第4節(jié)分子間作用力

課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一范德華力與物質(zhì)性質(zhì)任務(wù)驅(qū)動:通過之前的學(xué)習(xí)我們認(rèn)識到分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,那么分子之間有沒有作用力?對物質(zhì)的性質(zhì)會有什么影響?1.分子間作用力(1)概念分子間存在的一類弱的___________。(2)分類相互作用力【想一想】任何物質(zhì)的分子之間都一定存在作用力嗎?提示:一定存在。2.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念及實質(zhì):范德華力是分子之間普遍存在的一種___________,其實質(zhì)是分子之間的_____作用。(2)特征①范德華力的作用能通常比化學(xué)鍵的鍵能_______。②范德華力無_______,無_______。相互作用力電性小得多方向性飽和性(3)影響因素①___________相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間的范德華力_____。②分子的極性越大,分子間的范德華力_____。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響:范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_____。組成和結(jié)構(gòu)越大越大越高【想一想】物質(zhì)三態(tài)變化一定破壞分子間作用力嗎?提示:不一定。有些物質(zhì)不是由分子組成的,如氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的,所以三態(tài)變化時破壞的是離子鍵,不是分子間作用力。學(xué)習(xí)任務(wù)二氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)任務(wù)驅(qū)動:什么原因會使水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高,所以水在常溫下呈液態(tài),地球上才因此有了生命?又是什么原因使冰的密度比水的小,從而可以使冰浮在水面上,才保護(hù)了寒冷的冬季里水中生物的生命?1.氫鍵(1)概念:當(dāng)氫原子與_______大的原子X以共價鍵結(jié)合時,氫原子與另一個_______大的原子Y之間的_____相互作用和一定程度的軌道重疊作用。(2)表示形式①通常用_________表示氫鍵,其中X—H表示氫原子和X原子以_______相結(jié)合。②氫鍵的鍵長是指X和Y間的距離,氫鍵的作用能是指X—H…Y分解為______和__所需要的能量。電負(fù)性電負(fù)性靜電X—H…Y共價鍵X—HY(3)形成條件①氫原子位于X原子和Y原子之間。②X、Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的_______和很小的_________,主要是_________。(4)分類:_______氫鍵和_______氫鍵。(5)特征①氫鍵的作用能比范德華力的作用能大一些,但比化學(xué)鍵的鍵能_______。②氫鍵具有一定的_______和_______。電負(fù)性原子半徑N、O、F分子內(nèi)分子間小得多方向性飽和性2.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_____。(2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_____。(3)氫鍵也影響物質(zhì)的_____、_____等過程。升高降低電離溶解【做一做】(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為____________,其沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”),其判斷理由是________________。

答案:三角錐形低NH3分子間存在氫鍵課堂合作探究A組B組Ⅰ.H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ.H—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ.H2S的范德華力大于H