第四章：緩沖溶液1基本要求1.1掌握緩沖溶液的概念、組成和緩沖作用的機(jī)理。1.2掌握影響緩沖溶液pH的因素和Henderson-Hasselbalch方程式及幾種表示形式，并能用于緩沖溶液pH的計(jì)算。1.3掌握緩沖溶液的配制原則、方法和步驟。1.4熟悉緩沖容量的概念及其影響因素、緩沖容量的有關(guān)計(jì)算。1.5熟悉血液中的主要緩沖系及在穩(wěn)定血液pH過(guò)程中的作用。1.6了解醫(yī)學(xué)上常用的緩沖溶液配方和標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的組成。2重點(diǎn)難點(diǎn)1重點(diǎn)緩沖溶液的概念、組成和緩沖作用的機(jī)理；影響緩沖溶液pH的因素及緩沖溶液pH的計(jì)算；緩沖溶液的配制原則、方法和步驟；緩沖容量的概念及緩沖容量的有關(guān)計(jì)算。2難點(diǎn)緩沖容量的概念及緩沖容量的有關(guān)計(jì)算。緩沖溶液的緩沖作用和組成實(shí)驗(yàn)

樣品1，0.10mol·L-1NaCl溶液樣品2，含HAc和NaAc均為0.10mol·L-1的混合溶液操作：加入強(qiáng)酸HCl至0.010mol·L-1觀察現(xiàn)象：pH值的變化0.10mol·L-1NaCl溶液NaCl溶液中加入HCl到0.010mol·L-1

，溶液的pH由7變?yōu)?，改變了5個(gè)pH單位。0.10mol·L-1

HAc—0.10mol·L-1NaAc溶液0.10mol·L-1HAc—0.10mol·L-1NaAc溶液溶液中加入HCl到0.010mol·L-1

，溶液的pH由4.75變?yōu)?.74，改變僅0.01pH單位。緩沖溶液的緩沖作用和組成結(jié)論

HAc—NaAc混合溶液有抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿而保持pH值基本不變的能力。1、緩沖溶液----------當(dāng)加入少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋時(shí)，能保持其pH值基本不變的溶液緩沖作用----------緩沖溶液對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋的抵抗作用2、組成：共軛酸共軛堿HAcNH4ClH2PO4-NaAcNH3·H2OHPO42-抗酸成分緩沖對(duì)（緩沖系）抗堿成分緩沖溶液的緩沖作用和組成緩沖溶液（buffersolution）能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋?zhuān)３制鋚H基本不變的溶液。緩沖作用（bufferaction）緩沖溶液對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋的抵抗作用。緩沖溶液的組成一般由足夠濃度的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)組成。組成緩沖溶液的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)合稱(chēng)為緩沖系(buffersystem)或緩沖對(duì)(bufferpair)。(二)緩沖溶液的組成緩沖溶液一般是由兩種物質(zhì)組成的：弱酸及其鹽：HAc-NaAc弱堿及其鹽：NH3－NH4Cl酸式鹽及其次級(jí)鹽：H2PO4-－HPO42-鹽的存在就是提供同離子效應(yīng)。按照酸堿質(zhì)子理論來(lái)看，實(shí)際上均為弱酸和其共軛堿。如：HAc－Ac－

NH3－NH4+因此緩沖溶液是由弱酸與共軛堿（或弱堿與共軛酸）構(gòu)成的體系。任何一對(duì)共軛酸堿對(duì)均可組成緩沖溶液。組成緩沖溶液的弱酸及其共軛堿，稱(chēng)為緩沖系或緩沖對(duì)。共軛酸堿對(duì)就是緩沖對(duì)。如：HAc－Ac－

二、緩沖機(jī)制以HAc—Ac-體系為例緩沖溶液存在大量HAc和Ac-

，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時(shí)消耗掉外來(lái)的H+離子，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡左移，而溶液的pH保持基本不變。H++Ac-

HAc當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡右移，補(bǔ)充消耗掉的

H3O+離子，而的pH值保持基本不變。OH-+H3O+

2H2O共軛堿稱(chēng)為抗酸成分，共軛酸稱(chēng)為抗堿成分。二、緩沖機(jī)制以HAc-NaAc緩沖溶液為例（與酸作用）少量H+平衡向左移動(dòng)以HAc-NaAc緩沖溶液為例（與堿作用）：少量OH-平衡向右移動(dòng)緩沖機(jī)制結(jié)論①由于緩沖溶液中同時(shí)含有較大量的抗堿成分和抗酸成分，消耗外來(lái)的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。②它們通過(guò)弱酸解離平衡的移動(dòng)，使溶液H+離子或OH-離子濃度未有明顯的變化，因此具有緩沖作用。總結(jié)：

