山西省運(yùn)城市太陽(yáng)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。文獻(xiàn)①:《開(kāi)寶本草》記載:(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻(xiàn)②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者?！毕铝袑?duì)其解釋不合理的是A.文獻(xiàn)①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程B.用文獻(xiàn)①中方法制取KNO3是因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度影響不大C.文獻(xiàn)②中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.文獻(xiàn)②中使用火藥的產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境參考答案：BA項(xiàng)，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻(xiàn)①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，故A正確；B項(xiàng)，KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成N2，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，故C正確；D項(xiàng)，文獻(xiàn)②中使用火藥可能會(huì)產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正確。2.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在的溶液中B．在由水電離出的的溶液中、、、C．PH=1的溶液中D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中參考答案：D3.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減??；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．5個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，但原理不同，故錯(cuò)誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯(cuò)誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋?zhuān)收_；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過(guò)氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液

C．硫酸銅溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D略5.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略6.科學(xué)研究需要以科學(xué)的研究方法為依托。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬鈉能跟水的反應(yīng)后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應(yīng)，并分析以上兩個(gè)反應(yīng)的異同點(diǎn)。在以上探究過(guò)程中沒(méi)有用到的科研方法是

（

）

A．實(shí)驗(yàn)法

B．觀察法

C．分類(lèi)法

D．比較法參考答案：答案：C7.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3

B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2

D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是：①四種黑色固體：FeO

FeS

Fe

CuO

②四種白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四種無(wú)色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無(wú)水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部參考答案：D9.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D．存在的電離平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－參考答案：答案：A10.下列說(shuō)法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說(shuō)、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略11.次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2OD．利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1molH3PO2最多還原4molAg+離子參考答案：DA．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A錯(cuò)誤；B．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學(xué)式為NaH2PO2，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，1molH3PO2完全氧化為H3PO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，最多可還原4molAg+離子，故D正確；答案為D。12.下列說(shuō)法正確的是A．檸檬、桔子屬于酸性食物B．凡食品添加劑均對(duì)人體健康有害C．人體長(zhǎng)期大量使用阿司匹林不會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng)D．“醬油加鐵”是為了補(bǔ)充人體必需的微量元素鐵參考答案：D略13.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略14.在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測(cè)得其中c(NH4+)分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．b＞a＞c

D．c＞a＞b參考答案：D15.下列說(shuō)法正確的是(

)A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小C．反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小參考答案：D解析：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，溫度不變，Kw不變，醋酸在稀釋過(guò)程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大，錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。（1）檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是

。（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN一轉(zhuǎn)化生成NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔?。試分析其中可能的原因（?xiě)出其中一種即可，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）____。（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設(shè)：對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。假設(shè)1：氣體是O2。假設(shè)2：氣體是CO2。假設(shè)3：氣體是

②設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將氣體依次通入盛有_____________________、________________的洗氣瓶中，并_______________。___________________________________參考答案：（1）用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)；（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3；（3）2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會(huì)加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，F(xiàn)e3＋與CO32－水解相互促進(jìn)，使洗滌劑失去去污能力；（4）①CO2和O2；②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立試題分析：（1）檢驗(yàn)Na＋用焰色反應(yīng)，其操作時(shí)：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色；（2）（2）CN－中N為－3價(jià)、C為＋2價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中N的化合價(jià)不變，因此過(guò)氧化氫是把C氧化成+4價(jià)C，本身被還原成H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：H2O2＋CN－＋H2O=HCO3－＋NH3；（3）失去殺菌作用，因?yàn)镠2O2在Fe3＋催化下，發(fā)生分解反應(yīng)，2H2O22H2O＋O2↑，F(xiàn)e3＋會(huì)加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；減小去污能力，因?yàn)镕e3＋和CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，減少了OH－的濃度，即發(fā)生2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；（4）①根據(jù)假設(shè)1、2，推出假設(shè)3的氣體為CO2、O2的混合氣體；②檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明氣體中含有CO2防止CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，用堿液除去，檢驗(yàn)氧氣，用帶火星的木條，觀察是否復(fù)燃，如果復(fù)燃，證明含有氧氣，因此有：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門(mén)K時(shí)，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時(shí)，甲、乙體積均為V

L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(