山西省運城市胡張中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質子數之和為23。下列說法正確的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物是含氧酸中酸性最強的B.W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C.Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于W的氣態(tài)氫化物D.Z與R形成的化合物ZR2是生產光纖制品的基本原料參考答案：D分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數為x，則W的原子序數為x+9，由X、W的質子數之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S，結合元素周期律、物質的性質、用途分析判斷。詳解：根據以上分析可知X為N，R為O，Y為F，Z為Si，W為S，則A．Y為F，沒有正價，不存在含氧酸，A錯誤；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均為酸性氧化物，B錯誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C錯誤；D．Z與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產光纖制品的基本原料，D正確。答案選D。2.下列物質中，不屬于合金的是A.硬鋁

B.青銅

C.錳鋼

D.水銀參考答案：D3.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積也一定相同C.在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1molD.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22．4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22．4L，A錯誤；B．根據n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22．4L的氣體物質才是1mol，其它狀態(tài)的物質的Vm≠22．4L/mol，C錯誤；D．根據PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22．4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【名師點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22．4L/mol，其它條件下也有可能為22．4L/moL。解答時注意靈活應用。4.取下列各組物質中的兩種組分各1mol，在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不等的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)

D．乙醇和乙酸參考答案：D略5.已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是(

)A．71 B．142 C．71g/mol D．142g/mol參考答案：C【分析】結合n=、M=計算．【解答】解：X氣體在標準狀況下的體積是4.48L，X的物質的量為=0.2mol，則X氣體的摩爾質量是=71g/mol，故選C．【點評】本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略7.下列各組物質性質的排列順序不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸點：Rb＞K＞Na＞Li參考答案：D 8.俄羅斯科學家用18272Hf和18274W兩種核素在地球和月球的含量比例精確確定了地球和月球的年齡。下列有關18272Hf和18274W的說法正確的是A.18272Hf和18274W的中子數相等 B.18272Hf和18274W的原子質量幾乎相等C.18272Hf和18274W互為同位素 D.Hf和W在元素周期表中處于相鄰位置參考答案：B【詳解】A.18272Hf和18274W的中子數分別為182-72＝110和182-74＝108，不相等，選項A錯誤；B.18272Hf和18274W的質量數相等，故原子質量幾乎相等，選項B正確；C.18272Hf和18274W核電荷數不相同，不互為同位素，選項C錯誤；D.Hf和W質子數相差2，在元素周期表中不處于相鄰位置，選項D錯誤。答案選B。9.下列示意圖與對應的反應情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B10.在101KPa、1200C下，將VL乙醇蒸氣與乙烯的混合氣體，完全燃燒時，需消耗氧氣（同條件）的體積A．VL

B．2VL

C．3VL

D．無法確定參考答案：B11.下列通式只表示一類物質的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6參考答案：A12.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是參考答案：B硅太陽能電池將太陽能轉變?yōu)殡娔埽珹錯誤；鋰離子電池放電過程是將化學能轉變?yōu)殡娔?，B正確；太陽能集熱器的原理是光透過透明蓋板照射到表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽輻射能為吸收體所吸收，轉變?yōu)闊崮埽珻錯誤；燃氣灶通過天然氣的燃燒將化學能轉變成熱能，D錯誤；正確答案：B。13.下列說法中錯誤的是A.烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B.碳原子數相同的烯烴和烷烴是同分異構體C.烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數D.烯烴易發(fā)生加成反應，烷烴能發(fā)生取代反應參考答案：B【詳解】A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團，不存在官能團異構，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構體，B錯誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應，烷烴能發(fā)生取代反應，D正確；答案選B。14.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數目顯著減少的是(

)。A．SO42-

B．

CO32-

C．H+

D．Cl-參考答案：C略15.MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、

飽和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(N03)2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為

（填化學式）；（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學成分是

（填化學式）；

（3）用提純過的NaCl固體來配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）；

（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應方程式：

。

(5)右圖是氯堿工業(yè)中應用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。下列說法正確的是(

)A．B電極反應式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化鈉溶液C．Z是氫氧化鈉溶液D．a是電源負極

參考答案：（1）滴加順序為：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（2）化學成分是

NaCl

（填化學式）；（3）還有

500毫升容量瓶

（4）

<

2L，原因是：

氯氣在水中有一定量的溶解

；總反應方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑(條件：電解)

。(5)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol·L-1。試求：（1）用H2濃度表示2s內的平均反應速率（2）N2的轉化率（3）平衡時NH3的體積分數參考答案：(1)3mol?L-1?s-1(2)

50%(3)

33.3%略18.由人尿分離出來的結晶化合物A，熔點為187～188℃。對化合物A做下列實驗：

①測得A的蒸氣密度為8.Og／L(已折合成標準狀況)。

②取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質量減少39.60g。

③另取17.92gA完全分解，可得標準狀況下氮氣1.12L。

試通過計算確定A的分子式。參考答案：解：M（A）=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol由題中數據計算知：0.1molA可產生0.45molH2O，0.9molCO2和0.05molN2即1molA中含9molC9molH1molN設A的分子式為C9H9NOX則：9×12+9+14+16x=179.2∴x=3∴A的分子式是C9H9NO3

（其它合理的解法同樣得分）

略19.將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設氧化產物只有Na2O2）投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448mL（STP）氣體（假定各步反應完全，并產生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（STP）氫氣。求被氧化的金屬鈉中鈉及Na2O2的物質的量。參考答案：整個過程涉及到的化學反應有：①2Na+2H2O===2NaOH+