《出師表》復(fù)習(xí)課高考化學(xué)填空題匯編大題理綜化學(xué)高考化學(xué)填空題匯編大題理綜化學(xué)

頁(yè)高考化學(xué)填空題匯編大題理綜化學(xué)26.(14分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①④幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物

苯

溴乙烷

乙苯

?沸點(diǎn)/℃

?80

38.4

136.2

②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氧化鋁易升華、易潮解。I.制備氧化鋁。甲同學(xué)選擇下列裝置制備氧化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為______________。(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)_____時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),點(diǎn)燃F處酒精燈。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5:提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題:(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。(6)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______。?(填“?酒精燈直接加熱”?或“水浴加熱”)。(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的方法是___。(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:①過(guò)濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無(wú)水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序?yàn)開_________(填代號(hào))。27.(14?分)硒(34Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽(yáng)極泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料，提煉硒的流程如下：?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治療克山病,則A的化學(xué)名稱為______；C是Na2Se，則NaSe的電子式為_______。(3)上述流程圖中的括號(hào)內(nèi)“(?)”，按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式___________________。(5)溶液C中析出否的離子方程式____________________。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過(guò)量的乙酸，其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。(7)粗硒可采用真空燕餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是(填標(biāo)號(hào))。A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii.C(s)+CO2(g)CO(g)

+172

K3

試計(jì)算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。(2)T1℃時(shí),向某恒溫密團(tuán)容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。a.保持溫度不變,壓縮容器b.保持體積不變，升高溫度c.保持體積不變,加少量碳粉d.保持體積不變,增大CO濃度(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2?與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2?所示。①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)?=5:4的混合氣體，平衡_____(填“?正向”、“?逆向”或“?不”?)移動(dòng)。③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)?×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp](4)?用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(?導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極?(填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。26.I.(1)MnO2?+4H+?+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)h→j?→d→e；b?→c(2?分)(3)D?長(zhǎng)導(dǎo)管太細(xì)，氯化鋁易堵寨導(dǎo)管(2分)(4)F中充滿黃綠色(1分)II.(5)排盡水蒸氣，避免氯化鋁與水蒸氣反應(yīng)(2分)(6)水浴加熱(1分)(7)防倒吸(1分)；向B?裝置中滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(1分，或其他合理答案)(8)⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18??(1分)??砷、溴??(1分)(2)亞硒酸鈉??(1分)；(1分)(3)粉碎??(1分)?；過(guò)濾??(1分)(4)Na2SeO4?+4CNa2Se?+4CO↑??(2分)(5)2Se2-?+O2?+2CO2=2Se↓+2CO32-?(或2Se2-?+O2?+4CO2?+2H2O=2Se↓+4HCO3-)?(2?分)(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-?+CH3COO-(2?分)(7)C?(2分)28.(1)-?27(2分)；K3=(2?分,或其它合理答案)(2?)ad(2分)(3)①43kJ?(2分)；②正向(2分)；③23.04ρ總(2?分)(4)負(fù)(1分)；C2HCl3?+5H++8e-=C2H6?+3C1-(2分)9.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X________；Y________(填化學(xué)式)。（2）析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是________________________。（3）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________。（4）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是_________________。（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。（6）氯化亞銅的定量分析①稱取樣品0.25g置于已放入10mL過(guò)量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。③立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。如此再重復(fù)2次測(cè)得：

