《反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能（1）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念（B）（2）影響化學(xué)平衡移動的因素（B）2．過程與方法（1）通過分析數(shù)據(jù)、繪制圖像等方法來認(rèn)識化學(xué)平衡的特征。（2）通過不同濃度FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)的實驗，來認(rèn)識濃度是如何影響化學(xué)平衡移動的。3．情感態(tài)度與價值觀感悟到“平衡”是自然科學(xué)中的普遍規(guī)律，學(xué)會辯證地看待事物。二、教學(xué)重點和難點1．重點理解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的特征；濃度對化學(xué)平衡移動的影響。2．難點對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。課時安排1課時四、教學(xué)用品實驗用品（LFeCl3溶液、1mol/LFeCl3溶液、LKSCN溶液、濃KSCN溶液、試管若干等），多媒體五、教學(xué)流程師生互動分析圖像師生互動分析圖像引入課題可逆反應(yīng)定義學(xué)生活動1概念辨析學(xué)生活動2閱讀思考學(xué)生活動3繪制圖像學(xué)生活動4分析圖像學(xué)生活動5思考問題演示實驗1演示實驗演示實驗2繼續(xù)滴加FeCl3溶液學(xué)生活動6探究溶液顏色變化的原因?qū)W生活動7設(shè)計實驗學(xué)生活動8得出結(jié)論小結(jié)2．流程說明引入課題：通過思考若干個化學(xué)反應(yīng)，逐步引入新課。教師提供的反應(yīng)有：①鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合；②過氧化氫分解；③銅和稀硫酸混合；④H2和I2在高溫下混合；⑤氧化鐵和水混合；⑥H2和O2混合后點燃。教師提出的問題有：⑴在這些反應(yīng)中哪些能夠發(fā)生反應(yīng)，哪些不能？⑵哪些反應(yīng)很快，哪些較慢？⑶如何加快H2O2分解反應(yīng)的速率等？學(xué)生活動1：辨析⑴NH4Cl受熱分解以及重新化合的反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)？⑵碳酸分解和重新化合的反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)？學(xué)生活動2：閱讀、思考教材53頁的“思考與討論”。師生互動：共同分析教材53頁圖，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率跟時間的關(guān)系圖。學(xué)生活動3：教師提供的素材是表20℃時，測定N2O42NO2反應(yīng)的數(shù)據(jù)時間(s)020406080100c(N2O4)mol/Lc(NO2)mol/L學(xué)生活動4：分析圖像。討論⑴反應(yīng)何時達(dá)平衡？⑵計算達(dá)平衡時N2O4和NO2的速率。學(xué)生活動5：思考⑴可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，反應(yīng)條件不改變時，反應(yīng)是否停止進(jìn)行？⑵在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，是不是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度？演示實驗1：將10mLLKSCN溶液與10mLLFeCl3溶液混合后，觀察現(xiàn)象。演示實驗2：往KSCN與FeCl3的混合溶液中滴加1mol/LKSCN，觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動7：設(shè)計實驗，驗證是否是原混合液中過量的FeCl3和加入KSCN溶液繼續(xù)反應(yīng)，使溶液顏色加深？學(xué)生活動8：學(xué)生得出濃度是如何影響化學(xué)平衡移動的。六、教學(xué)案例1．教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡[板書]教師根據(jù)學(xué)生情況選擇若干個化學(xué)反應(yīng)[思考]在這些反應(yīng)中哪些能夠發(fā)生反應(yīng)，哪些不能？能夠反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式。[思考]哪些反應(yīng)很快，哪些較慢？如何加快H2O2分解反應(yīng)的速率？[引入課題]能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能否趨于完成。也就是說反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬兀窟@是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。[提問]如何實現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣？[講解]3000℃以上高溫也能實現(xiàn)分解水，但2000℃左右，在密閉容器中，H2O分解成H2和O2，同時發(fā)生H2和O2生成水的反應(yīng)，這類反應(yīng)我們稱為可逆反應(yīng)。從而引出可逆反應(yīng)的定義和表示方法，并重新書寫上述反應(yīng)。[分析]書本上的可逆反應(yīng)。[講解]很多化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性。但有些化學(xué)反應(yīng)的逆反應(yīng)傾向很弱，從整體上看，反應(yīng)實際上是朝著一個方向進(jìn)行的。例如，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)；另有一些反應(yīng)，當(dāng)逆反應(yīng)發(fā)生的條件還沒有具備時，反應(yīng)物就已經(jīng)耗盡。