2015-2016學年山東省德州市九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共計16分）1．下列現象中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出B．敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出C．濃硫酸濺到木材上，木材變黑D．長期掩埋于地下的鐵器上產生紅褐色斑點2．下列分析判斷正確的是（）A．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B．鐵、銅都是金屬單質，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳3．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸．A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤4．恰當的安全措施能減少生命財產損失．下列事故處理措施正確的是（）A．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．電器著火，立即用水撲滅C．高層住房著火，立即、打開所有門窗D．煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關5．物質保存的方法取決其性質．下列藥品不需要密封保存的是（）A．氧化鈣 B．濃硫酸 C．木炭 D．濃鹽酸6．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g7．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應8．除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是（）選項物質雜質除去雜質所選試劑操作方法ACO2CO氧氣點燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D二、理解與應用（本大題包括4個小題，共16分）9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生．則反應后所得溶液中含有的金屬離子有；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量（填“大”或“小”）；有關反應的化學方程式為（寫出一個即可）．10．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖象分析以下問題：（1）t1℃時，a物質飽和溶液溶質質量分數是；（2）t2℃時，將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的溶液；（填“飽和”或“不飽和”）（3）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是；（4）等質量的a、b、c三種物質分別配制t2℃時的飽和溶液，所得溶液的質量由大到小的順序為．11．銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學進行了單質銅生銹影響因素的實驗探究．她將除銹后光亮的銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．A．密封在干燥的環(huán)境中B．浸沒在煮沸后的蒸餾水中C．放置在潮濕的空氣中請回答下列問題：（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是；（填環(huán)境序號）（2）小娟同學通過實驗，得出的實驗結論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果．對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是（3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，有關反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O該反應過程中，觀察到的明顯反應現象是（答一條即可）．12．A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，E是紅色的固體單質，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發(fā)生如下轉化關系：（1）推出下列物質的化學式：A、B、D、G；（2）寫出下列轉化的化學方程式：E→F：；F轉化為G的反應置換反應（填“是”、“不一定是”或“不是”）．三、實驗與探究（本大題包括2個小題，共12分）13．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序．（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是．（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的NaCl質量為．（4）根據計算需要量取水的體積是（水的密度為1g/mL）．量取讀數時，下圖視線角度正確的是．（選填字母標號）（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．14．某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究．【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫．【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加現象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫．乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現象：反應的化學方程式是：丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現象：【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的（填化學式），經、蒸發(fā)等操作后即可完成．四、計算題（本題1個小題，共6分）15．某?；瘜W研究性學習課題組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品中Ca（OH）2含量（含有的雜質為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種鹽酸反應，所得相關實驗數據記錄如下表：第1次第2次第3次所取樣品的質量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質量80g100g120g生成CO2的質量2.64g4.4g4.4g（1）在第次實驗中，反應容器內有白色固體剩余．（2）求原試樣中Ca（OH）2的質量分數？