1

2

3

空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

0.75

0.50

0.80

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

24.65

25.75

24.90

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)?！敬鸢浮?1).Fe(2).HCl(3).減少產(chǎn)品CuCl的損失(4).防止CuCl水解(5).CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6).Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比為1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體(7).9×10-8(8).95.52%10.氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為____________________。②若保持溫度不變，15分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時(shí)反應(yīng)的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)?。③若保持其他條件不變，15min時(shí)壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的________(填字母)。④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為__________。【答案】(1).﹣751(2).(3).0.02mol/（L?min）(4).=(5).B(6).NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行(7).正(8).NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9).1：412.光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹脂，它的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．（R，R’為烴基或氫）Ⅱ．（R，R’為烴基）回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是__________。C中所含的官能團(tuán)是________________。（2）C→D的反應(yīng)類型是____________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為________________________。（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________________【答案】(1).苯甲醛(2).羧基、碳碳雙鍵(3).取代反應(yīng)(4).CH2=CHOOCCH3(5).(6).5(7).、(8).CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH9.鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應(yīng)方程式____________________________________。（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式______________________________。（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序?yàn)開_____________________________________。Ⅱ．BaS溶液的制備：（6）寫出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。BaSO4和BaCO3的KSP相當(dāng)，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。Ⅲ．制取鋅鋇白：（7）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。【答案】(1).2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O(2).①(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－(5).HCO3－>H2CO3>CO32－(6).BaSO4＋4CBaS＋4CO↑(7).BaCO3溶解出的CO32－能被H＋結(jié)合而減少，促使溶解平衡正向移動(dòng)，而SO42－不會(huì)被H＋結(jié)合，所以BaSO4不會(huì)溶于強(qiáng)酸中(8).過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率10.研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J?mol－1·K－1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____________________。（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選用P4和1250℃進(jìn)行合成，請(qǐng)解釋其原因_________________________。②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________（保留3位有效數(shù)字）。（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)來(lái)制?、僭诤銣睾闳菹?，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________________。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②在某體積可變的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________?！敬鸢浮?1).大于800K(2).較大的壓強(qiáng)和溫度能加快合成速率，提高生產(chǎn)效率(3).0.032mol·L－1·min－1(4).1.64(5).ACD(6).逆(7).12g/mol26．（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是______（填選項(xiàng)）A．稀硫酸和鋅片?????B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片????D．濃硫酸和鎂片（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①_____③（填序號(hào)）。①打開止水夾??????②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾?????④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純????⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，則其設(shè)計(jì)方案中檢驗(yàn)另一種物質(zhì)所有試劑名稱為__________。（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．27．（14分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2?xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。請(qǐng)回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）。28．（14分）燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)?、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_____________。（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ?mol-1Ea1=3.2kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ?mol-1Ea2=58kJ?mol-1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。②下列說(shuō)法正確的是________。A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。②當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。26.（15分）（1）向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變（2分）（2）AC（2分，漏選給1分，錯(cuò)選不得分）（3）⑥⑤④②（2分，見錯(cuò)不得分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分），Cu2O（1分），Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O（2分），鹽酸硫氰化鉀（2分，漏寫錯(cuò)寫不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2分）27.（14分）（1）過(guò)濾（2分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+2H+鐵屑與H2SO4反應(yīng)，C(H+)降低，使平衡正向移動(dòng)，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣（2分，給分點(diǎn)：可逆反應(yīng)方程式1分，答出平衡移動(dòng)1分）（3）1:4（3分）（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑（2分）（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）13.9/a（3分）28.（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol（2分）（2）①反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)（1分）②BC（2分）③0.65（2分）0.0425mol/(L.min)（無(wú)單位不給分，2分）0.96（2分）（3）①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（1分）②增大（1分）6.2（1分）26．（14分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）整套裝置氣密性檢查的方法。（2）為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為。（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有（至少寫兩點(diǎn)）。27．（14分）（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時(shí)，c（NH3）為。（3）

=3\*ROMAN

①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)。（填“變大”、“變小”、“不變”）②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=。③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為。28．（15分）低品位儲(chǔ)精礦（Ge:0.3～1.5%）次亞磷酸鈉氮?dú)猓?00～1000℃）熱還原真空揮發(fā)爐高品位還原鍺精礦（Ge：20～50%）揮發(fā)殘?jiān)℅e：0.04～0.06%）堿氧化預(yù)處理NaOH、H2O2、H2O蒸餾鹽酸高純四氧化鍺蒸餾殘液精餾水解過(guò)濾高純二氧化鍺蒸餾殘?jiān)℅e：0.1～0.2%）殘液鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于眾多國(guó)防軍工及民用領(lǐng)域，屬于我國(guó)戰(zhàn)略收儲(chǔ)金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的。三種元素依次是_______（填標(biāo)號(hào)）。a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe（2）請(qǐng)配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件：___NaH2PO2·H2O+GeO2()___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過(guò)程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00ml。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化]

=1\*GB3

①

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

=2\*GB3

②

此樣品中二氧化鍺含量是。（保留四位有效數(shù)字）（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：GeO2+H2=GeO+H2O

=1\*GB3

①

GeO+H2=Ge+H2O

=2\*GB3

②

GeO2+2H2=Ge+2H2O

=3\*GB3

③

反應(yīng)式

=3\*GB3

③

ΔH=+13750kJ/mol，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會(huì)升華，T(K)=t(℃)+273]（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí)加劇所致。

過(guò)硫酸鉀化學(xué)品安全技術(shù)說(shuō)明書過(guò)硫酸鉀化學(xué)品安全技術(shù)說(shuō)明書

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說(shuō)明書目錄第一部分化學(xué)品名稱第九部分理化特性第二部分成分/組成信息第十部分穩(wěn)定性和反應(yīng)活性第三部分危險(xiǎn)性概述第十一部分毒理學(xué)資料第四部分急救措施第十二部分生態(tài)學(xué)資料第五部分消防措施第十三部分廢棄處置第六部分泄漏應(yīng)急處理第十四部分運(yùn)輸信息第七部分操作處置與儲(chǔ)存第十五部分法規(guī)信息第八部分接觸控制/個(gè)體防護(hù)第十六部分其他信息第一部分：化學(xué)品名稱回目錄化學(xué)品中文名稱：過(guò)硫酸鉀化學(xué)品英文名稱：potassiumpersulfate中文名稱2：高硫酸鉀英文名稱2：技術(shù)說(shuō)明書編碼：540CASNo.：7727-21-1分子式：K2S2O8分子量：270.32第二部分：成分/組成信息回目錄有害物成分含量CASNo.過(guò)硫酸鉀7727-21-1

第三部分：危險(xiǎn)性概述回目錄危險(xiǎn)性類別：侵入途徑：健康危害：吸入本品粉塵對(duì)鼻、喉和呼吸道有刺激性，引起咳嗽及胸部不適。對(duì)眼有刺激性。吞咽刺激口腔及胃腸道，引起腹痛、惡心和嘔吐。慢性影響：過(guò)敏性體質(zhì)者接觸可發(fā)生皮疹。環(huán)境危害：燃爆危險(xiǎn)：本品助燃，具刺激性。