由于緩沖體系中存在著弱酸（或弱堿）的離解平衡，且共軛酸堿的濃度都是較大的，因此加入H+或OH－時(shí)，只是使平衡發(fā)生了移動(dòng)。當(dāng)重新建立平衡時(shí)，體系中的H+量并無(wú)明顯變化，從而保持體系的pH值相對(duì)穩(wěn)定。第二節(jié)：緩沖溶液的PH值計(jì)算一、緩沖溶液PH值的計(jì)算公式的推導(dǎo)：HB+H2O

H3+O+B-

[HB][H+][H+]+[B-]

NaBNa++B-

Ka=[H+][B-][HB][H+]=Ka[B-][HB]平衡時(shí)pH=pKa+lg[B-][HB]……(1)pH=pKa+lgc(B-)c(HB)……(2)pH=pKa+lgn(B-)n(HB)……(3)根據(jù)上面的公式，您認(rèn)為緩沖溶液的pH值與什么因素有關(guān)？二、緩沖溶液PH值的決定因素：1、緩沖溶液的pH值首先取決于弱酸的離解常數(shù)Ka值。2、其次取決于緩沖對(duì)濃度的比例---緩沖比，當(dāng)pKa一定時(shí)，pH值隨著緩沖比的改變而改變。緩沖比為1時(shí)，

pH=pKa例混合20mL0.10mol·L-1

的H3PO4與30mL0.10mol·L-1

的NaOH，所得緩沖溶液的pH=？已知：pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。解例：計(jì)算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等體積混合成緩沖溶液的PH值。（Ka＝1.810-5

）

解：由于等體積混合后溶液的體積增大一倍，在緩沖溶液中，各物質(zhì)濃度發(fā)生變化（為它們?cè)瓭舛鹊囊话耄?/p>

CHAc=0.08/2=0.04mol/LCAc-=0.2/2=0.1mol/L由緩沖公式，得：對(duì)弱堿和其鹽體系

同理，可以得到弱堿及其鹽所組成的緩沖溶液的OH－濃度和PH值的計(jì)算公式：

例：計(jì)算0.050mol/LNH3－0.10mol/LNH4Cl緩沖溶液的PH值。

解：此體系中弱酸是NH4+，共軛堿是NH3，已知Kb(NH3)=1.7910-5

則

Ka=Kw/Kb=1.010-14/1.7910-5

=5.5910-10

PKa=－lgKa=－lg(5.5910-10)=9.25

PH＝Pka+lg(C(NH3)/C(NH4+))=9.25＋

lg(0.050/0.10)=8.95例:取0.1mol/LNaH2PO410ml與0.20mol/LNa2HPO41.0ml混合，已知該緩沖溶液中共軛酸的PKa=7.21，求此混合溶的PH值。

解：在該緩沖溶液中共軛酸堿的物質(zhì)的量分別為：

n(H2PO4-)=10×0.1=1.0(mmol)

n(HPO42-)=1.0×0.2=0.2(mmol)現(xiàn)有1.0L緩沖溶液，內(nèi)含0.01molH2PO4-、0.030molHPO42-。計(jì)算該緩沖溶液的pH；往該緩沖溶液中加入0.0050molHCl后，pH等于多少？析題設(shè)緩沖系：H2PO4-HPO42-+H+用公式pH＝pKa+lg計(jì)算。若加入HCl，H+與HPO42-反應(yīng)生成H2PO4-

。解（1）根據(jù)H3PO4:pKa1=2.16;pKa2=7.21;pKa3=12.32pH＝pKa+lg=7.21+lg=7.68（2）加入0.0050molHCl后：pH＝pKa+lg=7.21+lg=7.42緩沖溶液的稀釋值緩沖溶液加水稀釋時(shí)，c(B-)與c(HB)的比值不變，計(jì)算的pH值也不變。但因稀釋而引起溶液離子強(qiáng)度的改變，使HB和B-的活度因子受到不同程度的影響，因此緩沖溶液的pH值也隨之有微小的改變。

