化學反應速率例題、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(

)A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為

D1、公式：V＝△C/△t△C＝C(大)－C(小)2、單位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1化學反應速率（1）同一化學反應用不同物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標準的。(2)同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的系數(shù)之比。即對于aA+bB=cC+dD來說有vA：vB：vC：vD=a：b：c：d（3）、不能用固體或純液體表示反應速率識圖信息一、化學反應速率計算及規(guī)律

方程式為3B＋4C6A＋2D根據(jù)圖像寫出方程式20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1識圖信息一、化學反應速率計算及規(guī)律

×一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=.0.1mol-1·L-1·min-1【例題】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率有何影響？1、增加C的量2、升高體系的溫度3、將容器的體積縮小一半4、保持體積不變充入N2使體系壓強增大5、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大(1)濃度：

；(2)溫度：

；(3)壓強：

；增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快一般來說，對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率加快二、化學反應速率影響因素純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但改變接觸面的大小會影響反應速率。升高溫度，不論吸熱還是放熱反應，正反應速率和逆反應速率都增大。【思考】壓強增大，反應速率一定增大嗎？對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：①恒溫時，壓縮體積壓強增大反應物濃度增大反應速率加快。②恒溫時，對于恒容密閉容器：a．充入氣體反應物，反應物濃度增大(壓強也增大)反應速率加快。b．充入“惰性”氣體，總壓強增大―→反應物濃度未改變―→反應速率不變。③恒溫恒壓時充入“惰性”氣體體積增大氣體反應物濃度減小反應速率減小?！疽c深化】(4)催化劑：

；(5)其它因素：

。同等程度改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動。增大接觸面積、攪拌、光、電、射線等二、化學反應速率影響因素酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________________

答出兩點)。對青蒿進行干燥破碎的目的是_____

。升溫，增大硫酸濃度，增大固體顆粒表面積，加快攪拌[變式]把100mL6mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的

。A.Na2CO3固體B.NaNO3固體C.K2SO4溶液D.CH3COOK固體E.滴加少量CuSO4溶液

CD二、化學反應速率影響因素Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g）ΔH﹤0t3:升高溫度；t5:增大壓強或加入催化劑；t6:減少CO2的濃度t3、t5、t6時改變的條件分別為?二、化學反應速率影響因素[變式]室溫下，將形狀和質(zhì)量都相同的四塊鋁片分別與下列物質(zhì)反應，生成H2的化學反應速率最大的是（）A.15ml0.1mol/L鹽酸B.10ml0.2mol/L鹽酸C.10ml0.15mol/L硫酸D.10ml18mol/L硫酸1.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A．20℃10mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．20℃10mL2mol/L的X溶液CB單一條件的改變實驗反應溫度℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OVmLcmol·L-1VmLcmol·L-1VmLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210[變式]硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）D多個條件改變--控制變量實驗混合溶液ABCDEF4mol/L

H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液

/mL00.52.55V620H2O

/mLV7V8V9V10100[變式]某同學在用稀硫酸與鋅制取H2的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。為進一步研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；301017.5多個條件改變--控制變量溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.769．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H<0控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

。多個條件影響——把握主次C點以前是：反應放熱升溫,v正加快C點以后是：反應物濃度減小,v正減小2A(g)+B(g)2C(g)變式：將A、B通入到恒容絕熱密閉容器中，例題、一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)⊿H<OD高考真題[變式提高]研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0化學平衡狀態(tài)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示時間）：則下列各圖中a、b、c三點中SO2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為：c>b>ab>a>cc>b>a【變式提高2】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)