第四部分：急救措施回目錄皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。第五部分：消防措施回目錄危險(xiǎn)特性：無(wú)機(jī)氧化劑。與有機(jī)物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時(shí)有引起燃燒爆炸的危險(xiǎn)。急劇加熱時(shí)可發(fā)生爆炸。有害燃燒產(chǎn)物：氧化硫、氧氣。滅火方法：采用霧狀水、泡沫、砂土滅火。第六部分：泄漏應(yīng)急處理回目錄應(yīng)急處理：隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。勿使泄漏物與有機(jī)物、還原劑、易燃物接觸。小量泄漏：將地面灑上蘇打灰，收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：收集回收或運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所處置。

第七部分：操作處置與儲(chǔ)存回目錄操作注意事項(xiàng)：密閉操作，加強(qiáng)通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過(guò)專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴頭罩型電動(dòng)送風(fēng)過(guò)濾式防塵呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。避免產(chǎn)生粉塵。避免與還原劑、活性金屬粉末、堿類、醇類接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動(dòng)、撞擊和摩擦。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。包裝密封。應(yīng)與還原劑、活性金屬粉末、堿類、醇類等分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。第八部分：接觸控制/個(gè)體防護(hù)回目錄職業(yè)接觸限值中國(guó)MAC(mg/m3)：未制定標(biāo)準(zhǔn)前蘇聯(lián)MAC(mg/m3)：未制定標(biāo)準(zhǔn)TLVTN：ACGIH5mg[S2O4]/m3TLVWN：未制定標(biāo)準(zhǔn)監(jiān)測(cè)方法：工程控制：生產(chǎn)過(guò)程密閉，加強(qiáng)通風(fēng)。提供安全淋浴和洗眼設(shè)備。呼吸系統(tǒng)防護(hù)：可能接觸其粉塵時(shí)，應(yīng)該佩戴頭罩型電動(dòng)送風(fēng)過(guò)濾式防塵呼吸器。高濃度環(huán)境中，建議佩戴自給式呼吸器。眼睛防護(hù)：呼吸系統(tǒng)防護(hù)中已作防護(hù)。身體防護(hù)：穿聚乙烯防毒服。手防護(hù)：戴橡膠手套。其他防護(hù)：工作現(xiàn)場(chǎng)禁止吸煙、進(jìn)食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衛(wèi)生習(xí)慣。第九部分：理化特性回目錄主要成分：純品外觀與性狀：白色結(jié)晶，無(wú)氣味，有潮解性。pH：熔點(diǎn)(℃)：無(wú)資料沸點(diǎn)(℃)：無(wú)資料相對(duì)密度(水=1)：2.48相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：無(wú)資料飽和蒸氣壓(kPa)：無(wú)資料燃燒熱(kJ/mol)：無(wú)意義臨界溫度(℃)：無(wú)意義臨界壓力(MPa)：無(wú)意義辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值：無(wú)資料閃點(diǎn)(℃)：無(wú)意義引燃溫度(℃)：無(wú)意義爆炸上限%(V/V)：無(wú)意義爆炸下限%(V/V)：無(wú)意義溶解性：溶于水，不溶于乙醇。主要用途：用作漂白劑、還原劑、照相藥品、分析試劑、聚合促進(jìn)劑等。其它理化性質(zhì)：100第十部分：穩(wěn)定性和反應(yīng)活性回目錄穩(wěn)定性：禁配物：強(qiáng)還原劑、活性金屬粉末、強(qiáng)堿、水、醇類。避免接觸的條件：潮濕空氣。聚合危害：分解產(chǎn)物：第十一部分：毒理學(xué)資料回目錄急性毒性：LD50：802mg/kg(大鼠經(jīng)口)LC50：無(wú)資料亞急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突變性：致畸性：致癌性：第十二部分：生態(tài)學(xué)資料回目錄生態(tài)毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物積累性：其它有害作用：無(wú)資料。第十三部分：廢棄處置回目錄廢棄物性質(zhì)：廢棄處置方法：根據(jù)國(guó)家和地方有關(guān)法規(guī)的要求處置?；蚺c廠商或制造商聯(lián)系，確定處置方法。廢棄注意事項(xiàng)：第十四部分：運(yùn)輸信息回目錄危險(xiǎn)貨物編號(hào)：51504UN編號(hào)：1492包裝標(biāo)志：包裝類別：O53包裝方法：塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；塑料袋或二層牛皮紙袋外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。運(yùn)輸注意事項(xiàng)：鐵路運(yùn)輸時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按照鐵道部《危險(xiǎn)貨物運(yùn)輸規(guī)則》中的危險(xiǎn)貨物配裝表進(jìn)行配裝。運(yùn)輸時(shí)單獨(dú)裝運(yùn)，運(yùn)輸過(guò)程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運(yùn)輸時(shí)運(yùn)輸車輛應(yīng)配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材。嚴(yán)禁與酸類、易燃物、有機(jī)物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等并車混運(yùn)。運(yùn)輸時(shí)車速不宜過(guò)快，不得強(qiáng)行超車。運(yùn)輸車輛裝卸前后，均應(yīng)徹底清掃、洗凈，嚴(yán)禁混入有機(jī)物、易燃物等雜質(zhì)。第十五部分：法規(guī)信息回目錄法規(guī)信息化學(xué)危險(xiǎn)物品安全管理?xiàng)l例(1987年2月17日國(guó)務(wù)院發(fā)布)，化學(xué)危險(xiǎn)物品安全管理?xiàng)l例實(shí)施細(xì)則(化勞發(fā)[1992]677號(hào))，工作場(chǎng)所安全使用化學(xué)品規(guī)定([1996]勞部發(fā)423號(hào))等法規(guī)，針對(duì)化學(xué)危險(xiǎn)品的安全使用、生產(chǎn)、儲(chǔ)存、運(yùn)輸、裝卸等方面均作了相應(yīng)規(guī)定；常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志(GB13690-92)將該物質(zhì)劃為第5.1類氧化劑。第十六部分：其他信息回目錄參考文獻(xiàn)：填表部門：數(shù)據(jù)審核單位：修改說(shuō)明：其他信息：

