生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

思考與交流第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成吸熱放熱H—HCl—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量H2+Cl2====2HCl點燃H—Cl1、微觀：從斷鍵、成鍵角度認(rèn)識反應(yīng)中能量變化

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。放熱反應(yīng)：斷鍵總吸熱<成鍵總放熱吸熱反應(yīng)：斷鍵總吸熱＞成鍵總放熱斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1molC

＋4molH斷鍵吸收能量4×415KJ成鍵放出能量4×415KJ化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖同一個化學(xué)鍵，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等。2、宏觀：從總能量角度認(rèn)識反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量>生成物能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量<生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）2、下列敘述中正確的是（）A、若反應(yīng)X→Y放熱，則Y能量比X高B、若反應(yīng)X→Y放熱，則Y所處狀態(tài)比X穩(wěn)定C、如反應(yīng)X→Y吸熱，則X化學(xué)活潑性強于YD、若反應(yīng)X+R→Y放熱，說明R一定是O2，因只有O2參加的反應(yīng)才會放熱B3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A.生石灰B.酒精C.固體NaClD.固體NaOH1、教材P377題1、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱的形成原因（1）化學(xué)反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物的能量存在差異;（2）化學(xué)反應(yīng)中能量守恒;（3）反應(yīng)物和生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化討論：下列說法中正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的，看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在常溫的條件下不能發(fā)生2、從實驗角度認(rèn)識放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實驗探究【實驗2-1】鎂與鹽酸的反應(yīng)【實驗2-2】Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)①有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；②反應(yīng)混合物逐漸成糊狀；③玻璃片上的水結(jié)成冰；④玻璃片與燒杯粘在一起；⑤用手觸摸杯壁下部，有冰涼的感覺?！緦嶒?-3】鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃反應(yīng)后溫度升高室溫室溫中和熱：強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量

如果要通過實驗來測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計并進行實驗？

思考與交流放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)有：（1）物質(zhì)的燃燒（2）酸堿中和反應(yīng)（3）金屬與酸的反應(yīng)（4）大多數(shù)化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）C和CO2反應(yīng)（3）銨鹽與堿的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)D2、教材P374題1、下列說法中正確的是（）A.干冰升華需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)B.已知反應(yīng)：X+Y====M+N為放熱反應(yīng)，則X的能量一定高于M的能量C.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.用氫氧焰可以加熱軟化玻璃，生產(chǎn)各種玻璃器皿，主要是利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量三．人類對能源的利用凡是能提供某種形式能量的物質(zhì)通稱為能源。1、能源的分類：一次能源與二次能源常規(guī)能源和新能源再生能源和不可再生能源2、提高可燃物的燃燒效率，合理利用有限的能源

3、未來能源技術(shù)展望燃料的充分燃燒的條件（1）燃燒時要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。（不是越多越好）燃料充分燃燒的意義（1）節(jié)約能源（2）減少污染、保護環(huán)境討論：家用燃?xì)獬Ｓ忻簹猓ㄖ饕煞諧O）、天然氣（主要成分CH4）、液化氣（主要成分C3H8~C4H10）三種。某同學(xué)家原用的是煤氣灶，現(xiàn)改燒天然氣，為了經(jīng)濟方便，又能使天然氣充分燃燒，四個同學(xué)對灶具提出了不同改造方案。你認(rèn)為下列改造方案中較合理的是（）A、用純氧代替空氣從進風(fēng)口鼓入B、將進風(fēng)口進入空氣量增大為原來的4倍左右C、將進風(fēng)口進入空氣量減小為原來的1/4左右D、大大增進進風(fēng)口進入的空氣量B2CO+O2===2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O

點燃

點燃3、等質(zhì)量的氫氣在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)水時放出熱量為Q1，生成液態(tài)水是放出熱量為Q2。Q1與Q2的關(guān)系是（）

A、Q1>Q2B、Q1=Q2

C、Q1<Q2D、無法比較CB2、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）A、Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+