寧德市2023學(xué)年度第二學(xué)期期末高一質(zhì)量檢測化學(xué)試題（A卷）（考試時間：90分鐘試卷總分：100分）注意：1．本卷適用于一、二級達標?？忌?．本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁24題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。3．相對原子質(zhì)量：H－1O－16Si－28Cl－Ce－140第I卷選擇題（共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下說法不正確的是A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染環(huán)境B．海產(chǎn)品中加入大量甲醛以延長保鮮期C．食用蔬菜水果可以補充人體所需維生素D．使用加碘鹽，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大ClH+2．ClH+A．甲烷分子的填充模型：B．氯化氫的電子式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH23．有關(guān)材料分類不正確的是A．玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料B．聚氯乙烯屬于有機材料C．光導(dǎo)纖維屬于新型無機非金屬材料D．玻璃鋼屬于金屬材料4．某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH45．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：H2CO3＞HNO3B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：Si＞PD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S6.核素鈥Ho的中子數(shù)為A．166 B．99 C．67 D．327．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．氧氣和臭氧B．正丁烷和異丁烷C．H2O和D2OD．C和C8．右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗。下列說法正確的是A．Zn是負極，Cu是正極B．稀硫酸溶液中H+移向Zn極C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能9．下列有關(guān)有機化合物的認識正確的是A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，加水也不溶解C．甲烷和氯氣混合光照后黃綠色消失，是發(fā)生了加成反應(yīng)D．纖維素、淀粉都是天然高分子化合物10．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋁片和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)11．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是A．碳酸鍶難溶于水B．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱C．單質(zhì)鍶跟冷水不反應(yīng)D．鍶是第四周期元素12．下列說法正確的是A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸13．已知A2(g)+B2(g)=2AB(g)是放熱反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，破壞1molA2氣體中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molB2氣體中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molAB氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，一定正確的是A．Q1+Q2<2Q3B．Q1+Q2>Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2>2Q314．下列敘述正確的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．單質(zhì)中一定存在共價鍵C．共價化合物中一定存在共價鍵D．離子化合物中只含有離子鍵15．下列措施可以減緩鹽酸與大理石反應(yīng)速率的是A．升溫B．改用粉末狀大理石C．加入一定量水D．加入適量濃鹽酸16．下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．①B．裝置可用于收集NH3、H2等C．裝置③可用于吸收NH3D．裝置④蒸餾時，冷卻水從下口進、上口出17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，NA個CH4分子占有的體積約為C．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個D．標準狀況下，16O2和18O2均含有NA個氧原子18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．在水中通入氯氣：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+19．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是

．NaOHB．

C．KMnO4D．可在堿性條件下水解20．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如右圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Y可形成多種化合物B．原子半徑的大小順序為：X>Y>W>QC．還原性：W2－<Q－D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強第=2\*ROMANII卷非選擇題（共60分）21.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：abcdefgh（1）元素d在周期表中的位置是，h與c原子序數(shù)相差。（2）表中元素所形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號表示），e元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）b、c、f的簡單離子半徑最小的是（填離子符號）。（4）a元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型是。（5）c元素的單質(zhì)與b元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22.（16分）I．在容積為2L的密閉容器中，充入molHI氣體，某溫度時發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，體系中n(HI)隨時間變化情況如下表：t/min0246810n(HI)/mol（1）用H2表示0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=

。

（2）不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．正、逆反應(yīng)速率相等B．c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1

C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化II．回答下列問題：（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇。乙醇與乙酸反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（4）檢驗葡萄糖常用新制Cu(OH)2懸濁液，將二者混合共熱，觀察到現(xiàn)象。（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）下列有關(guān)苯的敘述正確的是（填序號）。A．苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵B．苯分子里的6個碳原子和6個氫原子在同一個平面上C．苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)23．（15分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：【查閱資料】四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點為℃，沸點為℃。回答下列問題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個裝置（填序號）。IIIIIIIII②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置B中X試劑是（填名稱），裝置C的作用是。（3）裝置E中冰水混合物的作用是。（4）有同學(xué)認為裝有堿石灰的干燥管可用裝有NaOH溶液的燒杯代替，你認為（填“合理”或“不合理”），理由是。（5）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是。24．（15分）以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce(OH)4]。已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強氧化性。實驗流程如下：I．回收氧化鋁（1）濾液A中含有的金屬陽離子是____（填離子符號）；濾渣B的主要成分是。（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式______________________________。（3）試劑a是_______________（填序號）。A．NaOH溶液B．氨水C．稀硫酸D．二氧化碳Ⅱ．制備氫氧化鈰取上述實驗流程中所得濾渣A繼續(xù)進行實驗（4）反應(yīng)①的離子方程式為。（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來，HT（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（6）取上述流程中得到的全部Ce(OH)4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與mol·L－1FeSO4標準溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗標準溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分數(shù)為。寧德市2023－2023學(xué)年第二學(xué)期高一期末檢測化學(xué)試題參考答案（A卷）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案BADCDBBADA題號11121314151617181920答案ACACCCDBDA21．（14分）（每空2分）（1）第三周期ⅣA族28288+16(2)Ar（2分）(3)Al3+(4)離子鍵，共價鍵(5)2NaOH+2Al+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑22．（16分）（每空2分）I．(1)·L-1·min-1(2)BCII．（3）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）(4)生成磚紅色沉淀（或紅色沉淀）(5)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(6)AB23．（15分）（1）①II（2分）②MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）飽和氯化鈉溶液（或飽和食鹽水，2分）除去Cl2中混有的水蒸氣（2分）（3）使四氯化硅冷凝（2分）（4）不合理（1分）因為NaOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸氣會進入裝置E中（2分）（5）EQ\f(85n,14m)×100%（EQ