外來(lái)人員登記表外來(lái)人員登記表

/外來(lái)人員登記表夏邑縣第一初級(jí)中學(xué)外來(lái)人員登記表XXXX中學(xué)外來(lái)人員登記表來(lái)訪者姓名

證件號(hào)碼

來(lái)訪時(shí)間

來(lái)訪事由

離開時(shí)間

值班人員

百分?jǐn)?shù)應(yīng)用(一)教案和反思百分?jǐn)?shù)應(yīng)用(一)教案和反思百分?jǐn)?shù)應(yīng)用(一)教案和反思百分?jǐn)?shù)應(yīng)用（一）教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1、在具體情景中理解“增加百分之幾”或“減少百分之幾”的意義，加深對(duì)百分?jǐn)?shù)意義的理解。2、能解決有關(guān)“增加百分之幾”或“減少百分之幾”的實(shí)際問(wèn)題，提高運(yùn)用數(shù)學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，體會(huì)百分?jǐn)?shù)與現(xiàn)實(shí)生活的密切聯(lián)系?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】理解“增加百分之幾”或“減少百分之幾”的意義，能解決有關(guān)“增加百分之幾”或“減少百分之幾”的實(shí)際問(wèn)題?！窘叹邷?zhǔn)備】多媒體課件。【教學(xué)設(shè)計(jì)】一、準(zhǔn)備線段圖是把握數(shù)量關(guān)系的重要方法之一你能用線段圖表示下面的數(shù)量關(guān)系嗎？在學(xué)校開展的第二課堂活動(dòng)中，參加圍棋班的有32人，參加航模班的人數(shù)比參加圍棋班的多25%1.學(xué)生獨(dú)立完成線段圖2.展示學(xué)生成果3、教師對(duì)學(xué)生的作品進(jìn)行評(píng)價(jià)二、百分?jǐn)?shù)的應(yīng)用1、出示教科書P23上面的問(wèn)題2、思考：“增產(chǎn)百分之幾”是什么意思？雜交水稻比普通水稻增加的產(chǎn)量是普通水稻產(chǎn)量的百分之幾3、學(xué)生獨(dú)立解答問(wèn)題4、班內(nèi)交流方法一：7－5.6=1.4（噸）1.4÷5.6=0.25=25%方法二：7÷5.6=1.25=125%125%－100%=25%三、試一試1、出示教科書P23下面的問(wèn)題2、“幾成”是什么意思？3、學(xué)生獨(dú)立解決問(wèn)題（2.61－2.25）÷2.25=0.36÷2.25=0.16=16%四、練一練1.教科書P87練一練第1題\第2題\第3題五、課堂總結(jié)通過(guò)今天的學(xué)習(xí)你有什么收獲？教學(xué)反思本節(jié)教學(xué)是百分?jǐn)?shù)的應(yīng)用第一課時(shí)，學(xué)習(xí)重點(diǎn)是理解“多百分之幾”或“少百分之幾”的意義，并能解決“多百分之幾”或“少百分之幾”的實(shí)際問(wèn)題這同時(shí)也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，下面把自己教學(xué)后的幾點(diǎn)感悟與大家分享。1、復(fù)習(xí)引入，降低難度為了很好地完成這節(jié)課的教學(xué)，根據(jù)我班學(xué)生的實(shí)際情況，我沒(méi)有采取直奔主題的方法，而是采用了銜接方法，由前面所學(xué)分?jǐn)?shù)應(yīng)用題“多幾分之幾”或“少幾分之幾”的實(shí)際問(wèn)題引入百分?jǐn)?shù)的應(yīng)用中，相當(dāng)于讓學(xué)生穿前面分?jǐn)?shù)的舊鞋走百分?jǐn)?shù)的新路，降低了學(xué)習(xí)難度。2、由生活情境引入，體會(huì)數(shù)學(xué)與生活的聯(lián)系數(shù)學(xué)源于現(xiàn)實(shí)，寓于現(xiàn)實(shí)，并用于現(xiàn)實(shí)。數(shù)學(xué)知識(shí)的形成來(lái)源于實(shí)際的需要和數(shù)學(xué)內(nèi)部的需要。因此，我在導(dǎo)入新課時(shí)利用“低年級(jí)班數(shù)”和“高年級(jí)班數(shù)”的例子引入教學(xué)，這樣從生活實(shí)際引入新知識(shí)不僅有助于學(xué)生主動(dòng)從數(shù)學(xué)的角度去分析現(xiàn)實(shí)問(wèn)題、解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。而且使學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中切實(shí)感受到數(shù)學(xué)就在自己身邊，從而對(duì)數(shù)學(xué)產(chǎn)生親切感，增強(qiáng)了學(xué)生樹立數(shù)學(xué)的應(yīng)用意識(shí)的信念。3、借助線段圖，尋求、理解解題思路怎樣理解“多百分之幾？”或“少百分之幾？”的問(wèn)題學(xué)生容易想到的是書的第一種方法，先求出多或少的量，再去除以單位“１”的量。對(duì)于第二種方法學(xué)生，一是很難想到，二是對(duì)“100%”的理解，就是要把誰(shuí)看作１去減，這一點(diǎn)對(duì)分?jǐn)?shù)意義理解不深入的學(xué)生理解起來(lái)可能會(huì)一知半解。要想很好理解第二種方法，關(guān)鍵還是要借助的線段圖，結(jié)合圖想到原來(lái)的量是單位“１”，就是100%，繼而用減求出問(wèn)題來(lái)。從課堂的實(shí)際過(guò)程看，線段圖直觀的體現(xiàn)，很大的幫助了學(xué)生理解解答的方法。倡導(dǎo)“自主、合作、探究”是新課程的應(yīng)有之義，是新課程的核心理念。這節(jié)課在新知的獲得過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)思考探索能理解掌握的教師不講，只作適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，充分讓學(xué)生動(dòng)手畫、動(dòng)腦想、動(dòng)口說(shuō)，去探究新知，注重知識(shí)的形成過(guò)程，讓學(xué)生獲得較準(zhǔn)確的知識(shí)。??

