第一次世界大戰(zhàn)時，1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強烈地刺激，咳嗽響成一片，5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。富集在海水中的元素——氯氯氣一、氯氣的物理性質色態(tài)：氣味：密度：溶解性：黃綠色氣體有刺激性氣味密度比空氣大能溶于水易液化Cl-

的檢驗Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O↑↑↑方法一：在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-。方法二：在溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則溶液中含有Cl-。Cl2+H2OHCl+HClO0

-1

+1既是氧化劑又是還原劑H+、Cl-、ClO-OH-Cl2+H2OH++

Cl-+HClOCl2、H2O、HClO分子：離子：次氯酸氯水中的成分可能成分加入試劑現(xiàn)象結論H+石蕊溶液變紅后褪色含H+Cl－硝酸酸化了的硝酸銀白色沉淀含Cl－HClO有色布條褪色氯水有漂白作用Cl2看顏色黃綠色含Cl2H2O無水硫酸銅變藍含H2O微粒的檢驗方法次氯酸不穩(wěn)定容易分解放出氧氣。當氯水受到日光照射、加熱時，次氯酸的分解速率加快。2HClO2HCl+O2↑光照分子：離子：H2OH+Cl-

OH-久置氯水中的成分相當于鹽酸溶液氯水儲存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼黑暗處，最好現(xiàn)配現(xiàn)用完成表格：類別狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制氯水久置氯水氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2純凈物純凈物混合物Cl2無無有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-、OH-混合物液態(tài)H2O、Cl-、H+

、OH-

無Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO酸性：HClO＜

H2CO3工業(yè)生活2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液氯氣泄漏事故中,液氯鋼瓶推到石灰水中實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進行尾氣處理漂白劑的生產(chǎn)HClO（次氯酸）的性質：3、不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑1、強氧化性：殺菌、消毒、有漂白作用等2、弱酸性：酸性弱于H2CO32NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO氯水性質具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質：

①氯水呈淺黃綠色______

②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體____⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色___。H+Cl2二、氯氣的化學性質：1、Cl2與金屬的反應（有黃色火焰，形成白煙）（棕黃色煙，藍綠色溶液）（棕黃色煙;溶于水后溶液呈黃色)點燃2Na+Cl2

2NaCl2Fe+3Cl2

2FeCl3點燃

Cu+Cl2

CuCl2點燃Cl2與變價金屬反應一般生成最高價的氯化物溶液的顏色因濃度不同而不同，稀溶液為藍色，濃溶液為綠色注意2、與非金屬單質反應點燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl純的氫氣在氯氣安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生白霧?，F(xiàn)象：關于燃燒，你有什么新的認識？總結氯氣的性質物理性質化學性質4、與堿反應3、與水反應2、與非金屬反應1、與金屬反應5、與某些還原性的物質反應2004年4月16日,重慶天原化工廠發(fā)生一起大面積氯氣泄漏事件，15萬名群眾被疏散2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄氯氣的應用學與問

任何事物都有兩面性，化學技術和化學品也不例外。氯氣是有毒氣體，但它可以用于自來水消毒，而且是重要的化工原料。正確使用化學物質基礎和化學技術至關重要。近來也有研究表明，使用氯氣給自來水消毒時，會產(chǎn)生有致癌作用的物質如三氯甲烷，在一些發(fā)達國家已經(jīng)使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等?？茖W發(fā)展具有局限性，科學和技術是在實踐和探索中不斷發(fā)展進步的。所以，我們應該認真學好知識，正確運用，讓自然資源更好地為人類服務。★氯氣是一種有毒氣體，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中卻有著廣泛的應用,從中你得到什么啟示？海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。得

e－+17287+17288氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。氯氣的工業(yè)制法2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

通電2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

通電氯氣的實驗室制法MnO2

＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△2KMnO4

＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑KClO3

＋6HCl（濃）＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑MnO2+4H++2Cl_===Mn2++2H2O+Cl2失去2×e_得到2e_+4-1+20MnO2

＋4HCl（濃）＝

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△說明:1．稀鹽酸不能與MnO2反應制取氯氣。

2．濃鹽酸與MnO2

反應，隨反應的進行，鹽酸的濃度不斷降低后反應不再進行(即MnO2

過量時，氯氣的實際產(chǎn)量小于以鹽酸計算的理論產(chǎn)量)。

固體+液體→氣體常見的三種氣體發(fā)生裝置固體+固體→氣體加熱例如：制O2固體(或液體)+液體→氣體加熱例如：H2、CO2例如：Cl2