第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么？Al2O3（剛玉）1．氧化鋁（Al2O3）難溶于水，熔點(diǎn)很高，硬度很大白色的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制備Al(OH)3時(shí)為什么不用NaOH等強(qiáng)堿溶液，而用氨水？（1）Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。2）性質(zhì):1）制法:（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物——Al(OH)3

兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。

加熱時(shí)，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水2Al(OH)3==Al2O3+3H2OΔ結(jié)論：所有難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水難溶性堿氧化物+水

Δ氫氧化鋁的用途:醫(yī)用胃酸中和劑Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O問題探究：鋁鹽與堿溶液反應(yīng)的圖象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。圖象：n(Al(OH)3)n(NaOH)在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀部分溶解鐵的重要化合物一、鐵的氧化物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱色、態(tài)化合價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)

FeO

Fe2O3Fe3O4

鐵紅

磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2不溶不溶不溶溶溶溶+3+2+3寫出FeO和Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

FeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思考：Fe3O4與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O都是堿性氧化物2、鐵的氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料

高溫透明氧化鐵顏料二、鐵的氫氧化物Fe(OH)3

、Fe(OH)2如何制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？思考：實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?1.把氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進(jìn)行加熱煮沸后用橡膠塞密封在兩支試管中，用一較長的膠頭滴管吸一滿滴管的煮沸過的NaOH溶液；

2.往另一試管中加入稍過量的還原鐵粉，再迅速加入稀H2SO4溶液，并立即往溶液中加入一些煤油或植物油進(jìn)行油封，然后把準(zhǔn)備好的膠頭滴管伸入試管底部，再擠出氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)：

1、加入略微過量的還原鐵粉控制，確保硫酸亞鐵溶液中不含鐵離子。2、加熱煮沸氫氧化鈉溶液和硫酸溶液，控制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣。

3、進(jìn)行油封能使反應(yīng)在相對(duì)密閉的體系中進(jìn)行，白色沉淀現(xiàn)象明顯能長時(shí)間保持Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水，但可以溶于酸寫出它們分別與HCl反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)3受熱易分解2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O加熱三、鐵鹽和亞鐵鹽

1、常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3

、Fe2(SO4)3

、Fe(NO3)3亞鐵鹽：

FeCl2

、FeSO4

、Fe(NO3)2（1）Fe3+的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)3-10）滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變紅色溶液無明顯變化Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe2+與SCN-無反應(yīng)此性質(zhì)可用來檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在（2）Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化加入現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液上層清夜加入氯水，振蕩黃色淺綠色紅色Fe3+有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)從氧化性、還原性的角度考慮Fe2+、Fe3+、能發(fā)生哪些反應(yīng)？舉一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等強(qiáng)氧化劑金屬單質(zhì)（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-

等強(qiáng)還原劑（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

的溶液中含有Fe3+紅色（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)