山西省長(zhǎng)治市次村中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO參考答案：C略2.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M(fèi)（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤； ③分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（

）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O參考答案：C略4.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A．436kJ

B．557kJ

C．920kJ

D．188kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故選A。5.下列敘述中，正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g參考答案：D略6.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，錯(cuò)誤，不選A；B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)做還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，不選C；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，正確，選D。7.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是

()A．SO2、NO

B．H2SO4、H2CO3C．H2、O3

D．Na2SO3、KClO3參考答案：A略8.下列說法正確的是A.Br的非金屬性比I強(qiáng)，HBr比HI的穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強(qiáng)C.Na熔點(diǎn)比K高，NaOH的堿性比KOH強(qiáng)D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點(diǎn)HCl＞HBr＞HI參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱無關(guān)，其最高價(jià)氧化物是水合物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．堿的堿性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低無關(guān)，與金屬的金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氫化物的熔沸點(diǎn)高低與非金屬性無關(guān)，與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

9.把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4參考答案：A略10.下列離子方程式中，一定正確的是A．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42—+2H++2HBrB．將SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH—=SO32－+H2OC．將Cl2通入氫硫酸溶液中S2—+Cl2=S↓+2Cl—D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2通入10mL1mol/L的燒堿溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2O參考答案：BD11.質(zhì)量為1g的H2O中含m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m參考答案：A略12.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于Ⅲ區(qū)域的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：C區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，則A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識(shí)，明確它們之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，根據(jù)圖示可判斷置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)則需要滿足一定條件才能是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，其中需要明確一個(gè)特例即I2+KI＝KI3，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。13.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（）A.化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B.分散系分為溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C.純凈物分為單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D.化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)參考答案：B有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)、沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A合理；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故B不合理；只由1種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故D合理；選B。14.下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是(

)。A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)參考答案：D略15.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計(jì)時(shí)器等

(2)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）形成壓強(qiáng)差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t，因?yàn)闀r(shí)間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大；(5)利用化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t計(jì)算；（6）能使反應(yīng)物濃度降低，就能降低反應(yīng)速度，但不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。詳解：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表，(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成；(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是3～4min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為：先求氫氣的物質(zhì)的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液與鎂反應(yīng)生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：①蘸取該溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色。②向該溶液中加入Ba(NO3)2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。③向該溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：(1)在原溶液中一定存在的離子有_______________；一定不存在的離子有_______________；不能確定是否存在的離子有____________；(2)寫出圖2中沉淀的量減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。(3)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)______和________。參考答案：(1)Al3+、Mg2+、K+、；

Fe3+、Cu2+；

Cl－(2)Al(OH)3+OH—+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)；MgSO4解析：本題主要考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)題意，無色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知一定存在K+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知一定存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀又部分溶解，說明一定存在Al3+和Mg2+。綜上所述(1)在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、；一定不存在的離子有Fe3+、Cu2+；不能確定是否存在的離子有Cl－；(2)圖2中沉淀的量減少為氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+OH—+2H2O。(3)滿足條件的溶解物質(zhì)可以是KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)和MgSO4。18.下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為__________。(2)B的官能團(tuán)名稱為_____，B可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_____________。(3)A+B→C的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。(4)下列說法正確的是_______。a.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)參考答案：(1)CH3CH2OH

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(2)羧基

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代