山東省濰坊市壽光輕工職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略2.下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B3.在酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、OH-、Na+

B.K+、N03-、Cu2+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+參考答案：BA．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯(cuò)誤；B．K+、N03-、Cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ba2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子(如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。4.下列各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是A.K+和O2－

B.Na和F－

C.H2O和NH4+

D.OH－和F2參考答案：C略5.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是(

)。A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B試題分析：能制冷，說(shuō)明一定是吸熱過(guò)程，A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，不符；B.硝酸銨溶于水吸熱，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，不符；D.蔗糖溶于水，能量變化不明顯，不符；選B。6.下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是A．取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶

液中一定含有SO42－B．取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯

水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含

有K＋D．取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一

定含有CO32－參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．0℃,101KPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：A略8.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.苯與溴水混合，振蕩?kù)o置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：CA、苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確；D、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于制取一些貴重金屬B．由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬C．氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴人酚酞溶液現(xiàn)象相同參考答案：A略10.將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol?L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是()。

A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多參考答案：A略11.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中，正確的是（） A．是一種新元素 B．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子 C．原子核內(nèi)有185個(gè)中子 D．是183Hf的一種新的同位素 參考答案：D【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素． 【解答】解：A、185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，故A錯(cuò)誤； B、185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，故B錯(cuò)誤； C、中子數(shù)為185﹣72=113，故C錯(cuò)誤； D、因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是183Hf的一種新的同位素，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題較簡(jiǎn)單，考查核素、元素、同位素的關(guān)系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系即可解答． 12.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略13.NaClO2（亞氯酸納）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C.交換膜左測(cè)NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D.制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移參考答案：CA、左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--e-=Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項(xiàng)B分析氣體X為Cl2，選項(xiàng)C正確；D.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽(yáng)極材料與得失電子情況。易錯(cuò)點(diǎn)為陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--e-=Cl2，交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。14.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，取出溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25.0gCuSO4·5H2OD.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4.0g參考答案：CA.溶液的體積不等于溶劑的體積，由于不知道溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故C正確；D、100mL1mol/L的H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.1L×1mol/L=0.1mol，則H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，設(shè)NaOH的質(zhì)量為xg，則：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98

809.8g

xg解得：x=8g，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治貧血的藥效）．（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）．（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moL﹣1KSCN、氯水．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．步驟2：

參考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒配平化學(xué)方程式，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；（2）亞鐵離子被氧化，得到的產(chǎn)物是三價(jià)鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子．解答：解：（1）鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到了+3價(jià)，升高了一價(jià)，氧氣的化合價(jià)從0價(jià)降低到了﹣2價(jià)，生成一分子氧氣，降低了4價(jià)，所以鐵元素的前面乘以系數(shù)4，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊是系數(shù)4，水前邊系數(shù)是2，化合價(jià)降低元素是氧元素，所以O(shè)2是氧化劑，故答案為：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產(chǎn)物是硫酸鐵，所以檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有三價(jià)鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，具體操作是：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗(yàn)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，求在這20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率是多少？參考答案：

v==0.04mol/(L·S)

18.在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，計(jì)算：（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為多少？參考答案：【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol，根據(jù)三段式解題法，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．（1）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列方程求出n的值，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比．（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算．（3）根據(jù)v=計(jì)算v（NH3）．【解答】解：根據(jù)三段式解題法，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol，則：N2+

3H2

2NH3開(kāi)始（mol）：1

30變化（mol）：n

3n2n平衡（mol）：1﹣n

3﹣3n

2n壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以（1﹣n+3﹣3n+2n）mol=（1+3）mol×（1﹣），解得n=0.2，（1）平衡時(shí)n（N2）=（1﹣n）mol=（1﹣0.2）mol=0.8mol平衡時(shí)n（H2）=（3﹣3n）mol=（3﹣3×0.2）mol=2.4mol平衡時(shí)n（NH3）=2n=0.2mol×2=0.4mol所以，平衡時(shí)混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．答：平衡時(shí)混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為2：6：1．（2）N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%答：N2的轉(zhuǎn)化率為20%．（3）2分鐘內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）==0.1mol/L?min．答：2分鐘內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min．19.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，