第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時強(qiáng)弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)水溶液中熔融狀態(tài)下化合物在__________或____________能導(dǎo)電的__________。如CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO等。2.非電解質(zhì)水溶液中熔融狀態(tài)下化合物在__________和__________都不導(dǎo)電的__________。如CO2、CH4、CH3CH2OH等。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)全部H2SO4NaOHKNO3

在水溶液中能夠______電離的電解質(zhì)。如________、________、________。2.弱電解質(zhì)只有部分H2CO3NH3·H2O

在水溶液中__________電離的電解質(zhì)。如________、________。三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式書寫

1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，書寫時用“________”，弱電解質(zhì)的電離方程式，書寫時用“________”。如HNO3：_____________________；

2.多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離方程式分步書寫。

如氫硫酸的電離，應(yīng)寫成：________________________、________________________。CH3COOH：_____________________________；

3.多元弱堿也是分步電離的，但通常書寫時一般就用金屬陽離子和OH－直接表示。

4.強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離：如NaHSO4：_____________________________。弱酸的酸式鹽部分電離：如NaHCO3：________________________、如Cu(OH)2：________________________。____________________。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分強(qiáng)極性共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物電離程度全部電離部分電離強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的粒子(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽[HgCl2、Pb(Ac)2]、水續(xù)表2.對強(qiáng)電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，雖然溶解度很小，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；而HCOOH、CH3COOH等，雖易溶于水，但溶于水的部分卻只能部分發(fā)生電離，所以是弱電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般地，強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。

離子方程式的正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷【例1】(雙選)某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下和)。溶于水都能完全電離，關(guān)于A的說法正確的是( A.A是非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì) C.A是離子化合物 D.A是弱電解質(zhì)

名師點(diǎn)撥：由熔融狀態(tài)下和溶于水完全電離可知是強(qiáng)電解質(zhì)，又因?yàn)槠涔腆w不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電可知應(yīng)是離子化合物。答案：BC

離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，但強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物；在熔融狀態(tài)下能完全電解的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，但強(qiáng)電解質(zhì)不一定在熔融狀態(tài)都能電離。1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()。A.熔化時不導(dǎo)電D

B.不是離子化合物，而是極性共價化合物 C.水溶液的導(dǎo)電能力很差 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

解析：區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是其溶于水的部分能否完全電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電性、化學(xué)鍵無必然聯(lián)系。

2.下列物質(zhì)中：①CH3COOH、②SO2、③NaOH、④HNO3、⑤Cu(OH)2、⑥AgCl、⑦Na2CO3

、⑧C2H5OH、⑨H2O、⑩石墨。 (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________(填序號，下同)。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是______________。 (3)屬于非電解質(zhì)的是______________。 (4)在常溫下能導(dǎo)電的是______________。③④⑥⑦①⑤⑨②⑧⑨⑩

離子方程式的正誤判斷答案：B3.(2009年廣東理基)下列離子方程式正確的是()。答案：D4.能正確表示下