緩沖溶液的稀釋值緩沖溶液的pH值隨著稀釋的變化用稀釋值表示，當(dāng)緩沖溶液的濃度為c時(shí)，加入等體積純水稀釋?zhuān)♂尯笈c稀釋前的pH值之差定義為稀釋值，符號(hào)為ΔpH1/2稀釋值＞0，表明緩沖溶液的pH值隨稀釋而增加；稀釋值＜0，則表明緩沖溶液的pH值隨稀釋而減少。第三節(jié)緩沖容量和緩沖范圍

一、緩沖容量緩沖溶液只能抵抗少量的外來(lái)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的作用。當(dāng)加入大量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，溶液的抗酸、抗堿成分被消耗盡，緩沖作用就失去，溶液的PH值必然變化很大。但從這一點(diǎn)也可以看出，緩沖體系的緩沖能力是有限的。不同的緩沖溶液，其緩沖能力是不同的。緩沖溶液的緩沖能力的大小用緩沖容量來(lái)表示，其符號(hào)“”。緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。1.緩沖容量：就是使單位體積（1L或lml）緩沖溶液的pH值改變一個(gè)單位時(shí)，所需加入的一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的物質(zhì)的量(mol或mmol），其數(shù)學(xué)式為：由上式可知：值越大，緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)；反之，值越小，緩沖溶液的緩沖能力越弱。緩沖溶液的總濃度和緩沖比是決定緩沖容量的因素

二、最大緩沖容量βmax緩沖比越接近1，緩沖容量越大；緩沖比等于1時(shí)，有最大緩沖容量。3.影響緩沖容量的因素：（1）總濃度

同一緩沖對(duì)組成的緩沖溶液，當(dāng)緩沖比相同時(shí)，總濃度越大，其就越大。（2）緩沖比同一緩沖對(duì)組成的總濃度相同的緩沖溶液，緩沖比接近1，越大，反之。而當(dāng)緩沖比等于1時(shí)，最大。緩沖體系

HAc-NaAcHCl緩沖體系

HAc-NaAcNaAc減少NaAc近于耗盡緩沖體系HAc-NaAc失去緩沖作用！！緩沖容量與pH的關(guān)系（1）HCl（2）0.1mol·L-1HAc+NaOH（3）0.2mol·L-1HAc+NaOH（4）0.05mol·L-1KH2PO4+NaOH（5）0.05mol·L-1H2BO3+NaOH（6）NaOH例將0.20mol·L-1HB溶液和0.20mol·L-1B-溶液

以9:1的體積比混合，計(jì)算緩沖系的緩沖容量。解：當(dāng)V(HB):V(B-)=9:1時(shí)c(HB)=c(B-)=

列4-5.將0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LB-溶液以9：1、3:1、及1：1的體積比混合，計(jì)算各種情況下緩沖溶液的緩沖溶量。解；混合時(shí)取HB溶液體積aV，取B-溶液體積bV.由于c(HB)=c(B-)0.2mol/L,混合溶液中

[HB]=c(HB)×aV/aV+bV=a/a+b×0.2mol/L[B-]=c(B-)×bV/aV+bV=b/a+b×0.2mol/Lc總=[HB]+[B-]=0.2mol/L由式4-9β=2.303×a/a+b×b/a+b×c總

=0.46×a/a+b×b/a+b當(dāng)a:b=9:1β=0.041mol/L當(dāng)a:b=3:1β=0.086mol/L當(dāng)a:b=1:1β=0.12mol/L四、緩沖范圍把緩沖溶液pH=pKa±1變化范圍稱(chēng)為緩沖范圍。

第四節(jié)、緩沖溶液的配制(一)緩沖溶液的配制方法

配制緩沖溶液的一般原則和步驟為：1．選擇適當(dāng)?shù)木彌_對(duì)

使所選緩沖對(duì)中弱酸的PKa與欲配制的緩沖溶液的PH值盡可能相等或接近，這樣可以保證緩沖溶液有較大的緩沖容量。

再者，所選緩沖對(duì)物質(zhì)不能與溶液中的主物質(zhì)發(fā)生作用。2．緩沖溶液要有適當(dāng)?shù)目倽舛纫ＷC在緩沖溶液中含有足量的抗酸成分和抗堿成分。若總濃度太低，緩沖容量就太小。一般總濃度控制在0.050－0.50mol/L之間。3.計(jì)算所需緩沖對(duì)的量選定緩沖對(duì)并確定了其總濃度后，計(jì)算所需弱酸和其共軛溶液的體積V一般為方便計(jì)算和配制，常使用相同濃度的共軛酸、堿溶液，分別取不同體積混合配制緩沖溶液。