2015-2016學年山東省德州市九年級（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共計16分）1．下列現象中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出B．敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出C．濃硫酸濺到木材上，木材變黑D．長期掩埋于地下的鐵器上產生紅褐色斑點【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據此分析判斷．【解答】解：A、敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出，是因為與二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈣，有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出，是因為水份蒸發(fā)，溶劑減少，食鹽結晶，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸濺到木材上，木材變黑，是因為濃硫酸具有脫水作用，吸收了木材中的水份，使其碳化，有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D、長期掩埋于地下的鐵器上產生紅褐色斑點是有鐵銹生成，有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意．故選：B．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．下列分析判斷正確的是（）A．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B．鐵、銅都是金屬單質，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念；二氧化碳的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸堿指示劑及其性質．【專題】結合課本知識的信息．【分析】A、二氧化碳能和水反應生成碳酸；B、根據金屬活動性順序的要求判定金屬與酸的反應．C、根據氧化物的定義判斷；D、能使燃著的木條熄滅的氣體很多，不止二氧化碳．【解答】解；A、二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅色，而不是二氧化碳．故A不正確；B、根據金屬活動性順序只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中氫；故B不正確；C、由氧化物的定義知含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3．故C正確；D、能使燃著的木條熄滅的氣體很多，不止二氧化碳如：氮氣等也能使點燃的木條熄滅．故D不正確；故選C【點評】此題主要考查酸、氧氣的性質，金屬活動性順序，氧化物的概念理解等方面的知識，考查面廣，知識性好．3．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸．A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤【考點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；常見堿的特性和用途；物質發(fā)生化學變化時的能量變化．【專題】元素化合物知識型；化學反應的基本類型和能量變化；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料．【分析】根據已有的知識進行分析解答，小氣球鼓起來，則是裝置內的壓強變大，可以是產生氣體，也可以是溫度升高，據此解答．【解答】解：①硝酸銨溶于水溫度降低，瓶內壓強變小，錯誤；②鐵和稀硫酸能反應生成氣體，瓶內壓強變大，正確；③固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強變大，正確；④生石灰和水反應放出大量熱溫度升高，壓強變大，正確；⑤石灰石和稀鹽酸反應生成氣體，壓強變大，正確．故選B．【點評】本題考查的是物質間的化學反應與物理壓強的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．4．恰當的安全措施能減少生命財產損失．下列事故處理措施正確的是（）A．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．電器著火，立即用水撲滅C．高層住房著火，立即、打開所有門窗D．煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關【考點】易燃物和易爆物安全知識；常見的意外事故的處理方法．【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．【分析】A、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以滅火；B、電器著火，立即用水撲滅，會使人觸電；C、高層住房著火，立即卡開所有門窗，會使火勢更猛；D、煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關，會引起爆炸．【解答】解：A、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣達到滅火的目的，故A正確；B、電器著火，立即用水撲滅，會使人觸電，造成傷亡事故，故B錯誤；C、高層住房著火，立即大開所有門窗，因為有了充足的氧氣會使火勢更猛，故C錯誤；D、煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關，會引起爆炸，故D錯誤．故選A【點評】本題主要考查滅火的方法，解答時要結合燃燒的條件方面進行分析、判斷，從而找出正確的滅火方法．5．物質保存的方法取決其性質．下列藥品不需要密封保存的是（）A．氧化鈣 B．濃硫酸 C．木炭 D．濃鹽酸【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；生石灰的性質與用途．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】依據易變質、易吸水和易揮發(fā)的物質需要密封保存分析判斷．【解答】解：A、氧化鈣易和水反應生成氫氧化鈣，需要密封保存，故錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，故錯誤；C、木炭粉在空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保存，故正確．D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，故錯誤；故選：C．【點評】本題考查了常見物質的保存方法，完成此題，可以依據物質的性質進行．6．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g【考點】混合物中某元素的質量計算；化合物中某元素的質量計算．【專題】有關化學式的計算．【分析】根據混合氣體中碳元素的質量分數，計算出碳元素的質量，而這些質量的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．【解答】解：CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%，故碳元素的質量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．