人教版一年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)說(shuō)課稿人教版一年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)說(shuō)課稿

/人教版一年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)說(shuō)課稿人教版一年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)《100以內(nèi)數(shù)的大小比較》說(shuō)課稿一、說(shuō)教材

1、教學(xué)內(nèi)容：《100以內(nèi)數(shù)的大小比較》是人教版《義務(wù)教育課程實(shí)驗(yàn)教科書?數(shù)學(xué)》一年級(jí)下冊(cè)第42頁(yè)的內(nèi)容。

2、教材編排的作用和意義：《100以內(nèi)數(shù)的大小比較》是在100以內(nèi)數(shù)的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的內(nèi)容，以100以內(nèi)數(shù)數(shù)為延伸為后面的教學(xué)打下基礎(chǔ)，也是進(jìn)一步學(xué)習(xí)整十?dāng)?shù)加一位數(shù)及相應(yīng)減法的橋梁。

3、教學(xué)目標(biāo)：

（1）通過(guò)課件和教師的引導(dǎo)，學(xué)生在觀察中思考、理解、歸納，掌握比較數(shù)大小的方法。（2）初步學(xué)會(huì)比較100以內(nèi)數(shù)的大小

4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

理解、掌握100以內(nèi)數(shù)比較大小的方法。

二、說(shuō)教法：

1、情景教學(xué)法

教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出，數(shù)學(xué)教學(xué)必須建立在學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)和生活經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上，立足于學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生“做中學(xué)、學(xué)中做”，因此，課堂上我以讓學(xué)生先學(xué)，自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)的方式，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，嘗試通過(guò)小組討論來(lái)完成，教師通過(guò)巡視發(fā)現(xiàn)學(xué)生共同存在的問(wèn)題適時(shí)點(diǎn)撥，同時(shí)展示他們的自學(xué)成果，并給予肯定，教師點(diǎn)撥的是學(xué)生想不到的或想不全的，如果學(xué)生懂的或理解的教師不說(shuō)或少說(shuō)。體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人這一理念。

2、引導(dǎo)探索法

自主探究，合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的主要方式，在教新知識(shí)用引導(dǎo)探究法，給學(xué)生自主探索，相互學(xué)習(xí)，由會(huì)的帶動(dòng)不會(huì)的學(xué)生，通過(guò)自主學(xué)習(xí)互助學(xué)習(xí)，先學(xué)兵團(tuán)教的方法，使學(xué)生對(duì)知識(shí)產(chǎn)生直觀的認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生親切感，萌發(fā)學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的熱情與興趣。

三、說(shuō)學(xué)法

為了更好發(fā)揮生的自主學(xué)習(xí)，在教學(xué)中通過(guò)讓學(xué)生看一看，數(shù)一數(shù)，想一想、說(shuō)一說(shuō)，做一做的方式?，讓學(xué)生積極主動(dòng)學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生大膽地思考和表達(dá)，互學(xué)來(lái)獲得知識(shí)的經(jīng)驗(yàn)。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程（一）激趣引入

1、先由復(fù)習(xí)，由簡(jiǎn)入深，激活課堂氣氛，循循序漸進(jìn)揭示課題。

2、出示課件，進(jìn)入新課。（二）師生合作探索、學(xué)習(xí)新知。

出示例5??(兩位數(shù)比較大小)同樣讓學(xué)生先嘗試做，后通過(guò)討論找到兩位數(shù)比較的方法，再引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)。