例如，實驗室用MnO2作催化劑，使H2O2分解的反應(yīng)。這些反應(yīng)習(xí)慣上稱不可逆反應(yīng)。但可以認(rèn)為幾乎所有的反應(yīng)在適宜的條件下都可能是可逆反應(yīng)。[概念辨析]⑴NH4Cl受熱分解以及重新化合的反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)？⑵碳酸分解和重新化合的反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)？[閱讀思考]教材53頁，從以上實驗數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？H2和I2有無完全轉(zhuǎn)化為HI？[師生互動]師生共同分析教材53頁圖，通過可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率跟時間的關(guān)系圖，理解可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。[繪制圖像]根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪出反應(yīng)時各物質(zhì)的濃度隨時間變化的圖像，要求將這些點連成光滑的曲線。[分析圖像]討論⑴反應(yīng)何時達(dá)平衡？⑵計算達(dá)平衡時N2O4和NO2的速率。[思考]⑴可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，反應(yīng)條件不改變時，反應(yīng)是否停止進(jìn)行？⑵在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，是不是可逆反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度？學(xué)生回答：哪些能夠反應(yīng)，哪些不能。并寫出化學(xué)方程式?；卮穑杭訜峄蚣哟呋瘎㎝nO2?；卮穑弘娊馑＞毩?xí)：書寫水分解和化合的可逆反應(yīng)。閱讀：教材上的3個可逆反應(yīng)。學(xué)生思考并嘗試回答。學(xué)生思考并嘗試回答。根據(jù)教師要求繪出圖像。師生共同分析、討論。從學(xué)生已有的認(rèn)知水平為教學(xué)起點。對可逆反應(yīng)概念進(jìn)行辨析。試圖通過圖像分析，突破教學(xué)重點和難點。通過動手繪制圖像，來體驗化學(xué)平衡的特征。設(shè)計問題⑴的目的是想說明化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。問題⑵則引出影響化學(xué)平衡移動的因素。影響化學(xué)平衡移動的因素[提出問題]濃度是否會影響化學(xué)平衡？[實驗演示]10mLmol/LKSCN溶液與10mLmol/L的FeCl3溶液混合后，觀察現(xiàn)象。判斷反應(yīng)物的反應(yīng)量變化情況。[思考]往混合溶液中繼續(xù)滴加1mol/LKSCN溶液，會有什么現(xiàn)象？[實驗演示]往KSCN與FeCl3的混合溶液中滴加1mol/LKSCN，觀察現(xiàn)象。[討論]溶液顏色加深的原因，是否是原混合液中過量的FeCl3和加入KSCN溶液繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度增加，溶液顏色加深？[討論]設(shè)計一個實驗，對假設(shè)進(jìn)行驗證。[實驗演示]往原混合液中繼續(xù)滴加1mol/LFeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。[得出結(jié)論]此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度平衡右移，生成物濃度增加，顏色加深。學(xué)生描述實驗現(xiàn)象，并根據(jù)給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計算，得出FeCl3過量的結(jié)論。討論，并給出可能情況觀察溶液顏色變化學(xué)生討論分析。學(xué)生討論分析、設(shè)計實驗。學(xué)生觀察溶液顏色變化。師生共同得出濃度影響化學(xué)平衡移動的結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。培養(yǎng)學(xué)生從實驗現(xiàn)象中歸納、提煉觀點的能力。本課小結(jié)[小結(jié)]⑴化學(xué)平衡狀態(tài)的特點（動、等、定、變）；⑵對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度增大的方向移動。通過交流討論，師生共同完成。對本節(jié)課內(nèi)容作歸納、總結(jié)和提煉。2、主要板書§反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物①NaCl+HCl→NaCl+H2O②2H2O2→2H2O+O2↑③Cu+H2SO4(稀)④H2+I22HI⑤Fe2O3+H2O⑥2H2+O22H2O一、可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡三、課的小結(jié)1、可逆反應(yīng)的定義1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點2H2+O22H2O動：動態(tài)平衡2、化學(xué)平衡狀態(tài)等：正、逆反應(yīng)速率相等v正＝v逆≠0定：反應(yīng)混合物中各成分的含量恒定二、影響化學(xué)平衡移動的因素變：條件改變，平衡可能發(fā)生移動1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響2、對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度增大的方向移動。3．相關(guān)鏈接濃度對化學(xué)平衡影響的實驗鉻酸根CrO42－呈黃色，重鉻酸根Cr2O72－呈