山西省長治市城區(qū)職業(yè)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別投入足量的濃HNO3中，在常溫常壓下產(chǎn)生NO2體積最大的是A．銅

B．銀

C．鐵

D．鋁參考答案：A2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氯水B．液氯C．海水D．鹽酸參考答案：B略3.下列10句話，其中表述正確的個數(shù)是①C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體

②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷

③糖、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)⑤除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

⑦100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變⑧在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

⑨CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

⑩ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其氫化物的熔沸點越高A.5個 B.4個 C.3個 D.2個參考答案：C【詳解】①正確，丁基有4種異構(gòu)；②錯誤，甲烷和氯氣在光照條件下生成多種取代物，無法制得純凈的一氯甲烷；③錯誤，比如單糖無法水解；④正確，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；⑤錯誤，酸性高錳酸鉀的確能將乙烯除去，但同時又生成了二氧化碳；⑥錯誤，濃硫酸和鐵片在常溫下會發(fā)生鈍化；⑦錯誤，氯化鈉溶液中的水分稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率將變慢；⑧錯誤，無法確定該有機物是否含有氧元素；⑨正確，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)；⑩錯誤，要考慮到HF存在分子間氫鍵，使得HF熔、沸點較高；表述正確的有3個，所以答案選擇C項。4.某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.a為，b為混有的空氣B.在熔融電解質(zhì)中，向b極移動C.此電池在常溫時也能工作D.通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)式為參考答案：A【詳解】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，即向a極移動，故B錯誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D.通入丁烷的一極是負極，負極失去電子，故D錯誤；故選A?！军c睛】燃料電池中，燃料作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

5.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

()A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略6.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是：①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④參考答案：A煤塊粉碎是為了增大和空氣的接觸面積，一方面可以提高煤炭的充分燃燒，另一方面也會提高反應(yīng)速率。脫硫處理是為了減少SO2的排放，避免造成酸雨?？諝膺^多，會帶走部分熱量，造成能量的浪費，所以正確的答案是A。7.

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

B．均可與水反應(yīng)

C．均可與CO2反應(yīng)

D．均是典型的堿性氧化物參考答案：BC8.把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中，當電池中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是

A.增加6.5g

B.減少6.5g

C.減少5.65g

D.增加6.4g參考答案：B9.下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4參考答案：C10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C.石英與燒堿溶液反應(yīng)

D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe3++Cu參考答案：C略11.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略12.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（

）

參考答案：D略13.能在水溶液中大量共存的一組離子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－參考答案：D【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．因H+、HCO3-能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，選項A不選；B．因Al3+、NH3?H2O能發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則不能共存，選項B不選；C．因SO32-、Cl2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項C不選；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，選項D選；答案選D。14.下列說法正確的是A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略15.砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據(jù)化學(xué)式中元素組成可判斷As2O3屬于A.酸

B.堿

C.酸性氧化物

D.堿性氧化物參考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金屬元素As與O元素形成的非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為

，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是

．（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先

（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃（填“A”或“C”）處酒精燈，當

（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃（填“A”或“C”）處酒精燈．（3）裝置D的作用是

，

．（4）甲同學(xué)認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有

（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認為不需要除去HCl，理由為

．參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（2）檢查裝置氣密性；A；C中充滿黃綠色氣體；C；（3）除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；（4）飽和食鹽水；只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】由題給信息可知，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過D裝置中的堿石灰吸收，并通過D裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止對氯化鐵制備的干擾，以此解答該題．【解答】解：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（2）實驗中有氯氣生成，所以要先檢驗實驗裝置的氣密性，為排除裝置中的空氣，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，生成氯氣排除空氣中的氧氣和水蒸氣，C中充滿黃綠色氣體后，再點燃C處酒精燈；故答案為：檢查裝置氣密性；A；C中充滿黃綠色氣體；C；（3）裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣

防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；故答案為：除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；（4）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，不需要除去氯化氫；故答案為：飽和食鹽水；只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.14g氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到氣體1.12L(標準狀況)。請計算(1)混合物中氧化鈉的質(zhì)量；(2)將反應(yīng)后的溶液稀釋至2L，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(6分)設(shè)Na2O2質(zhì)量為x，由Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2×78

4

224

x

y

l.12

x=7.8gy=0.2mol

(1)Na2O的質(zhì)量=14-7.8=6.2(g)(3分)

(2)由Na2O～2NaOH知

共生成NaOH0.2mol+0.2mol=0.4mol

故C(NaOH)=

=0.2mol／L(3分)(合理解答均可)18.（6分）根據(jù)烷、烯、炔烴燃燒的反應(yīng)方程式，請回答下列問題：(1)某混合氣體由C2H6和C3H4組成。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的CO2體積比水蒸氣多0.2L(相同狀況下測定)，通過計算確定C2H6的體積。(請寫出計算過程)

(2)某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。已知兩種烴分子的碳原子數(shù)相同，將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0LCO2和2.4L水蒸氣(相同狀況下測定)。試判斷混合氣是由烯烴和________兩類烴組成，其體積比為__________________。高參考答案：略19.（1）請計算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質(zhì)的量是多少___________。（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計算用684g蔗糖為原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為酒精，生成酒精的物質(zhì)的量是多少___________。參考答案：(1)0.2

(2)4mol.【分析】本題考查葡萄糖的相關(guān)性質(zhì)。蔗糖水解的方程式為：，葡萄糖發(fā)酵的方程式為：，根據(jù)方程式計