／202(g)=H20(g)△H=H2(g)+1／202(g)=H20(1)△H=2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=關(guān)于它們的下列表述正確的是()A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn),b和c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=c【拓展】2.利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量?！纠}2】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1摩爾H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1摩爾CI2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1摩爾HCI中的化鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）A、Q1+Q2＞Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、Q1+Q2＜Q3D、Q1+Q2＜2Q【小結(jié)】△H=的總鍵能—的總鍵能【練習(xí)4】CH2＝CH2＋H2→CH3—CH3；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵C－HC＝CC－CH－H

鍵能（kJ/mol）該反應(yīng)的ΔH_____________?！揪毩?xí)5】以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：P—P198kJ?mol—1，P—O360kJ?mol—1，O=O498kJ?mol—1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的焓變。P4(s,白磷)+3O2(g)==P4O6(s)△H=？氧原子磷原子P4分子結(jié)構(gòu)P4O6分子結(jié)構(gòu)三、概括整合一個化學(xué)方程式可以通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。四、當(dāng)堂檢測1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（）A．+·mol-1B.―·mol-1C.―·mol-1D.+·mol-12．試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）的反應(yīng)焓變。P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=—?mol—1P（s，紅磷）+EQ\f(5,4)O2（g）=EQ\f(1,4)P4O10（S）△H2=—?mol—13．已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖：請回答下列問題：(1)圖象中E