4.按照計(jì)算結(jié)果，分別取兩種溶液混合配制緩沖溶液。

如果是由HA和NaA兩種溶液混合制得的緩沖溶液，并且兩種溶液的濃度相同，則兩種溶液所取的體積VHA和VNaA與溶液的pH值關(guān)系為：例：如何配制pH＝5.0，具有中等緩沖能力的緩沖溶液1000ml

？

解：

(1)選擇緩沖對(duì)：緩沖溶液的PH值為5.0，而HAc的PKa＝4.75，接近所配緩沖溶液的PH值(5.0)，故選用HAc－NaAc緩沖對(duì)。

(2)確定總濃度：根據(jù)要求配制具有中等緩沖能力，并考慮計(jì)算方便，設(shè)HAc和NaAc溶液的濃度相同。故選用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液來(lái)配制。(3)計(jì)算所需的HAc和NaAc溶液的體積設(shè)加入VmlNaAc，則需加入

(1000-V)mlHAc根據(jù)則V＝640ml

1000－V＝1000－640＝360ml

將360ml

0.10mol/LHAc溶液與640ml0.10mol/LNaAc溶液混合就可配得1000mlPH為5的緩沖溶液。第五節(jié)、血液中的緩沖系及緩沖作用緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上有很重要的意義。例如：血庫(kù)中血液的冷藏都需要一定的PH值的緩沖溶液；生物體內(nèi)的催化劑－酶的催化作用，也需要在一定PH值的緩沖溶液中進(jìn)行。許多藥物也常需要在一定PH值的介質(zhì)才能穩(wěn)定。緩沖系的緩沖作用對(duì)于人的正常生命活動(dòng)有著重要的意義。人體的血液或其它體液中的化學(xué)反應(yīng)都必須在一定的PH值條件下進(jìn)行，所以要依靠存在于體液中的各種緩沖系來(lái)使它們的PH值保持恒定。例如：血液的PH值總是維持在7.35－7.45之間的狹小范圍內(nèi)。若血液的PH值改變0.1單位以上，PH值低于7.35，就發(fā)生酸中毒；若高于7.45就會(huì)發(fā)生堿中毒。血液的PH值能夠維持在一個(gè)很小的范圍內(nèi)，其中一個(gè)重要的因素就是血液中存在著多種緩沖對(duì)。血液中的主要緩沖對(duì)有：血漿中：H2CO3－HCO3－，

H2PO4－－HPO42－

Na-蛋白質(zhì)－H－蛋白質(zhì)紅細(xì)胞中：H2CO3－HCO3－

H2b－Hb-1(H2b-血紅蛋白)

H2bO2－HbO2－

(H2bO2-氧合血紅蛋白）在這些緩沖系中，H2CO3－HCO3－主要緩沖系在血液中濃度最高，緩沖能力最大，對(duì)維持血液的正常PH值越著主要作用。H2CO3在溶液中主要以溶解狀態(tài)的CO2形式存在,因而將緩沖系

HCO3－/H2CO3形式寫(xiě)成

HCO3－/CO2。血液中緩沖系統(tǒng)的作用機(jī)理先看H2CO3－HCO3－緩沖系。由于是H2CO3弱酸，它存在電離平衡：

H2CO3

HCO3－＋H＋

肺CO2＋H2O腎當(dāng)酸性物質(zhì)進(jìn)入該系統(tǒng)時(shí)，由于[H＋]的增大，將使平衡左移，形成更多的H2CO3

，H2CO3

不穩(wěn)定分解為CO2和H2O，生成的CO2經(jīng)血液循環(huán)，通過(guò)肺部呼出，從而維持[H＋]的穩(wěn)定。降低的[HCO3－]可通過(guò)腎臟調(diào)節(jié)而使其增高。