設碳酸鈣的質量是x，則x×=24g，解得x=200g．故選：D．【點評】此題不用分別計算出一氧化碳和二氧化碳的質量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳．7．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A、根據c點的pH小于7，溶液顯酸性，據此進行分析判斷．B、根據a點的pH大于7，溶液顯堿性，據此進行分析判斷．C、根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答．D、根據由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進行分析解答．【解答】解：A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確．答案：D【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．8．除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是（）選項物質雜質除去雜質所選試劑操作方法ACO2CO氧氣點燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質．【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤B、碳酸鉀能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再進行蒸發(fā)，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、鋅和鐵均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、氧化鈣和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：B．【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．二、理解與應用（本大題包括4個小題，共16分）9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生．則反應后所得溶液中含有的金屬離子有Al3+和Fe2+；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?；有關反應的化學方程式為Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag[Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu]（寫出一個即可）．【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】依據活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，此現象說明Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反應，再利用反應時金屬的原子量可對溶液質量的改變進行分析，確定溶液質量的變化．【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3與鐵發(fā)生置換反應，得到Cu、Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含Fe；反應后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不與Fe發(fā)生反應，所以濾液中還含有Al（NO3）3；依據該置換反應的過程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu反應的鐵與銅銀的原子量關系可知：該兩個反應發(fā)生時鐵置換銀與銅時反應的鐵都小于生成的銅和銀，故溶液質量減??；該過程中共發(fā)現兩個反應：鐵和硝酸銅的置換反應，鐵和硝酸銀的置換反應；故答：Al3+和Fe2+；?。籉e+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．【點評】此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．10．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖象分析以下問題：（1）t1℃時，a物質飽和溶液溶質質量分數是16.7%；（2）t2℃時，將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液；（填“飽和”或“不飽和”）（3）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c；（4）等質量的a、b、c三種物質分別配制t2℃時的飽和溶液，所得溶液的質量由大到小的順序為c＞b＞a．【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）據飽和時質量分數的計算式×100%解答；（2）據該溫度下a的溶解度分析解答；（3）據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；（4）據該溫度下三種物質的溶解度分析解答．【解答】解：（1）據飽和時質量分數的計算式×100%可知：t1℃時，a物質飽和溶液溶質質量分數是×100%≈16.7%；（2）t2℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液；（3）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度減小，析出溶質，溶液中溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數減小，c的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，故溶質的質量分數與降溫前相等；而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，據飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大可知：降溫后所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c；（4）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度大小關系是a＞b＞c，即等質量的水中溶解的a最多，c最少，所以等質量的a、b、c三種物質分別配制t2℃時的飽和溶液，需要的水最多的是c，最少的a，故所得溶液的質量由大到小的順序為c＞b＞a；故答案為：（1）16.7%；（2）飽和；（3）b＞a＞c；（4）c＞b＞a．【點評】本題主要考查了溶解度的概念及溶解度曲線的意義，只有準確理解溶解度曲線的意義，才能進行有關問題的分析、判斷．11．銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學進行了單質銅生銹影響因素的實驗探究．她將除銹后光亮的銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．A．密封在干燥的環(huán)境中B．浸沒在煮沸后的蒸餾水中C．