山西省朔州市大臨河鄉(xiāng)第二中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要它們的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2參考答案：D略2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A．2H+＋2e-＝H2

B．Fe2+＋2e-＝FeC．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

D．Fe3+＋e-＝Fe2+參考答案：C3.已知：H—Cl和H—I鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是（

）A．穩(wěn)定性：HI>HCl

B．熔、沸點：HI>HClC．同濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．還原性：HI>HCl參考答案：CA，分子中化學鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定，所以A不正確。B，碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體，兩都在在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量較大，所以碘化氫分子間的作用力較大，所以其熔、沸點較高，B不能用鍵能說明。C，因為碘和氯都是鹵素，H—I鍵能較小，所以碘化氫溶于水后共價鍵更易斷裂發(fā)生電離，所以氫碘酸的酸性比鹽酸強，C正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因。D，因為碘的非金屬性比氯弱，所以-1價I更易失去電子被氧化，所以碘化氫的還原性比氯化氫強。4.（5分）一定條件下，由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H－H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N－H鍵的鍵能是_________________寫出氮氣和氫氣在該條件下合成氨的熱化學方程式___________參考答案：

391.55kJ/mol（2分）

N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4KJ/mol

（3分，配平錯誤不得分，其它錯誤各扣1分。）

略5.“白色污染”的主要危害是：（

）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②

B.②③

C.①②③④

D.②④參考答案：C略6.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略7.下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是

(

)A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的參考答案：A略8.下列滴定操作的有關(guān)順序正確的是①檢查滴定管是否漏水

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中

⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥參考答案：B9.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A．非金屬性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大參考答案：D略10.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于：A．-379.3kJ·mol-1

B．-317.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1參考答案：B略11.現(xiàn)代工業(yè)上用氨與二氧化碳在高壓下反應，先生成氨基甲酸銨，再脫水生成尿素。反應式為2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O根據(jù)已學知識推斷起固氮作用的化學反應是()A．NO2與H2O的反應生成HNO3和NO

B．NO與O2反應生成NO2C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

參考答案：D略12.下列反應屬于吸熱反應的是A．2Mg＋O22MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

C．C＋H2OCO＋H2

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

參考答案：C略13.有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導致化學性質(zhì)的不同，以下事實不能說明此觀點是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應D．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇則不能參考答案：C解：A．兩種物質(zhì)都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有﹣Cl官能團，可說明氯原子對羧基有影響，故A不選；B．丙酮（CH3COCH3）分子與乙烷分子中甲基連接的基團不同，丙酮中甲基與C=O相連，丙酮中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代，說明羰基的影響使甲基中H原子比乙烷中氫原子更活潑，故B不選；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以發(fā)生轉(zhuǎn)化反應，含有醛基能發(fā)生銀鏡反應，是由于含有的官能團導致，不是原子團之間想相互影響，故C選；D．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故D不選．故選C．14.某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略15.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，正確的是（

）A．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：⑴滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達到終點的標志是

。⑶通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏?。┞匀?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是

。不能確定的是

，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是

；（2）H2S在水中的電離方程式為

__________；NaHCO3在水中的電離方程式為

；已知H2A的電離方程式為：H2A==H++HA-；HA-

H++A2-。試判斷H2A是

電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；理由是

；（4）已知CH3COO-+H+

CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（

）

A.加NaOH

B.加鹽酸

C.加水

D.升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為

；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是

。參考答案：略18.某學生利用中和滴定的原理設(shè)計如下實驗用于測定混有純堿的燒堿樣品的純度。步驟1：稱取一定量該燒堿樣品，溶于水配成100.00mL溶液；步驟2：取20.00mL該溶液，加入過量的BaCl2溶液充分反應；步驟3：向上述懸濁液中滴入2滴酚酞試液，用標準HCl溶液滴定?；卮穑海?）步驟3中如何判斷滴定恰好進行完全？

（2）步驟3中未將沉淀濾出即進行滴定，是否會影響測定結(jié)果？

原因是

。（3）步驟3中滴定速度過快會導致測定結(jié)果

（填序號①偏高②偏低③無影響④無法確定）。（4）步驟3中能否用甲基橙代替酚酞？

原因是

（填序號①會引起測定結(jié)果偏高②會引起測定結(jié)果偏低③能夠正確指示終點，不會引起誤差）。參考答案：（1）

滴定至溶液紅色消失且半分鐘內(nèi)不恢復

（2）不會，滴定至終點時溶液仍呈堿性，BaCO3不會與HCl反應

（3）

①

（4）不能

①

略19.（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=-241.8kJ/molC3