2023-2023學年第二學期高一期中考試化學學科試題（滿分100分，考試時間90分鐘）你可能需要用到的相對原子質量如下：H-1N-14Cl-35.5請務必答在“答題卷”上！第一卷選擇題（共51分）選擇題（本題包括9小題，每小題3分共27分，每小題只有一個正確答案）1．19世紀門捷列夫的突出貢獻是A．提出了原子學說B．提出了分子學說C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律2．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．二氧化碳的結構式：O=C=OB．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：D．CH4分子的球棍模型：3.下列比較錯誤的是A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水5．下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl46．下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷與O2的燃燒反應7．下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子多C．1molA從酸中置換出H2比1molB多D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能8.可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是 A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v(B)＝0.6mol/(L·min) C．v(C)＝0.3mol/(L·min) D．v(D)＝0.1mol/(L·min)9．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水二、多項選擇題（本題包括6小題，每小題4分共24分，每小題有1~2個正確答案）10．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．H2B．Na2O2C．NaOHD．H11．下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是12．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大B．反應4分鐘后平均反應速率最小C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小13．對于反應中的能量變化，表述正確的是A．斷開化學鍵的過程會放出能量B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應14．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到A．制農藥元素B．制催化劑元素C．制半導體元素D．制耐高溫合金元素15．硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法中正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零C．若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18OD．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題第二卷非選擇題（共49分）16．(4分)下列物質中：（1）互為同分異構體的有（2）互為同素異形體的有（3）屬于同位素的有（4）屬于同一種物質的有。(填序號)①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷17．(13分)下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。（1）化學性質最不活潑的元素是(填元素符號)，其原子結構示意圖為。（2）元素⑧的名稱為，其最高價氧化物的水化物的化學式為。（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為。（4）非金屬性最強的元素是(填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是(填元素符號)。元素①單質與水反應的離子方程式是。（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是。（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式。18．（9分）Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：，該反應是反應（填放熱或吸熱）。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。54543210123/分鐘CAB物質的量/mol（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。a．v(A)=2v(B)b．容器內壓強保持不變c．v逆(A)=v正(C)d．容器內混合氣體的密度保持不變（6）由右圖求得A的平衡時的轉化率為。19．（9分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是（填名稱）,W在周期表中的位置。（2）X與Y形成化合物的電子式為，X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價”）。（3）①寫出實驗室制備YX3的化學方程式：②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是。20．（6分）下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產物已略去）。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。⑴物質F的化學式_⑵物質B的電子式__________⑶寫出C→E的化學方程式______________________________⑷寫出G→E的離子方程式______________________________21．（8分）將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。則：（1）2s內用B表示的反應速率（2）2s時A的物質的量濃度為（3）2s時B的物質的量為（4）最終C的濃度（填“能”或“不能”）達到2mol/L。2023-2023學年第二學期高一期中考試化學學科高一化學答案一、單選題123456789DABBBCDBC二、多項選擇101112131415BCADABCCD16、（1）②⑤（2）②⑧（3）⑥⑦（4）①④17、（1）Ar（2）氯HClO4（3）略（4）FKMnO22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)NaOH(6)Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2MnO218、Ⅰ．（1）2H2O2=2H2O+O2↑；放熱；（2）催化劑接觸面積。Ⅱ．（3）2A+B2C；（4）0.1mol/(L.min)；（5）b,c；（6）40%。19、（1）H第三周期第ⅥA族（2）氯化鎂的電子式略共價（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+