第2講富集在海水中的元素——氯考綱展示熱點(diǎn)定位1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.鹵素單質(zhì)尤其是Cl2強(qiáng)氧化性的應(yīng)用。

2.氯水的成分及性質(zhì)。3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取。4.鹵素離子的檢驗(yàn)?！蚺袛嘞铝姓f(shuō)法是否正確：1．(2010·山東高考T13－D)新制氯水顯酸性，向其中滴入少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色()2．(2009·山東高考T10－C)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集()3．(2009·江蘇T11－A)漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－()提示：1.×2.√3.×4.√5.×一、氯氣1．物理性質(zhì)(1)色、味、態(tài)：

。(2)水溶性：

。(3)毒性：

。黃綠色有刺激性氣味的氣體能溶于水有毒2．化學(xué)性質(zhì)3．主要用途重要化工原料，用于消毒，制備鹽酸、漂白劑、有機(jī)溶劑及農(nóng)藥。4．實(shí)驗(yàn)室制取(1)反應(yīng)原理(2)收集方法： ；(3)尾氣吸收反應(yīng)的離子方程式為：[開(kāi)放探究1]發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？向上排空氣法或排飽和食鹽水法Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。二、氯元素的重要化合物1．次氯酸(HClO)(2)弱酸性：比碳酸酸性

，電離方程式為：

。(3)強(qiáng)氧化性：因而具有

。弱漂白性2．漂白白粉3．鹵素素離子的的檢驗(yàn)[開(kāi)放探探究2]檢驗(yàn)X－存在時(shí)，，加入稀稀硝酸的的作用是是什么？？能否用用鹽酸代代替？1．下列列關(guān)于氯氯氣的敘敘述正確確的是()A．氯氣氣以液態(tài)態(tài)形式存存在時(shí)可可稱作氯氯水或液液氯B．氯氣氣只能和和金屬單單質(zhì)反應(yīng)應(yīng)，不與與非金屬屬單質(zhì)反反應(yīng)C．氯氣氣在制漂漂粉精的的反應(yīng)中中只充當(dāng)當(dāng)氧化劑劑D．鐵在在少量氯氯氣中燃燃燒生成成氯化鐵鐵固體解析：液態(tài)的氯氯氣可稱稱為液氯氯，屬于于純凈物物，而氯氯水是Cl2的水溶液液，屬于于混合物物，A錯(cuò)錯(cuò)；Cl2不僅與金金屬單質(zhì)質(zhì)反應(yīng)也也能與非非金屬單單質(zhì)(如如H2)反應(yīng)應(yīng)，B錯(cuò)；；Cl2在制漂漂粉精精的反反應(yīng)中中既作作氧化化劑又又作還還原劑劑，C錯(cuò)。。答案：：D2．檢A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙D．將氣體通入硝酸銀溶液中答案：

