第二節(jié)元素周期律

第1課時原子核外電子的排布元素周期律1、理解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。2、初步掌握核外電子排布的規(guī)律,并能根據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結構示意圖。元素周期表整體結構顯著信息隱藏信息同族以及同周期中元素間的遞變規(guī)律核素同位素周期族原子序數(shù)、元素名稱、元素符號和相對原子質量原子原子核質子帶負電荷帶正電荷不帶電荷質子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)核外電子中子一、原子核外電子的排布1.核外電子是分層排布的電子層：n=1、2、3、4、5、6、7

符號：K、L、M、N、O、P、Q2.核外電子的排布遵循能量最低原理在離核較近區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠區(qū)域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子的排布規(guī)律1.各電子層最多容納2n2個電子；2.最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)；3.次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個；4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用.核電荷數(shù)為1-18的元素原子核外電子層排布二、元素周期律

12氫氦HHe1

20.371.22+10原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布原子半徑

(10-10m)化合價

請閱讀和比較1-18號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？345678910鋰鈹硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑(10-10m)化合價1112131415161718鈉鎂鋁硅磷硫氯氬NaMgAlSiPS

Cl

Ar2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布原子半徑(10-10m)化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素化合價各有什么變化規(guī)律？放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。鎂與冷水反應緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。

鎂元素的金屬性比鈉弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△討論第三周期元素性質的遞變規(guī)律結論：鎂元素的金屬性比鋁強實驗:取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL（1mol/L）鹽酸反應?，F(xiàn)象:鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應更劇烈。結論：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物的堿性冷水、劇烈冷水、緩慢劇烈迅速強堿性中強堿兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al劇烈不反應同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。金屬性強弱判斷依據(jù)單質與水(或酸）反應置換出氫氣的難易程度。最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。非金屬性強弱的比較性質單質與氫氣反應條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應H3PO4中強酸需加熱H2SO4強酸光照或點燃HClO4最強酸氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl非金屬性：Si<P<S<Cl單質與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物的穩(wěn)定性看同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強。根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結構觀點解釋：同周期元素從左到右電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強,原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強.隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）同周期元素原子半徑大→小化合價：+1→+7－4→－1決定了歸納出引起了元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性1.下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是()A.Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；B.Na能與冷水反應，而Mg不能；C.堿性NaOH

＞Mg(OH)2；D.Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；BC2.下列有關元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化A3.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.Cl、