放置在潮濕的空氣中請回答下列問題：（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是C；（填環(huán)境序號）（2）小娟同學通過實驗，得出的實驗結論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果．對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是二氧化碳的參與（3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，有關反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O該反應過程中，觀察到的明顯反應現象是（答一條即可）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{色）．【考點】探究金屬銹蝕的條件；酸的化學性質．【專題】化學學習中的實驗思想；科學探究．【分析】（1）根據題中信息可以知道銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，可以據此作出判斷和選擇；（2）根據銅銹的成分結合質量守恒定律來進行解答；（3）根據化學方程式可以結合反應的化學方程式來進行解答即可；【解答】解：（1）根據題中信息可以知道銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，分析所給的選項可以知道選項C是正確的；故選C．（2）根據銅銹的成分結合質量守恒定律可以知道在銅銹中含有碳元素，所以在反應物質中應該含有碳元素，結合銅所處的環(huán)境可以判斷反應物中還應該含有二氧化碳；（3）根據化學方程式可以結合反應的化學方程式可以知道產生了二氧化碳，所以會冒出氣泡，生成了硫酸銅，所以溶液會變成藍色；故答案為：（1）C；（2）二氧化碳的參與；（3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{色）；【點評】解答這類題目，首先要熟記鐵生銹的條件，并學會將其遷移應用到其它金屬銹蝕的條件探究中；按照控制變量法，細致地進行對照實驗探究之．或者按照科學探究的方法和環(huán)節(jié)，精心設計實驗方案；然后，進行科學地實驗探究，以圖得出金屬銹蝕的條件．12．A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，E是紅色的固體單質，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發(fā)生如下轉化關系：（1）推出下列物質的化學式：AFe3O4、BH2、DFeSO4、GCuSO4；（2）寫出下列轉化的化學方程式：E→F：2Cu+O22CuO；F轉化為G的反應不是置換反應（填“是”、“不一定是”或“不是”）．【考點】物質的鑒別、推斷；置換反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據“D為淺綠色溶液”可以知道D為亞鐵鹽的溶液，根據圖框可以判斷B為氫氣，進而判斷C為鐵單質或是酸，但是酸不能燃燒，所C為鐵單質，而A為四氧化三鐵；根據“E是紅色的固體單質”可知E為銅，可以知道F為氧化銅；根據“G是藍色溶液”可以知道G為銅鹽的溶液，G和C反應生成了亞鐵鹽，與剛才的推斷吻合，至此分析完畢，可以據此答題．【解答】解：根據“D為淺綠色溶液”可以知道D為亞鐵鹽的溶液，根據圖框可以判斷B為氫氣，進而判斷C為鐵單質或是酸，但是酸不能燃燒，所C為鐵單質，而A為四氧化三鐵；根據“E是紅色的固體單質”可知E為銅，可以知道F為氧化銅；根據“G是藍色溶液”可以知道G為銅鹽的溶液，G和C反應生成了亞鐵鹽，代入檢驗．（1）根據分析，由A為四氧化三鐵；B為氫氣，D是FeSO4，G是CuSO4；（2）E→F的化學方程式為：2Cu+O22CuO，故F為CuO；F→G就是CuO轉化為CuSO4，此反應一定不是置換反應．故答案為：（1）Fe3O4，H2，FeSO4，CuSO4；（2）2Cu+O22CuO，不是．【點評】推斷題是中考化學題中的一種常見題型，它涉及的知識面廣，題型多樣，變化復雜，條件隱蔽，容易出錯，是一種既考查知識，又考查能力的題型．學生要在審題的基礎上找準解題的突破口，經過分析，歸納，推理，得出正確的答案．三、實驗與探究（本大題包括2個小題，共12分）13．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的NaCl質量為18.2g．（4）根據計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）．量取讀數時，下圖視線角度正確的是D．（選填字母標號）（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）圖①操作為把稱取的氯化鈉倒入燒杯，圖②的操作為用藥匙取氯化鈉，圖③操作為用玻璃棒攪拌溶解氯化鈉，圖④操作為把量取的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，圖⑤操作為稱取氯化鈉；根據利用固體溶質氯化鈉配制溶液的步驟，對操作進行排序；（2）圖②的操作為用藥匙取用固體粉末狀氯化鈉，需要使用的儀器為藥匙；（3）砝碼與游碼的質量和為所稱氯化鈉的質量，游碼讀數時應以游碼左側數值為準；（4）利用所稱取溶質氯化鈉的質量和抽要配制溶液的溶洞質質量分數，根據溶質質量分數計算公式，求出所要配制溶液的質量，溶液質量與溶質質量差即為溶劑水的質量，水的質量g即為水的體積mL；使用量筒量取液體時，視線應與凹液面最低處保持在同一水平線上；（5）砝碼缺損了一個小角，則砝碼質量變小，而使所稱取的氯化鈉質量小于18.2g．【解答】解：（1）根據用固體溶質氯化鈉配制溶液的步驟：計算﹣稱量﹣溶解，先取氯化鈉進行稱取，倒入燒杯；然后量取水，倒入盛氯化鈉的燒杯中；最后進行溶解；故答案為：②⑤①④③；（2）其中塑料儀器為取用粉末狀藥品的藥匙；故答案為：藥匙；（3）砝碼的質量為10g+5g=15g，游碼的質量為3.2g，所稱取氯化鈉的質量=15g+3.2g=18.2g；故答案為：18.2g（漏寫單位不得分）；（4）所配制溶液的質量==182g，則需要水的質量=182g﹣18.2g=163.8g合163.8mL；使用量筒量取液體時，平視，視線與凹液面最低點保持在同一水平面上；故答案為：163.8mL（漏寫單位不得分）；D；（5）砝碼質量因碼缺損了一個小角而變小，故稱得的氯化鈉質量小于實際所需的質量，導致所配制溶液質量分數小于10%；故答案為：小于．【點評】本題考查的是配制一定溶質質量分數的溶液的實驗，在操作時對于天平的使用及實驗步驟要求熟記．14．某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。瑢Ψ磻蠓磻鲀鹊氖Ｓ嗳芤旱娜苜|成分產生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究．【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫．【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液現象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫．乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產生【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多