C3．(2011·1黃山山期末末)市市場(chǎng)A．Cl2 B．SO2C．NaClO D．KMnO4解析：

“84”消毒液為無(wú)色液體可排除D項(xiàng)；pH大于7可排除A、B項(xiàng)。NaClO溶液因水解呈堿性，NaClO溶液具有漂白性。答案：

C4．已已知KMnO4與濃HCl在常常溫下反反應(yīng)能產(chǎn)產(chǎn)生Cl2。若用下下圖所示示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)裝置來(lái)來(lái)制備純純凈、干干燥的氯氯氣，并并檢驗(yàn)它它與金屬屬的反應(yīng)應(yīng)。每個(gè)個(gè)虛線框框表示一一個(gè)單元元裝置，，其中錯(cuò)錯(cuò)誤的是是()A．只有有①和②②處B．只有有②處C．只有有②和③③處D．只有有②③④④處解析：除去Cl2中的少量量HCl應(yīng)通過(guò)過(guò)飽和NaCl溶液，，不應(yīng)用用NaOH溶液液，②處處錯(cuò)；③③處中應(yīng)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)進(jìn)氣短管管出氣，，此處錯(cuò)錯(cuò)；④處處用雙孔孔塞，另另加一支支導(dǎo)氣管管將尾氣氣通入NaOH溶液中中，此處處用單孔孔塞不能能將Cl2通入試管管中，是是錯(cuò)誤的的。答案：D5．(2011·嘉興興質(zhì)檢)如圖所所涉及的的物質(zhì)均均為中學(xué)學(xué)化學(xué)中中的常見(jiàn)見(jiàn)物質(zhì)，，其中C、D、、E為單單質(zhì)，其其余為化化合物。。它們存存在如下下轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系，反反應(yīng)中生生成的水水及次要要產(chǎn)物均均已略去去。(1)寫(xiě)寫(xiě)出B的的名稱________，F(xiàn)的化學(xué)學(xué)式________。(2)指指出MnO2在相關(guān)反反應(yīng)中的的作用：：反應(yīng)①①中是________劑；；反應(yīng)②②中是________劑。。(3)若若反應(yīng)①①是在加加熱條件件下進(jìn)行行，A是是________；；若反應(yīng)應(yīng)①是在在常溫條條件下進(jìn)進(jìn)行，A是________。若在在上述兩兩種條件件下得到到等量的的C單質(zhì)質(zhì)，反應(yīng)應(yīng)中轉(zhuǎn)移移的電子子數(shù)之比比為_(kāi)_______。答案：(1)濃濃鹽酸Fe(3)KClO3H2O22∶1一、氯水水的成分分和性質(zhì)質(zhì)(教師可可根據(jù)實(shí)實(shí)際情況況確定例例題)1．下列列關(guān)于氯氯水的敘敘述中正正確的是是()A．新制制氯水中中只有Cl2分子和H2O分子B．氯水水一般盛盛放在無(wú)無(wú)色透明明的細(xì)口口瓶中C．氯水水經(jīng)強(qiáng)光光照射后后有氣泡泡逸出，，逸出的的氣體主主要是Cl2D．將新新制氯水水滴在藍(lán)藍(lán)色石蕊蕊試紙上上片刻，，出現(xiàn)一一個(gè)中間間白色邊邊緣紅色色的圓形形斑點(diǎn)解析：新制氯水水中含有有H2O、Cl2和HClO分子子，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；；氯水要要用棕色色細(xì)口試試劑瓶盛盛放并存存放在陰陰涼處，，B項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤；強(qiáng)強(qiáng)光照射射氯水后后，氯水水中次答案：D2．氯水水中存在在多種分分子和離離子，它它們?cè)诓徊煌姆捶磻?yīng)中表表現(xiàn)出不不同的性性質(zhì)。下下列結(jié)論論正確的的是()A．加入入有色布布條，片片刻后有有色布條條褪色，，說(shuō)明有有Cl2存在B．溶液呈淺淺黃綠色，且且有刺激性氣氣味，說(shuō)明有有Cl2存在C．先加入鹽鹽酸酸化，再再加入AgNO3溶液，生成白白色沉淀，說(shuō)說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，，氯水的淺黃黃綠色消失，，說(shuō)明有HClO存在解析：A項(xiàng)，氯水能能使有色物質(zhì)質(zhì)褪色是因?yàn)闉槁人泻杏械腍ClO具有強(qiáng)氧化化性；C項(xiàng)，，由于加入鹽鹽酸酸化的過(guò)過(guò)程中引入了了Cl－，所以根據(jù)生生成白色沉淀淀無(wú)法說(shuō)明氯氯水中是否存存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均答案：

