黑龍江省綏化市教育學(xué)院附屬高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)可能會(huì)生成Na2O2的是（

）A.金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石B.汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時(shí)分解生成的鈉C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2OD.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱參考答案：D解析：A.金屬鈉高溫還原CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到氧化鈉和碳單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.NaN3受撞擊生成鈉和大量的氮?dú)猓?dāng)用氧化鐵除去鈉時(shí)鈉生成氧化鈉，錯(cuò)誤；C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O，沒(méi)有過(guò)氧化鈉的生成，錯(cuò)誤；D.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，金屬鈉與空氣接觸可能會(huì)生成Na2O2，正確。2.某元素醋酸鹽的式量為m，相同價(jià)態(tài)該元素硝酸鹽的式量為n，則該元素此種化合價(jià)的數(shù)值為:A．

B．

C．

D．參考答案：A3.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO參考答案：C4.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、ρ=進(jìn)行判斷．解答：解：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大．5.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式

滴定法測(cè)定硫酸

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質(zhì)的量的濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：A略6.常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOH的電離程度增大B．若混合后PH=7，則a+b=14C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則a+b<14參考答案：AC7.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是

A.用乙醇將碘水中的碘提取出來(lái)B.用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體C.用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液D.用加濃溴水并過(guò)濾的方法除去苯中混有的苯酚參考答案：B9.用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（）A．實(shí)驗(yàn)法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：A10.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D11.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C略12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；選D。13.把水滴入下列物質(zhì)中，不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是（）A．過(guò)氧化鈉

B．金屬鈉

C．氧化鈉

D．電石參考答案：答案：C14.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略15.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤參考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物質(zhì)的量之比3：1或3：5，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（2）甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是________。②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。③iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______________________。（4）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________.參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

氧化還原反應(yīng)規(guī)律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打開(kāi)彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾。②CCl4（苯或飽和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來(lái)除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中有強(qiáng)制弱規(guī)律。所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較、方程式的書寫，難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

此時(shí)增加N2的量，平衡常數(shù)將______________（填“增大”“減小”或“不變”）(2)

500℃、20MPa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間______________________________。(3)反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________________。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是：______________________；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是：____________________________________________。參考答案：答案：（1）K=，

不變

1’

(2)_20~25min_______35~40min__

2’

（3）0.00375mol/L·min

1’（4）加入催化劑____1’__

，

_移去NH3或使NH3液化____1’_18.【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．請(qǐng)回答：（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸HN3，該化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

．（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯

價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可知SO42﹣的空間形狀為

，則鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為

．（3）下列說(shuō)法正確的是

（選填序號(hào)）：A．HN3是極性分子

B．HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp3雜化C．HN3中有4個(gè)σ鍵

D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）．A．氮的第一電離能大于氧B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子D．因N的電負(fù)性小，故N2常溫下很穩(wěn)定（5）與N3﹣互為等電子體的分子有

、

（寫兩個(gè)化學(xué)式）．（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．①該晶體的類型為

晶體；

②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引

個(gè)B原子；③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的N原子之間的距離為

pm．參考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發(fā)生歸中反應(yīng)，另一個(gè)產(chǎn)物為水，結(jié)合原子守恒即可配平得反應(yīng)方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價(jià)、硫酸根離子為﹣2價(jià)，據(jù)此判斷鈷離子化合價(jià)；硫酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型；Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（3）A．分子正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子；B．HN3中三個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不相同；C．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；（4）B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C．晶胞中Na原子個(gè)數(shù)=8×+1；A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大；（5）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；（6）①原子晶體硬度大；②每個(gè)N原子同時(shí)吸引4個(gè)B原子；③晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞棱長(zhǎng)=．【解答】解：（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價(jià)、硫酸根離子為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；硫酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型為正四面體形；Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，故答案為：+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）A．分子正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子，HN3分子正負(fù)電荷重心都不重合，為極性分子，故A正確；B．HN3中三個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不相同，所以其雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，所以該分子中含有3個(gè)σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，該氫化物熔沸點(diǎn)大于水，含有氫鍵，故D正確；故選AD；（4）A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O，故A正確；B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，鉀離子半徑大于鈉離子，所以前者晶格能大于后者，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中Na原子個(gè)數(shù)=8×+1=2，故C正確；D．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大，性質(zhì)較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選AC；（5）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與N3﹣互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案為：N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子晶體硬度大，該晶體硬度大，所以為原子晶體，故答案為：原子；②每個(gè)N原子同時(shí)吸引4個(gè)B原子，所以其配位數(shù)是4，故答案為：4；③晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞棱長(zhǎng)=，則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離=×cm=×cm=cm=pm，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用、計(jì)算及空間想象能力，涉及晶胞計(jì)算、元素周期律、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目難度中等．19.（13分）研究NO2、SO2、