《鹽化肥》單元復(fù)習(xí)版權(quán)聲明購(gòu)買該課件的老師，只享有課件的使用權(quán)，可以用于教學(xué)和公開課，但不可以有以下行為：（1）傳播該課件（包括免費(fèi)分享和二次販賣）（2）將該課件上傳到各大網(wǎng)站（3）直接使用該課件參加課件比賽或錄課（4）直接在個(gè)人公眾號(hào)發(fā)布該課件如發(fā)現(xiàn)侵權(quán)行為，歡迎聯(lián)系小楊老不勝感激~一、鹽1.定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物二、氯化鈉1.物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水。2.存在（1）人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。（2）自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。二、氯化鈉3.用途（1）醫(yī)療上配制生理鹽水；（2）農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；（3）工業(yè)上可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；（4）氯化鈉是重要的調(diào)味品，還可用于腌漬食品，延長(zhǎng)保存時(shí)間；（5）交通上用于消除公路上的積雪。二、氯化鈉4.制備海水鹽井水鹽湖水粗鹽初步提純的精鹽晾曬煮沸煮沸溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶粗鹽制取粗鹽提純二、氯化鈉5.提純實(shí)驗(yàn)原理注意事項(xiàng)溶解性不同，過濾除去泥沙等不溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)得到較純凈的精鹽①過濾時(shí)注意“一貼二低三靠”；②蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高導(dǎo)致液滴飛濺；③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干；粗鹽的產(chǎn)率＝×100%精鹽質(zhì)量溶解的粗鹽質(zhì)量

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱

純堿、蘇打小蘇打

大理石、石灰石的主要成分物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯堿性白色粉末狀固體白色固體，難溶于水用途用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉的主要成分；也可用于治療胃酸過多重要的建筑材料補(bǔ)鈣劑三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑都生成了能使澄清石灰水變渾濁的CO2四、CO32-（或HCO3-）的檢驗(yàn)1.試劑：稀鹽酸、澄清石灰水2.方法：取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-（或HCO3-）。五、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.字母表達(dá)式：AB+CD====

AD+CB。ABCD+==ABCD+六、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成物：有氣體、沉淀或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。哪些物質(zhì)屬于沉淀呢？白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3六、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成物：有氣體、沉淀或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。2.反應(yīng)物反應(yīng)物類型反應(yīng)物條件堿

+鹽兩者都可溶鹽

+鹽鹽

+酸酸必須可溶七、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽（溶液）+金屬→新金屬+新鹽。如：CuSO4+Zn

=

Cu+ZnSO4

Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

2.鹽+酸→新鹽+新酸。如：CaCO3+

2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3.鹽+堿（溶液）→新堿+新鹽。如：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.鹽（溶液）+鹽（溶液）→兩種新鹽。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2NaCl物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽八、物質(zhì)的分類肥料農(nóng)家肥化學(xué)肥料人畜糞便、植物體等以化學(xué)和物理方法制成，含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素九、化肥農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等氮、磷、鉀需求量較大，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料分類定義示例主要作用氮肥含有氮元素的肥料尿素[CO(NH2)2]氨水（NH3·H2O）銨鹽如NH4HCO3、NH4Cl硝酸鹽如NH4NO3、NaNO3等植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量磷肥含有磷元素的肥料磷酸鹽如磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2（磷酸二氫鈣）和CaSO4的混合物]等植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力鉀肥含有鉀元素的肥料硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）等在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高，具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能氮肥、磷肥、鉀肥對(duì)比3.化肥的利與弊（1）利：提高農(nóng)作物產(chǎn)量。（2）弊：①含有重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施入土壤后造成潛在的土壤污染；②引起土壤酸化，水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。4.化肥、農(nóng)藥的合理使用（1）化肥：①農(nóng)家肥和化肥合理配用②根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）農(nóng)藥：①根據(jù)病蟲害發(fā)生、發(fā)展規(guī)律對(duì)癥下藥②不同農(nóng)藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發(fā)生③提倡發(fā)展和使用生物農(nóng)藥

氮肥鉀肥磷肥觀察外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水加熟石灰研磨銨態(tài)氮肥能放出有刺激性氣味的氨氣無(wú)氣體

十、化肥的鑒別十、化肥的鑒別氮肥尿素硫酸銨氯化銨硝酸銨加堿無(wú)氨