[在這里教師讓學(xué)生先試著觀察，探索自已的發(fā)現(xiàn)，并說(shuō)一說(shuō)，同時(shí)也培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力和自信心。在新課程的指出，數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容應(yīng)當(dāng)以現(xiàn)實(shí)為意義，富有情趣的親切以滿足不同層次學(xué)生的發(fā)展需要，激發(fā)學(xué)生的興趣與學(xué)習(xí)欲望。]（三）巧固新知關(guān)于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的練習(xí)，出示兩道關(guān)于本課的練習(xí)來(lái)檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，先讓學(xué)生看、想、說(shuō)，師生共同訂正。

[通過(guò)練習(xí)當(dāng)堂測(cè)評(píng)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的掌握管程度，讓老師心里有個(gè)數(shù)做好下一節(jié)的教學(xué)與輔導(dǎo)。]（四）總結(jié)收獲

讓學(xué)生說(shuō)這節(jié)課有什么收獲，舉手匯報(bào)。交給學(xué)生兒歌。

[目的是讓學(xué)生觀察、思考、感知、表達(dá)、進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力和思維能力，這不僅關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，更關(guān)注了學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程以及學(xué)習(xí)中所體現(xiàn)的情感、態(tài)度、與價(jià)值觀。]

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最新北師大版-小學(xué)數(shù)學(xué)四年級(jí)下全套單元檢測(cè)卷及答案最新北師大版小學(xué)數(shù)學(xué)第一單元教學(xué)檢測(cè)卷班級(jí)姓名學(xué)號(hào)等第一、填空：（1）先用小數(shù)表示下面圖中的陰影部分，再進(jìn)行計(jì)算。()+()=()（2）15.037是()位小數(shù)，3在()位，表示()個(gè)()；7在()位，表示()個(gè)()。（3）3.006讀作（）二千零六點(diǎn)零三寫作（）0.708讀作（）四百點(diǎn)零零一寫作（）（4）由5個(gè)十分之一，7個(gè)千分之一組成的一個(gè)小數(shù)是（）。（5）27米=（）千米5厘米=（）米600千克=（）噸4元8分=（）元（6）在○里填上“＞”“＜”或“＝”8.97○8.9724.08○4.25129.6○12.965米3分米○5.3米（7）把下列各數(shù)從小到大排列起來(lái)。1.391.3911.3991.3891.4（）（8）在里填上合適的小數(shù)。0.20.3（9）按要求寫小數(shù)：（a:()、()、()。（b）與7.2相等的小數(shù)：（）、（）、（）。（10）在84.14中，左面的4比右面的4多（）。二、選擇：（把正確答案的字母填寫在括號(hào)里）（1）1.8是（）個(gè)百分之一。A.1.8B.18C.180D.1800（2）下面各數(shù)去掉“0”后，大小不變的是（）。A.5.04B.60.60C.20.02D.350（3））。A.10個(gè)B.7個(gè)C.無(wú)數(shù)個(gè)D.100個(gè)（4）把

EQ\F(243,1000)

＋

EQ\F(34,100)

改寫成小數(shù)加法是（）。A．2.43＋3.4B．0.243＋0.34C．2.43＋3.4三、判斷：（正確的在括號(hào)里畫“√”，錯(cuò)的在括號(hào)里畫“×”）（1）在小數(shù)點(diǎn)的后面添上兩個(gè)0，小數(shù)的大小不變?！ǎ?）小數(shù)的最高位是十分位?！ǎ?）。……………（）（4）?！ǎ?）把4改寫成以百分之一為單位的數(shù)是0.04?！ǎ┧?、計(jì)算題：1．直接寫出得數(shù)。0.3+0.7=0.93+0.73=13.8-0.8-4=3.9-0.9=18.5-8.5=17.5+5-3.5=0.8+8=17.6-0.76=0+1.9=2．列豎式計(jì)算。15.1+11.97=24－4.78=10.2-8.75=3．遞等式計(jì)算。10-(4.19-2.83)1.39+0.7+0.6117.8-3.7-6.3五、解決問(wèn)題：1．小紅身高是156厘米，小芳身高是1.52米，小紅比小芳高多少厘米？2．書架上有一些書，小麗買了其中的兩本花了16元，小麗可能買了哪兩本書？百科知識(shí)童話故事新童謠腦筋急轉(zhuǎn)彎

9.50元10.30元5.80元5.70元3．一根電線長(zhǎng)89.2米，第一次用去25.3米，第二次用去43.7米，還剩多少米？4．花園賓館上半年燒煤125.2噸，下半年比上半年節(jié)約12.8噸。全年燒煤多少噸？5．小華去新華書店買書，他買了一本《英語(yǔ)雜志》花了4.56元，又買了一本《動(dòng)漫書畫》花了5.7元。小華帶了10元錢夠嗎？6.小虎早上從家到學(xué)校上學(xué)，要走1.3千米，他走了0.3千米后發(fā)現(xiàn)沒(méi)有帶數(shù)學(xué)作業(yè)本，又回家去取。這樣他比平時(shí)上學(xué)多走了多少千米？北師大版小學(xué)數(shù)學(xué)第二單元教學(xué)檢測(cè)卷班級(jí)姓名學(xué)號(hào)等第一、填空：1.分一分,填一填：