B3．今有甲、、乙、丙三瓶瓶等體積的新新制氯水，濃濃度均為0.1mol·L－1。如果在甲瓶瓶中加入少量量的NaHCO3晶體(mmol)，在在乙瓶中加入入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙丙瓶不變，片片刻后，甲、、乙、丙三瓶瓶溶液中HClO的物質(zhì)質(zhì)的量濃度的的大小關(guān)系是是(假設(shè)溶液液體積不變)()A．甲＝乙>丙B．甲甲>丙>乙C．丙>甲＝＝乙D．乙乙>丙>甲解析：氯水中存在在下列平衡衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，，加入NaHCO3后，因?yàn)樗崴嵝裕篐Cl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3與HCl反反應(yīng)而不與與HClO反應(yīng)，平平衡向右移移動(dòng)，HClO濃度度增大；又又因Cl2具有強(qiáng)氧化化性，可將將NaHSO3氧化，當(dāng)向向其中加入入NaHSO3時(shí)，平衡逆逆向移動(dòng)，，HClO濃度下降降。答案：B1．氯水的成分分Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．氯水的性質(zhì)質(zhì)(1)具有有黃綠色和和刺激性氣氣味：主要要由成分Cl2決定。(2)具有有強(qiáng)酸性質(zhì)質(zhì)：主要由由成分HCl決定，，HClO次之，如如往Na2CO3溶液中加入入足量新制制氯水：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑?！久麕熅臼尽?1)氯水水中含有強(qiáng)強(qiáng)氧化性的的物質(zhì)有Cl2和HClO，但由于于c(Cl2)遠(yuǎn)大于c(HClO)，所以以氯水加入入還原性較較強(qiáng)的溶液液(如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等)中時(shí)只只考慮Cl2參加反應(yīng)，，不考慮HClO。。(2)ClO－本身具有強(qiáng)強(qiáng)氧化性，，在酸性、、中性溶液液中均能氧氧化還原性性較強(qiáng)的物物質(zhì)(如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等)。二、氯氣的的實(shí)驗(yàn)室制制法(教師可根根據(jù)實(shí)際情情況確定例例題)4．某化學(xué)學(xué)小組如圖圖所示的裝裝置制取氯氯氣，下列列說(shuō)法不正正確的是()A．該裝置置圖中至少少存在兩處處明顯錯(cuò)誤誤B．該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中收集氯氯氣的方法法不正確C．為了防防止氯氣污污染空氣，，必須進(jìn)行行尾氣處理理D．在集氣氣瓶的導(dǎo)管管口處放一一片濕潤(rùn)的的淀粉碘化化鉀試紙可可以證明是是否有氯氣氣逸出解析：應(yīng)用酒精燈燈加熱、尾尾氣應(yīng)處理理，A項(xiàng)正正確；向上上排空氣法法收集Cl2是正確的，，B項(xiàng)錯(cuò)誤誤；在集氣氣瓶的導(dǎo)管管口處放一一片濕潤(rùn)的的淀粉碘化化鉀試紙可可以證明是是否有氯氣氣逸出，若若有則變藍(lán)藍(lán)，反之則則不變色，，D項(xiàng)正確確。答案為為B。答案：B5．為了講講授“氯氣氣的性質(zhì)和和用途”，，李老師以以二氧化錳錳和濃鹽酸酸為主要原原料，設(shè)計(jì)計(jì)了如下圖圖所示裝置置(其中A是連有注注射器針頭頭的橡皮管管，針頭已已插入并穿穿過(guò)橡皮塞塞)進(jìn)行了了教學(xué)。試回答下列列問(wèn)題：(1)乙中中的現(xiàn)象是是____________________，丙中的的現(xiàn)象是________________，，丁中的現(xiàn)現(xiàn)象是__________________，分離丁丁中液體的的方法是_________________________________________________；(2)橡橡皮皮管管連連通通后后，，分分液液漏漏斗斗中中的的氣氣體體壓壓強(qiáng)強(qiáng)p1與燒燒瓶瓶中中的的氣氣體體壓壓強(qiáng)強(qiáng)p2的關(guān)關(guān)系系為為_(kāi)_______(填填““＞＞””““＜＜””或或““＝＝””)，，連連接接橡橡皮皮管管的的目目的的是是____________________________(3)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。解析析：：利用用上上圖圖所所示示裝裝置置制制備備Cl2，制制得得Cl2通過(guò)過(guò)濃濃H2SO4(甲甲中中)，，濃濃H2SO4干燥燥Cl2；Cl2與干干紅紅布布條條不不反反應(yīng)應(yīng)(乙乙中中)；；Cl2與H2O反反應(yīng)應(yīng)生生成成的的HClO起起漂漂白白作作用用(丙丙中中)；；Cl2與KI溶液液反應(yīng)應(yīng)生成成I6．驗(yàn)滿方方法(1)將濕濕潤(rùn)的的淀粉粉碘化化鉀試試紙靠靠近盛盛Cl2的瓶口口，觀觀察到到試紙紙立即即變藍(lán)藍(lán)，則則證明明已集集滿。。(2)將濕濕潤(rùn)的的藍(lán)色色石蕊蕊試紙紙靠近近盛Cl2的瓶(3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿?！久麕熅尽?1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，在石灰水中c[Ca(OH)2]較小，吸收Cl2的量有限。1．將將過(guò)量量的氯氯氣通通入溴溴化鈉鈉溶液液中，，再向向溶液液中加加入一一定量量的CCl4，充分分振蕩蕩，觀觀察到到的現(xiàn)現(xiàn)象是是()A．溶溶液有有無(wú)色色變橙橙色B．．上層層幾乎乎無(wú)色色，下下層顯顯橙色色C．溶溶液由由橙色色變無(wú)無(wú)色D．．上層層無(wú)色色，下下層為為紫色色解析：：通入Cl2后發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，加入CCl4振蕩，靜置置后，溶液液分為上、、下兩層，，上層為NaCl溶溶液層，下下層為Br2的CCl4溶液層。答案：B2．已知濃濃鹽酸和次次氯酸鈣能能發(fā)生如下下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存存很久的漂漂白粉與濃濃鹽酸制得得的氯氣中中，可能含含有的雜質(zhì)質(zhì)氣體是()①CO2②HCl③③H2O④O2A．①②③③B．②③③④C．②③D．①④④解析：貯存很久的的漂白粉已已經(jīng)變質(zhì)，，成為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，，所以與鹽鹽酸反應(yīng)時(shí)時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2，濃鹽酸也也會(huì)揮發(fā)出出HCl氣氣體而成為為雜質(zhì)。答案：A3．(2010·11湖州期期中)下列列離子方程程式正確的的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．將Cl2通入水中：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．MnO2與濃鹽酸共共熱制Cl2：解析：此題是以鹵鹵素單質(zhì)及及其化合物物為背景的的離子方程程式的正誤誤判斷題。。解題的關(guān)關(guān)鍵是依據(jù)據(jù)：①反應(yīng)應(yīng)的客觀存存在性；②②電荷守恒恒；③質(zhì)量量守恒及電電子轉(zhuǎn)移守守恒等。A項(xiàng)中產(chǎn)物物應(yīng)為CaSO4；B項(xiàng)中HClO為為弱電解質(zhì)質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分分子式；D項(xiàng)中電荷荷不守恒。。答案：C4．(2011·徐徐州一中質(zhì)質(zhì)檢)已知知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖圖所示，將將少量試劑劑分別放入入培養(yǎng)皿中中的相應(yīng)位位置，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)時(shí)將濃鹽鹽酸滴在KClO3晶體上，并并用表面皿皿蓋好。下下表中由實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得得出的結(jié)論論完全正確確的是()解析：A項(xiàng)說(shuō)明Cl2具有氧化性性。B項(xiàng)是是Cl2先與H2O反