元素推斷綜合1．A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5個，下列有關(guān)敘述中，不正確的是()A固體A單質(zhì)是分子晶體

BB單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應CB單質(zhì)能與酸反應，但不能與堿反應DA、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應可轉(zhuǎn)化成B的陽離子

C2．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是()AWX4是沼氣的主要成分

B固態(tài)X2Y是分子晶體CZW是原子晶體

DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”

D3.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。則下列說法中正確的是（）AA元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸C4．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是()AA、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸，或兩種是強酸、一種是強堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第3周期第ⅥA族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低

B5．a(chǎn)在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm＋和Yn－的電子層結(jié)構(gòu)相同。已知下列反應：（1）a＋H2O（2）H2＋cd（氣）（3）b＋ca＋e＋H2O則a、e依次是()ANaCl

NaClO

BCaCl2Ca(ClO)2

CNa2SNa2SO3

DK2SK2SO3

H2＋b＋cB6．A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，試寫出A～D的元素符號。7．A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲是由A與B形成的在常溫下為氣態(tài)的共價化合物；乙是由A和C形成的在常溫下為液態(tài)的共價化合物；丙是由C和D形成的固態(tài)離子化合物。甲、乙、丙的化學式中原子個數(shù)比都為1︰1。丁是由D和E形成的固態(tài)離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層。則各物質(zhì)的化學式為甲

；乙

或

；丙

或

；丁

或

。

C2H2；H2O2HF；Na2O2NaF；NaClNa2S甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A︰C＝1︰1B︰A＝1︰2D︰E＝1︰3B︰E＝1︰48．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（1）寫出A～E的元素符號A

，B

，C

，D

，E

。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是

9．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C＝4∶2∶3。請回答下列問題：（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C＝4∶2∶3的晶體名稱為____________，其水溶液顯________性；（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號：（4）寫出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B∶C＝7∶12的化合物的化學式_________。10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，D原子核外從內(nèi)到外各層的電子數(shù)之比為1︰4︰1，E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5。請回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：C______，E______。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為______。（3）寫出D的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______________。（4）寫出D的單質(zhì)與水（加熱至水沸騰）反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

11.有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比1︰1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和組成的化合物之間的反應關(guān)系如下（未配平）Ⅰ、b＋c→YⅡ、a＋c→ZⅢ、X＋Y→mⅣ、X＋Z→c＋nⅤ、Y＋Z→c＋n（1）上述反應中，最有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是

（填反應編號）。（2）如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學式分別是

、

、

。（3）Ⅲ步反應的化學方程式是

（4）Ⅳ步反應的化學方程式是

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的無素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（填寫化學式）：

（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：

（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式：

13．三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均為1︰1的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構(gòu)成A晶體的陰離子X－和構(gòu)成B晶體的陽離子Z＋分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W。據(jù)此回答：（1）X是

Y是

Z是

（填元素名稱）（2）寫出C的水溶液中加入MnO2所發(fā)生反應的