=1\*GB3

①

=3\*GB3

③

=2\*GB3

②

=6\*GB3

⑥

=4\*GB3

④

=5\*GB3

⑤

=10\*GB3

⑩

=9\*GB3

⑨

=7\*GB3

⑦

=8\*GB3

⑧

平行四邊形梯形等腰三角形直角三角形2.三角形的內(nèi)角和是（）度。3.一個(gè)等腰三角形的頂角是80°，它的一個(gè)底角是（）度。4．在一個(gè)直角三角形中，其中一個(gè)銳角是35°，另一個(gè)銳角是（）度。5．一個(gè)三角形中，至少有（）個(gè)銳角，最多有（）個(gè)鈍角，最多有（）個(gè)直角。6．如果三角形的兩條邊的長(zhǎng)分別是7㎝和8㎝，那么第三條邊最長(zhǎng)是（）㎝，最短是（）㎝。二、選擇：（把正確答案的字母填寫在括號(hào)里）1．三根8厘米的小棒可以拼成一個(gè)（）三角形。A、鈍角B、直角C、銳角D、無(wú)法確定2．一個(gè)三角形中，最大的內(nèi)角小于90°這個(gè)三角形一定是（）。A、銳角三角形B、鈍角三角形C、直角三角形D、無(wú)法確定3．在一個(gè)三角形中，已知兩個(gè)內(nèi)角的度數(shù)分別是75°和35°，這是一個(gè)（）三角形。A、銳角B、鈍角C、直角D、等腰4.正方形能折出（）條對(duì)稱軸。A、1B、2C、3D、45.小猴要給一塊地圍上籬笆，（）的圍法更牢固些。A、B、C、三、判斷：（正確的在括號(hào)里畫“√”，錯(cuò)的在括號(hào)里畫“×”）1．用5㎝、12㎝和7㎝長(zhǎng)的三條線段可以圍成一個(gè)三角形。…（）2．等腰三角形也可能是鈍角三角形?！ǎ?．兩個(gè)一樣的三角形一定能拼成一個(gè)平行四邊形?！ǎ?.只有一組對(duì)邊平行的圖形是梯形?！ǎ?.平行四邊形是軸對(duì)稱圖形。…………（）四、畫一畫：1．將下圖分成一個(gè)平行四邊形和一個(gè)三角形。2．將下圖分成一個(gè)鈍角三角形和一個(gè)銳角三角形。3.在點(diǎn)子圖上按要求畫圖。

①平行四邊形②梯形③等腰三角形·················································································································································································································