能引起血液中酸度的增加的因素：

肺氣腫引起肺部換氣不足，充血性心力衰竭和支氣管炎；患糖尿病或食用低碳水化合物和高脂肪食物引起代謝酸的增加，攝食過(guò)多的酸或在嚴(yán)重腹瀉時(shí)喪失碳酸氫鹽過(guò)多，因腎功能衰竭引起H＋排泄的減少等。臨床上常用乳酸鈉來(lái)矯正代謝性酸中毒。當(dāng)堿性物質(zhì)進(jìn)入該系統(tǒng)時(shí)，堿與H＋反應(yīng)生成H2O，從而降低[H＋]，但這時(shí)平衡向右移動(dòng)，H＋的消耗由H2CO3的電離來(lái)補(bǔ)充，從而維持[H＋]的穩(wěn)定。增加的HCO3－由腎臟排泄。能引起血液中堿度的增加的因素：在發(fā)高燒和歇斯底里發(fā)作時(shí)換氣過(guò)速，食用過(guò)多的堿性物質(zhì)如抗酸藥物或嚴(yán)重的嘔吐等都會(huì)引起血液中堿的增加，血液的PH值可增大到7.35以上引起堿中毒。臨床上常用NH4Cl來(lái)治療堿中毒?？傊?，由于體內(nèi)緩沖系的作用及配合人體呼吸作用和腎臟調(diào)節(jié)功能等，使正常人血液的PH值恒定在7.35－7.45這一狹小范圍內(nèi)。而血液中的緩沖系所起的主要作用是將組織、細(xì)胞代謝所產(chǎn)生的大量酸在運(yùn)送到排出部位（肺、腎等）過(guò)程中，保持血液的PH值相對(duì)穩(wěn)定。氧氣的轉(zhuǎn)換動(dòng)畫(huà)二氧化碳的轉(zhuǎn)換動(dòng)畫(huà)思考題1.緩沖溶液就是能抵抗外來(lái)酸堿影響，保持pH絕對(duì)不變的溶液。（×）2.緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變，故緩沖容量基本不變。（×）3.混合溶液一定是緩沖溶液。（×）4.緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。（×）5.緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖對(duì)的pKa越接近緩沖溶液的pH時(shí)，該緩沖溶液的緩沖容量就一定越大。（√）6.HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAc的物質(zhì)的量適當(dāng)過(guò)量。（√）7.由HB和NaB組成的緩沖溶液，HB和B-的平衡濃度近似等于c(HB)和c(NaB)。（×）8.因NH4Cl－NH3·H2O緩沖溶液的pH大于7,所以不能抵抗少量的強(qiáng)堿。（×）9.同一緩沖系的緩沖溶液，總濃度相同時(shí)，只有pH=pKa的溶液，緩沖容量最大。（×）10.0.1mol·L-1的KH2PO和0.05mol·L-1的NaOH以等體積混合，可以配制成緩沖溶液。（×）二、選擇題1.0.1mol·L-1NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)40.00mL與0.10mol·L-1HCl20.0mL混合，所得溶液的值為A.1.79B.2.25C.4.75D.6.75E.9.252.下列公式中有錯(cuò)誤的是A.pH=pKa+lg[B-]/[HB]B.pH=pKa－lg[HB]/[B-]C.pH=pKa+lg[n(B)]/[n(HB)]D.pH=pKa－lg[n(B)]/[n(HB)]E.pH=－lg(Kw/Kb)+lg[B-]/[HB]3.用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是A.H2PO4-B.HPO42-C.H3PO4D.H3O+E.H2O

1.E2.D3.B4.與緩沖容量有關(guān)的因素是A.外加酸量B.總濃度C.Ka或KbD.外加堿量E.溫度5.0.100mol·L-1HAc加入等體積NaOH溶液配成的緩沖溶液，其最大的緩沖容量[單位是mol/(L·pH)]是A.0.576B.0.2×0.576C.0.1×0.576D.0.05×0.576E.0.576/26.欲配制pH＝9.0的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的

A.鄰苯二甲酸（pKa1＝2.89；pKa2＝5.51）B.甲胺鹽酸鹽（pKa＝10.63）C.甲酸（pKa＝3.75）D.氨水（pKb＝4.75）E.硼酸（pKa＝9.14）

4.B5.D6.D7.影響緩沖容量的主要因素是A.緩沖溶液的pH值和緩沖比B.弱酸的pKa和緩沖比C.弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度

