海南省三亞華僑學校2023學年第一學期第一次月考高二化學考試時間:90分鐘（可能用到的原子量：H1C12N14O16）一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述正確的是()A．水能是二次能源B.電能是二次能源C．天然氣是可再生能源D.水煤氣是可再生能源2、改變下列條件，可以改變反應活化能的是（）A、溫度B、催化劑C、反應物濃度D、壓強3、下列說法不正確的是()A、放熱反應不需加熱即可發(fā)生B、化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應4、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列能加快該反應的化學反應速率的是（）A、升高溫度B、降低溫度C、使體積增大到原來的2倍D、體積不變充入氦氣使壓強增大5．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=kJ/mol，則反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的△H為（）A．+kJ·mol-1B.―kJ·mol-1C.―·mol-1D.+·mol6、下列反應的△H＞0的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．煤的燃燒 D．天然氣的燃燒7、已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH1＝－kJ/mol，則2molC在O2中完全燃燒，放出的熱量為()A．221kJB．787kJC．kJ D．kJ8、C+CO2===2CO；ΔH1＞0，反應速率v1，N2+3H2==2NH3；ΔH2＜0，反應速率v2，如升溫，v1和v2的變化是

(

)

A．同時增大

B．同時減少

C．v1增大，v2減少

D．v1減少，v2增大9、下列關于反應熱的說法正確的是()A．當ΔH為“+”時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)的反應熱為－kJ/mol，說明碳的燃燒熱為kJ/molC．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．化學反應的焓變只與反應的途徑有關，而與反應體系的始態(tài)和終態(tài)無關10、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1，則反應HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)+eq\f(1,2)Cl2(g)的△H為（）A．+·mol-1B.―·mol-1C.―·mol-1D.+·mol-111、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應可表示為()A．2A＋3B==2CB．A＋3B==2CC．3A＋B==2C D．A＋B==C12、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s13．已知甲烷的燃燒熱ΔH＝－890kJ·mol－1，若甲烷完全燃燒后生成液態(tài)水，則放出的熱量約為()A．89kJB．kJC．890kJ D．kJ14、H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學鍵）：下列不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行15．已知某反應的各物質濃度數據如下：aA(g)＋bB(g)==zC(g)起始濃度(mol/L)02s末濃度(mol/L)據此可推斷出上述方程式中各物質的化學計量數之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶116．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是()。A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―kJ/molD．H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)==H2O(1)△H=―mol學校班級姓名學校班級姓名考號座位號……………裝…………訂…………線………….高二化學答題卡一、選擇題（每題3分，共16題，共48分。）題號12345678答案題號910111213141516答案二、選擇題(每空兩2分，共46分)19．2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點是升高還是降低:；理由是_____________。20．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(SKIPIF1<0)；△H=—285kJ/mol②H2O(g)=H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)；△H=+mol③C(s)+SKIPIF1<0O2(g)=CO(g)；△H=—mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=—mol回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是______________。（用序號填寫）(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________。(3)CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________。21．用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：碎紙條硬紙板溫度計碎紙條硬紙板溫度計（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值(填“偏大、偏小、無影響”)22．在25℃時，在密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表ABC初始濃度/mol·L－102min末濃度/mol·L－1請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該反應方程式可表示為________________；(2)從反應開始到2min末，C的平均反應速率為________________。

23.在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=（用含E1、E2的代數式表示）。（2）對于同一反應，圖中虛線(=2\*ROMANII)與實線(=1\