章末綜合測評(二)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵【答案】C2．(2023·威海高二質檢)反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大【解析】A．該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動。B.催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。C.增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X本身的轉化率反而減小。D.該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大。【答案】D3．如圖為化學反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0在一容積不變的密閉容器中反應的v-t圖。下列敘述不符合如圖中所給信息的是()【導學號：05310095】A．t1時，縮小容器的體積B．t1時，向容器中通入一定量的NO氣體C．t1時，改變外界條件是可能升高溫度D．從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應方向移動【解析】t1時刻，曲線是不連續(xù)的，肯定不是改變物質的濃度而引起的平衡移動?！敬鸢浮緽4．下列說法正確的是()①增加水的量或升高溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。③對于反應CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率。④對反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快。⑤對于反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快。A．①②B．①②③C．①②③④ D．⑤【解析】①化學反應中，水的濃度可以看作定值；②濃硫酸與Zn反應不產(chǎn)生H2；③化學反應中固體的濃度可看作定值，對反應速率無影響；④充入He對化學反應速率無影響；⑤使用催化劑可以同等程度的增大正逆反應速率，對平衡無影響。【答案】D5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是()【導學號：05310096】A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)【解析】根據(jù)勒·夏特列原理可知，在恒容狀態(tài)下，A中充入1molSO3(g)，SO3(g)的平衡濃度比原來大。C中在保持恒壓狀態(tài)下充入O2必導致容器體積增大，根據(jù)勒·夏特列原理，SO3(g)的平衡濃度比原來小，同理可知在選項D條件下，SO3(g)的平衡濃度也比原來小?！敬鸢浮緽6．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成Hb(O2)，因此具有輸氧能力，CO吸入肺發(fā)生反應：CO＋Hb(O2)O2＋Hb(CO)，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。Hb(CO)的濃度達到Hb(O2)濃度的倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是()A．CO與Hb(O2)反應的平衡常數(shù)K＝eq\f([O2][HbCO],[CO][HbO2])B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動【解析】由反應方程式可知，K的表達式正確，A正確；人體吸入的CO越多，CO濃度越大，平衡右移，與血紅蛋白結合的O2越少，B正確；由K＝eq\f([O2][HbCO],[CO][HbO2])，當eq\f([HbCO],[HbO2])＝時，人的智力受損，此時eq\f([CO],[O2])＝9×10－5，C錯誤；把中毒的病人放入高壓氧艙中，O2濃度增大，平衡逆向移動，促進Hb與O2結合，D正確?！敬鸢浮緾7．(2023·合肥高二質檢)一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變【解析】此反應是氣體分子數(shù)不等的反應，未達平衡前，容器壓強發(fā)生改變，A錯；硫是固體，其量的多少不影響反應速率，B錯；此反應ΔH＜0，升溫，平衡左移，SO2的轉化率減小，C錯。【答案】D8．對反應SO3(g)SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)在不同壓強(p1＜p2)下的描述有如圖四個圖像，其中正確的是(y表示SO2的含量)()【解析】由“先拐先平，數(shù)值大”原則分析，由于p2＞p1，增大壓強時平衡逆向移動，SO2的含量減小，即壓強p2時SO2含量小于壓強p1時SO2含量?！敬鸢浮緼9．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時刻測得各物質的濃度如表所示。據(jù)此下列結論正確的是()【導學號：05310097】測定時刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－1533c(C)/mol·L－1133A.在同一時間段內(nèi)，每消耗2molA的同時會生成1molBB．A的轉化率比B的轉化率低C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1【解析】從表中的濃度變化可知A、B都是反應物，故A錯。通過計算得A的轉化率為2/3，B的轉化率為2/5，B錯。反應速率之比等于各物質濃度的變化量之比，等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶1，則在容器中發(fā)生的反應為：2A＋BC，C錯?！敬鸢浮緿10．