鋰電池干電池疊層電池紐扣電池第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第2節(jié)化學(xué)電源【問題】原電池原理有哪幾個方面的應(yīng)用？溫故知新原電池原理的應(yīng)用：1、加快活潑金屬與酸反應(yīng)的速率2、判斷原子池中兩電極的活潑性3、保護金屬防止金屬的腐蝕4、作化學(xué)電源[閱讀與合作學(xué)習(xí)]請閱讀課本P74－77“化學(xué)電源”有關(guān)內(nèi)容，分組討論各問題（5分鐘）。【分組匯報】每組一人上臺展示和書寫。

問題1、普通鋅錳電池（Zn︱NH4Cl、MnO2︱C）：（1）收集展示一個普通鋅錳電池；（2）

作負極，

作正極；（3）電極反應(yīng)式：負極：

，反應(yīng)類型：

。

正極：

，反應(yīng)類型：

。

總反應(yīng)式是

。（4）電池里面沒有氣泡冒出的原因是：

（5）普通鋅錳電池屬于

次電池。ZnCNH4Cl作電解質(zhì)Zn—2e－

→Zn2＋氧化反應(yīng)2NH4++2e-

→

2NH3↑+H2↑還原反應(yīng)Zn+2NH4Cl

=ZnCl2+2NH3+H2Zn2+生成[Zn(NH3)4]2+、

H2與MnO2反應(yīng)生成Mn2O3和H2O一問題2、堿性鋅錳干電池（Zn︱KOH、MnO2︱C）：（1）收集展示一個普通鋅錳電池；（2）

作負極，

作正極；（3）電極反應(yīng)式：負極：

，反應(yīng)類型：

。

正極：

，反應(yīng)類型：

。

總反應(yīng)式是

。（4）堿性鋅錳電池屬于

次電池，特點是

。ZnCKOH作電解質(zhì)Zn+2OH－

—2e-→Zn(OH)2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2MnO2+2H2O+2e-→2MnOOH+2OH－Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+2MnOOH一大電流，連續(xù)放電問題3、銀鋅鈕扣電池（Zn-Hg合金︱KOH,Ag2O︱C）：（1）收集展示一個銀鋅鈕扣電池；（2）

作負極，

作正極；（3）電極反應(yīng)式：負極：

，反應(yīng)類型：

。

正極：

，反應(yīng)類型：

。

總反應(yīng)式是

。（4）銀鋅鈕扣電池屬于

次電池，特點是

。填充有鋅汞合金作活性材料填充有Ag2O和少量石墨組成的活性材料Zn+2OH-—2e-→ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-

Ag2O+Zn=ZnO+2AgKOH溶液作電解質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)一體積小，比能量大，電壓穩(wěn)定，存儲時間長，適宜小電流放電。問題4、鉛蓄電池（Pb︱H2SO4︱PbO2）：（1）收集展示一個鉛蓄電池；（2）

作負極，

作正極；（3）放電時的電極反應(yīng)式：負極：

，反應(yīng)類型：

正極：

，反應(yīng)類型：

總反應(yīng)式是

。（4）充電時的電極反應(yīng)式：陰極：

，反應(yīng)類型：

陽極：

，反應(yīng)類型：

總反應(yīng)式是

。PbPb上附有的PbO2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2OPbSO4+2e-→Pb+SO42-Pb+SO42-—2e-→PbSO4氧化反應(yīng)還原反應(yīng)PbSO4+2H2O—2e-→PbO2+4H++SO42-（5）充放電時電極反應(yīng)的關(guān)系PbSO4+2H2O

—2e-→PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-→Pb+SO42-陰極：正極：放電：原電池

負極：陽極：可充電電池的分析方法：先按“負失氧，正得還”寫放電反應(yīng)式，再將負極反應(yīng)式反寫即的充電的陰極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式反寫即的充電的陽極反應(yīng)式。PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2OPb+SO42-—2e-→PbSO4“負失氧”“正得還”“陽失氧”“陰得還”放電充電（6）鉛蓄電池屬于

次電池，特點是

。充電：電解池

二電壓穩(wěn)定，使用方便、安全可靠、價格低廉。比能量低，笨重污染問題5、鎳鎘蓄電池（Cd︱KOH︱NiO(OH)）：（1）收集展示一個鎳鎘蓄電池；（2）

作負極，

作正極；（3）放電時的電極反應(yīng)式：負極：

，反應(yīng)類型：

正極：

，反應(yīng)類型：

總反應(yīng)式是

。（4）充電時的電極反應(yīng)式：負極：

，反應(yīng)類型：

正極：

，反應(yīng)類型：

總反應(yīng)式是

。鎳上附有NiO(OH)KOH溶液為電解質(zhì)CdCd+20H-—2e-=Cd(OH)2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Cd(OH)2+2e-=Cd+20H-Ni(OH)2+0H-—e-=NiO(OH)+H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O【歸納與總結(jié)】一、一次電池：

的電池叫一次電池。也叫

電池。1、普通（酸性）鋅錳干電池：2、堿性鋅錳干電池：3、銀鋅鈕扣電池只能放電不能充電,使用后即棄去的電池干前面已討論記錄二、二次電池：

的電池叫二次電池。也叫

電池。1、鉛蓄電池：2、其它蓄電池：3、電池分析類型與方法：（1）根據(jù)電極材料和電解質(zhì)分析推斷電極、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

（2）根據(jù)總反應(yīng)式分析推斷電極、電極材料、電解質(zhì)和電極反應(yīng)式：

既可以放電又可以充電，可以循環(huán)使用的電池蓄“負失氧，正得還，看介質(zhì)，寫反應(yīng)”“升價負極降價正，降價物質(zhì)電解質(zhì)，電荷平衡寫反應(yīng)”注意：無論是干電池還是蓄電池中陽離子總是向正極移動，陰離子總是向負極移動。[課堂練習(xí)]1、寫出Fe︱KOH︱NiO(OH)電池的電極反應(yīng)式：（1）負極（2）正極2、1909年愛迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,請判斷負極和正極,電解質(zhì)溶液是什么?嘗試寫出電極反應(yīng)。

負極：Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e-

正極：NiO2+2e-+2H2O→Ni(OH)2+2OH-

Fe+20H-—2e-=Fe(OH)2NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-3、（2010年浙江高考）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載