五、算一算：BA35°

25°45°CACB

∠C＝（）°∠A＝（）°六、數(shù)一數(shù)：1.2.共（）個(gè)角。共（）個(gè)長(zhǎng)方形。

3．

上圖中有（）個(gè)三角形。（）個(gè)直角三角形。（）個(gè)銳角三角形。（）個(gè)鈍角三角形。北師大版小學(xué)數(shù)學(xué)第三單元教學(xué)檢測(cè)卷班級(jí)姓名學(xué)號(hào)等第一、填空：1、估算：0.99×2.01≈（）。2、0.29×0.07的積有（）位小數(shù)，6.5×8.7的積有（）位小數(shù)。3、0.65擴(kuò)大100倍是（），0.052擴(kuò)大（）倍是52，7.4縮小到原來(lái)的是（）。4、根據(jù)32×15=480直接寫出下面各題的積。3.2×15=（）3.2×1.5=（）32×0.15=（）32×1.5=（）5、如果一個(gè)因數(shù)縮小到原來(lái)的，另一個(gè)因數(shù)擴(kuò)大到原來(lái)的100倍，積（）。6、運(yùn)用乘法分配律填空：3.5×（10+0.1）=3.5×（）+3.5×（）7、運(yùn)用乘法結(jié)合律填空：（0.365×2.5）×4=0.365×（×）8、在○里填上“＞”“＜”或“=”。1.81.8×0.80.26×10.262.75×1.022.751.4×1.11.40.80.8×0.19.4×09.4+09、整數(shù)部分是0的最小一位小數(shù)與整數(shù)部分是的0最大一位小數(shù)的積是（）。10、一個(gè)紐扣0.5元，一件上衣有5個(gè)紐扣，兩個(gè)袖子各有2個(gè)紐扣，一件上衣的扣子共需（）元錢。二、選擇：（把正確答案的字母填寫在括號(hào)里）1、一個(gè)小數(shù)的小數(shù)點(diǎn)右移動(dòng)2位，再向左移動(dòng)3位，這個(gè)小數(shù)（??）。A、擴(kuò)大了10倍??B、縮小到原數(shù)的C、擴(kuò)大100倍D、縮小到原數(shù)的2、下面各式得數(shù)小于0.85的是（????）。A、0.85×1.01????B、0.85×0.99????C、0.85×13、下列式子錯(cuò)誤的是（）A、4.5×0.9＞4.5B、0.45×9.5＞0.45C、0.45＋0.9＜4.54、與4.2×1.01相等的算式是（）A、（100＋1）×4.2B、（1＋0.01）×4.2C、4.2×10＋4.2×0.1三、判斷：（正確的在括號(hào)里畫“√”，錯(cuò)的在括號(hào)里畫“×”）（1）一個(gè)小數(shù)的小數(shù)點(diǎn)移動(dòng)一位，這個(gè)數(shù)就擴(kuò)大10倍?！ǎ?）8乘一個(gè)小數(shù)，積一定比8小?！ǎ?）0.75擴(kuò)大10倍等于750縮小100倍?！ǎ?）兩個(gè)小數(shù)相乘，所得的積一定比其中一個(gè)數(shù)大。…（）（5）整數(shù)的運(yùn)算定律在小數(shù)中仍然適用?！ǎ┧摹⒂?jì)算（1）直接寫出得數(shù)70×0.001=2.515×10=1.1×0.4=0.57+0.43=0.326×100=0.1×0.01=0.87－0.6=2.9×0.2=0.62×50=0.3×0.4=1-0.07=0×4.23=（2）列豎式計(jì)算2.1×2.154.8×0.256.05×0.54=4.2×1.01=3、遞等式計(jì)算。（能簡(jiǎn)算的要簡(jiǎn)算）0.125×9.3×808.8×0.6＋0.323.42×5.7＋4.3×3.42（2.5－0.25）×4五、解決問(wèn)題：1、一個(gè)滴水的水龍頭一天要白白流掉0.25噸水。如果不及時(shí)修理，六月份會(huì)浪費(fèi)掉多少噸水?2、飛機(jī)每秒飛行0.35千米,那么每分飛行多少千米?3、一條褲子的價(jià)格是45.25元,一件上衣的價(jià)格是褲子的1.2倍,買一套衣服需要多少元?4、王老師帶著38名學(xué)生去公園參加游園活動(dòng)。已知大人票每張5.5元，學(xué)生票價(jià)每張2.5元。一共要付多少元？5、蘋果每千克3.3元，橘子每千克2.2元。小明用30元買了5千克蘋果和5千克橘子，應(yīng)找回多少元？北師大版小學(xué)數(shù)學(xué)第四、五單元教學(xué)檢測(cè)卷班級(jí)姓名學(xué)號(hào)等第一、填空：1、兩個(gè)因數(shù)的積是0.45，其中的一個(gè)因數(shù)是1.2，另一個(gè)因數(shù)是（）。2、9.9898…是一個(gè)（）小數(shù)，用簡(jiǎn)便方法記作（）。3、20÷3的商用簡(jiǎn)便方法記作（），精確到百分位是（）。4、在圓圈里填上“＞”、“＜”或“＝”。1.377÷0.1○1.3771.377÷1.9○1.3772.85÷0.6○2.85×0.63.76×0.8○0.8×3.765、根據(jù)1.8÷0.9＝2，寫出一道乘法算式和一道除法算式。乘法算式：（），除法算式：（）。6、李老師給參加數(shù)學(xué)競(jìng)賽獲獎(jiǎng)的同學(xué)買獎(jiǎng)品，用148.8元買了12枝鋼筆，每枝鋼筆是（）元。7、一個(gè)兩位小數(shù)，保留一位小數(shù)后是1.5，這個(gè)兩位小數(shù)最大是（），最小是（），它們相差（）。8、把一個(gè)數(shù)的小數(shù)點(diǎn)向右移動(dòng)兩位后，得到的數(shù)比原來(lái)大19.8，原來(lái)的數(shù)是（）。二、選擇：（把正確答案的字母填寫在括號(hào)里）1、與4.95÷0.9的商相等的式子是（）。A．495÷9B．49.5÷9C．0.495÷92、兩個(gè)數(shù)相除商是0.42，把被除數(shù)和除數(shù)同時(shí)擴(kuò)大10倍，商是（）。A．0.42B．4.2C．423、2.309保留兩位小數(shù)是（）。A．2.30B．2.31C．2.394、下面各題的積，最大的是（）。A．900×0.009B．9×0.09C．0.9×90三、判斷：（正確的在括號(hào)里畫“√”，錯(cuò)的在括號(hào)里畫“×”）1、無(wú)限小數(shù)大于有限小數(shù)?！ǎ?、4.83÷0.7、48.3÷7和483÷70三個(gè)算式的商相等?！ǎ?、3.54545454的循環(huán)節(jié)是54?！ǎ?、也相同?！ǎ?、在有余數(shù)的除法算式里，被除數(shù)和除數(shù)都擴(kuò)大100倍，商不變，余數(shù)也不變?！ǎ┧?、計(jì)算1、直接寫結(jié)果。3.6÷1.2=0.72÷0.9=2.6÷13=4.8÷0.4=4.4÷4=0.78÷6=7.2÷0.4=1÷0.25=5.5÷11=3÷8=0.18÷2=5.6÷1.4=2、用豎式計(jì)算（除不盡的用循環(huán)小數(shù)表示）48.3÷3.5=8.64÷24=18÷11=4.82×0.56=

3、遞等式計(jì)算。12.5÷2.5÷0.41.8×25＋24÷1.5

(7.7+1.54)÷0.710.8÷［（4.62－1.92）×4］五、觀察物體：1、小明在草地上連續(xù)拍攝了正在行駛的一輛汽車的一組照片。②①③上面三幅照片按照拍攝時(shí)間的先后順序排列是：（）、（）、（）。①②③2、AB（1）從側(cè)面看是圖A的有()。（2）從側(cè)面看是圖B的有(