銀白

低

小

2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S等)反應(yīng)2Al＋3SAl2S3

2Al＋3Cl22AlCl3

(2)與酸反應(yīng)①與非氧化性酸(如：鹽酸，稀H2SO4)離子方程式：___________________________。②與氧化性酸(如HNO3，濃H2SO4)Al與稀HNO3：_______________________________________________。Al遇到冷的濃硝酸或濃硫酸_______。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑鈍化Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

二、鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)

(2)用途：熔點(diǎn)很高，是一種較好的___________，還可制作各種寶石。耐火材料2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(2)用途①治療胃酸過多，其原理涉及到的離子方程式：

。②水解生成Al(OH)3膠體可凈水——明礬凈水。明礬的電離方程式：

。凈水原理涉及的離子方程式：

。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OKAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(3)制備：①向鋁鹽中加入氨水(NH3·H2O)的離子方程式：__________________________________________。②向偏鋁酸鹽(AlO2－)溶液中通入足量CO2的離子方程式：__________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－D【解析】金屬鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，可在表面形成一層致密的氧化膜，這層氧化膜能阻止氧氣與金屬繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在。D

C

B

一、“鋁三角”及其應(yīng)用1．“鋁三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(如下圖)相關(guān)反應(yīng)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OAlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓2．應(yīng)用(1)制取Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(2)離子共存問題Al3＋與HS－、S2－、AlO2－、HCO3－、CO32－等因水解相互促進(jìn)而不能大量共存；AlO2－與NH4＋、Al3＋、Fe3＋等也不能大量共存。(3)分離除雜，如除去Mg2＋中的Al3＋注意：當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H＋反應(yīng)，再與Mg2＋、Al3＋反應(yīng)生成沉淀，再與NH4＋反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。二、鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)量的問題分析依據(jù)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

【例2】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得溶液的c(OH－)＝1mol/L；②向另一份固體中加入100mL4.0mol·L－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且c(H＋)＝0.1mol/L，則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A．2.352LB．2.448LC．2.688LD．2.856L【答案】D三、有關(guān)Al(OH)3的圖象分析1．可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀——漸多——最多——漸少——消失無沉淀(有但即溶)——出現(xiàn)沉淀——漸多——最多——沉淀的量不變圖象離子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象

操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀——漸多——最多——漸少——消失無沉淀(有但即溶)——出現(xiàn)沉淀——漸多——最多——沉淀的量不變圖象離子方程式AlO2－＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓3.向H＋和Al3＋、OH－和AlO2－混合溶液中分別滴加NaOH溶液、鹽酸的反應(yīng)圖象操作向H＋和Al3＋混合液中滴加NaOH至過量向OH－和AlO2－混合液中滴加鹽酸至過量現(xiàn)象無沉淀——白色沉淀——漸多——最多——漸少——全部溶解無沉淀——白色沉淀——漸多——最多——漸少——全部溶解圖象離子方程式H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===A