將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達平衡時，有eq\f(2,3)的CO轉化為CO2。在相同條件下，將1molCO和2molH2O(g)充入同一反應容器中，當反應達到平衡后，混合氣體CO2的體積分數(shù)可能為()A．% B．%C．% D．%【解析】本題考查反應物濃度對平衡移動的作用。該反應的氣體體積不變的反應，1molCO和1molH2O(g)反應，平衡時生成eq\f(2,3)molCO2，CO2的體積分數(shù)為eq\f(\f(2,3),2)×100%≈%。當1molCO和2molH2O(g)反應，達到平衡時CO2的體積分數(shù)應大于eq\f(\f(2,3),3)×100%≈%，小于eq\f(1,3)×100%≈%。【答案】B11．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示：t/min2479n(Y)/mol下列說法正確的是()【導學號：05310098】A．反應前2min的平均速率v(Z)＝×10－5mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆>v正C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝D．其他條件不變，再充入molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大【解析】本題考查化學平衡知識，意在考查考生運用化學平衡知識解決問題的能力。反應前2min，Y的濃度變化為mol·L－1，則v(Z)＝2v(Y)＝mol·L－1·min－1，A項錯誤；此反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，v正＞v逆，B項錯誤；由表可知7min時反應達到平衡，這時c(Z)＝mol·L－1，c(X)＝c(Y)＝mol·L－1，K＝eq\f([Z]2,[X][Y])＝，C項正確；此反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，再充入molZ，達到平衡后X的體積分數(shù)不變，D項錯誤。【答案】C12．在體積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是()A．T1<T2，Q>0B．增大壓強，B的轉化率減小C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d【解析】由圖像可知T2>T1，溫度越低C%越高，平衡正移，ΔH<0，A錯誤；由v-p圖可知，增大壓強，平衡正移，B的轉化率增大，B錯誤；且a＋b＞c，故D錯誤；容器V不變，而體系的質量發(fā)生變化，故當混合氣體的密度不變時，即達平衡狀態(tài)，C正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為________。A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強(2)該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖像(其他條件不變)。t1：增大NO的濃度；t2：降低溫度。(4)判斷該條件下反應能否自發(fā)進行?！敬鸢浮?1)B(2)增大減小(3)(4)ΔH－TΔS＝－113kJ/mol＋298K×145×10－3kJ·mol－1·K－1＝－kJ·mol－1＜0，故反應能自發(fā)進行。14．(12分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________。已知：K300℃>K350(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變C．NO、O2、NO2的濃度之比為2∶1∶2D．容器內(nèi)密度保持不變E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化(3)縮小容器體積使壓強增大，平衡向________反應方向移動(填“正”或“逆”)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)K＝eq\f([NO2]2,[NO]2[O2])放熱(2)BE(3)正不變15．(14分)在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：【導學號：05310099】(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式________。(2)用O2表示在0～8min內(nèi)該反應的平均速率v＝________。(3)升高溫度，該反應的反應速率將________(填“增大”或“減小”)；K值將________(填“增大”或“減小”)。(4)在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為________。A．a(chǎn)B．bC．cD．d【解析】(1)按照平衡常數(shù)的含義可寫出表達式K＝eq\f([SO2]2[O2],[SO3]2)；(2)從圖像知0～8min內(nèi)SO3減少min，v(SO3)＝eq\fmol,2L×8min)＝mol·L－1·min－1，v(O2)＝v(SO3)/2＝5mol·L－1·min－1。(3)升高溫度可以加快反應速率，平衡向正反應方向移動，所以K值將增大。(4)因將容器壓縮為1L，相當于加壓，所以SO3的濃度瞬間增大到mol·L－1，由于平衡左移，c(SO3)又增大，所以其變化曲線為a——這樣思考，就跳進了知識陷阱。注意：縱坐標是SO3的物質的量，壓縮體積時，濃度增大，但物質的量此時并不變，再根據(jù)平衡移動原理就可以確定為C?！敬鸢浮?1)K＝eq\f([SO2]2[O2],[SO3]2)(2)5mol·L－1·min－1(3)增大增大(4)C16．(14分)某可逆反應為2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系。甲乙丙