D.弱酸的pKa和其共軛堿的pKbE.緩沖溶液的總濃度和緩沖比8.下列各組中兩溶液的pH相等的是A.0.500mol·L-1NaH2PO4與該溶液稀釋一倍后所得溶液。B.c(HAc)＝0.100mol·L-1的溶液與c(1/2H2SO4)＝0.100mol·L-1的溶液。C.0.100mol·L-1NaH2PO4溶液與0.100mol·L-1Na2HPO4溶液D.pH＝4.0的緩沖溶液與0.001mol·L-1HClE.0.2mol·L-1NH3和0.15mol·L-1HCl

7.E8.C

9.下列各組分等體積混合的溶液，無(wú)緩沖作用的是

A.0.2mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水B.0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2OC.0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4D.0.01mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1HAcE.0.01mol·L-1CH3CHOHCOOH和0.01mol·L-1CH3CHOHCOONa10.下列各組溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是

A.濃度均為0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液B.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液C.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液D.濃度均為0.1mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液E.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液

9.B10.A11.欲配制=4.50的緩沖溶液，若用HAc及NaAc配制，則c（HAc）及c（NaAc）的濃度之比為(HAc的pKa＝4.76)A.4.76/1B.1/4.76C.4.50/1D.1/1.78E.1.78/112.1.0L溶液中含有6.0gHAc和4.1gNaAc，已知[Mr(HAc)=60g·mol-1]pKa=4.76[Mr(NaAc)=82g·mol-1]，此溶液的pH為

A.2.46B.3.46C.3.76D.4.46E.4.7613.向0.030mol·L-1HAc(pKa=4.76)溶液中加入NaAc晶體,使NaAc的濃度為0.100mol·L-1，則溶液的pH接近于

A.5.72B.5.28C.4.75D.4.23E.2.87

11.E12.E13.B14.下列各緩沖緩沖容量最大的是溶液A.500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAcB.500mL中含有0.05molHAc和0.15molNaAcC.500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAcD.1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAcE.1000mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc15.人體血漿中最重要的抗酸成分是A.H2PO4-B.HPO42-C.HCO3-

D.H2CO3E.Hn－1P-14.C15.C16．人體血液的pH值總是維持在7.35?7.45這一狹小的范圍內(nèi)。其中主要原因是由于

A.血液中的HCO3-和H2CO3只允許維持在一定的比率范圍內(nèi)B.人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70％）C.排出的CO2氣體一部分溶在血液中D.排出的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)溶在血液中E.新陳代謝產(chǎn)生的酸堿等量溶在血液中17.下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.總濃度一定時(shí),緩沖比為1時(shí),β值最大B.緩沖對(duì)的總濃度越大，β越大C.緩沖范圍大體上為pKa±1D.緩沖容量β越大,溶液的緩沖能力越強(qiáng)E.緩沖溶液稀釋后,緩沖比不變,所以pH不變,β也不變

16.A17.E18.某緩沖溶液的共軛堿的Kb=1.0×10-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是

A.6～8B.7～9C.5～7D.5～6E.5～819.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿量是相同的B.由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值＝2∶1C.血液中[HCO3-]和[CO32-]的比值大于10/1，但由呼吸作用和腎的生理功能的補(bǔ)充或調(diào)節(jié)，使HCO3-和CO2(溶解)的濃度保持相對(duì)穩(wěn)定而使血漿中的碳酸緩沖系具有緩沖能力D.某弱酸溶液越稀,其電離度越大E.強(qiáng)電解質(zhì)溶液無(wú)離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù)

18.B19.B20.人體血漿存在的緩沖對(duì)中的共軛堿是

A.HCO3-B.H2CO3C.CO32-D.H2PO4-E.PO43-21.下列各對(duì)溶液中,等體積混合后為緩沖溶液的是

A.0.1mol·L-1NaOH和0.05mol·L-1H2SO4B.0.1mol·L-1NAc和0.05mol·L-1K2SO4C.0.1mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaClD.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOHE.0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1HCl

20.A21.E22.將下列各對(duì)溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是

A.0.1mol·L-1NaAc與0.1mol·L-1NaClB.0.2mol·L-1NH3和0.1mol·L-1HClC.0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOHD.0.2mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaHCO3

E.0.1mol·L-1H3PO4和0.3mol·L-1NaOH

22.A三、填空題1.血液中的共軛酸堿對(duì)主要是

，兩成分之間的反應(yīng)式為

。1.H2