離子反應一、電離電解二、電解質非電解質三、強電解質弱電解質四、離子反應五、離子方程式六、離子方程式正誤判斷七、離子組共存規(guī)律八、離子的檢驗及推斷物質純凈物混合物單質化合物電解質非電解質強電解質弱電解質一、電離電解⒈電離：電解質溶于水或受熱融化時離

解成自由移動離子的過程。⒉電解：電流通過電解質溶液從而使陰、

陽離子在兩極發(fā)生氧化還原反應

的過程。⒊表示方法：電離方程式

電解方程式二、電解質非電解質⒈定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質；不能導電的化合物叫非電解質。⒉判斷電解質、非電解質時的注意事項⑴單質既不是電解質也不是非電解質。例：Fe、O2⑵對于電解質而言，在水溶液里或熔化狀態(tài)下，只要有一種情況能導電即可。例：NaCl、Al2O3、H2SO4、HCl⑶必須注意溶液中導電的離子是否來自電解質本身。例：NH3、CO2、SO2等溶于水能導電，但它們不是電解質，因為導電的離子不是電解質自身電離的。⒊范圍：酸、堿、鹽是電解質，離子型氧化物（如Na2O)是電解質，水是極弱電解質，大部分有機物是非電解質，。從電離的角度，給出酸、堿、鹽的定義。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。4、酸堿鹽的定義：5、電解質溶液導電性：⑴電解質導電的實質：電解質溶液導電的前提是：電離出自由移動的離子；實質：陰陽離子的定向移動，從而在兩極發(fā)生氧化還原反應。⑵電解質導電性的強弱：取決于溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少。⑶金屬導電：自由電子的定向移動。練⒈下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）

A.CH3COOHB.Cl2

C.NH4HCO3D.SO2⒉下列物質中導電性能最差的是（）

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒

C.鹽酸D.固體氯化鉀DD三、強電解質和弱電解質⒈定義：強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大部分的鹽。弱電解質：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質。如弱酸、弱堿、水等。⒉電離方程式的書寫：⑴強電解質在水溶液中的電離：用“=”⑵弱電解質在水溶液中的電離：用“”多元弱酸要分步電離例：H2CO3練：寫出下列物質的電離方程式：

NaHCO3、NaHSO4、H3PO4、NH3·H2O⒊強、弱電解質的比較強電解質弱電解質物質結構離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物電離程度全部、不存在電離平衡部分、存在電離平衡粒子存在形式離子離子、分子導電性（同濃度）強弱例子強酸、強堿、絕大多數的鹽弱酸、弱堿、水例：下列說法中正確的是（）

A.強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物

B.強電解質是易溶化合物，弱電解質是難溶化合物

C.SO3溶于水后導電性很強，所以SO3是強電解質

D.強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質的導電性強D⒋強弱電解質判斷的依據：⑴強弱電解質的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是根據溶液導電性的強弱來劃分的，也不是根據溶解度的大小來劃分的。⑵BaSO4、CaCO3難溶于水，但它們是強電解質。

⒌電解質強弱與物質溶解性強弱的區(qū)別

類型實例溶解情況電離情況類別易溶易電離NaCl溶解平衡NaCl=Na++Cl-強電解質難溶易電離BaSO4溶解平衡BaSO4=Ba2++SO42-強電解質易溶難電離CH3COOH無溶解平衡CH3COOHCH3COO-+H+弱電解質難溶難電離Al(OH)3溶解平衡AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-弱電解質例：下列物質能導電的是_______，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______，屬于強電解質的是_______。①汞②液氯③氯水④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥干冰⑦金剛石①③⑤④⑥④概念辨析：⒈電解質都是化合物⒉化合物都是電解質⒊非電解質都是化合物⒋一種化合物不是電解質就是非電解質⒌一種氧化物不是金屬氧化物就是非金屬氧化物⒍一種氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物⒎電解質都是離子化合物⒏離子化合物都是電解質⒐非電解質都是共價化合物⒑共價化合物都是非電解質√×√√√√√×××11氧化物都是非電解質12非金屬氧化物都是非電解質（如：水）13非電解質一定不是離子化合物14酸、堿、大多數的鹽都是電解質15有機化合物都是非電解質16在熔融狀態(tài)下能導電的物質都是電解質17在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質18在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質19在水溶液中不能導電的化合物不是電解質20在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質是非電解質11氧化物都是非電解質×12非金屬氧化物都是非電解質×（如：水）13非電解質一定不是離子化合物√14酸、堿、大多數的鹽都是電解質√15有機化合物都是非電解質×16在熔融狀態(tài)下能導電的物質都是電解質×17在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質×18在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質√19在水溶液中不能導電的化合物不是電解質×20在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質是非電解質×21、電解質在水溶液中一定能導電22、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質23、NH3、SO2的水溶液能導電，故NH3、SO2都是電解質24、乙醇、蔗糖都是非電解質25、電解質的導電過程實質伴隨氧化還原反應。26、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質。27、在相同條件下，強電解質溶液的導電能力比若電解質的強28、強電解質溶液的導電能力比弱電解質的強29、強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的。30、兩種強電解質溶液混合后導電能力一定更強21、電解質在水溶液中一定能導電×22、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質√23、NH3、SO2的水溶液能導電，故NH3、SO2都是電解質×24、乙醇、蔗糖都是非電解質√25、電解質的導電過程實質伴隨氧化還原反應?！?6、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質。√27、在相同條件下，強電解質溶液的導電能力比若電解質的強√28、強電解質溶液的導電能力比弱電解質的強×29、強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的√30、兩種強電解質溶液混合后導電能力一定更強×31、兩種弱電解質溶液混合后導電能力一定更弱32、電解質都溶于水33、非電解質都溶于水34、強電解質都溶于水35、弱電解質都溶于水36、酸性氧化物都是非金屬氧化物37、非金屬氧化物都是酸性氧化物38、金屬氧化物都是堿性氧化物39、堿性氧化物都是金屬氧化物31、兩種弱電解質溶液混合后導電能力一定更弱×32、電解質都溶于水×33、非電解質都溶于水×34、強電解質都溶于水×35、弱電解質都溶于水×36、酸性氧化物都是非金屬氧化物×37、非金屬氧化物都是酸性氧化物×38、金屬氧化物都是堿性氧化物×39、堿性氧化物都是金屬氧化物√離子反應：本質條件應用離子共存問題離子檢驗問題反應物的某些離子濃度的減小生成難溶難電離易揮發(fā)物質，發(fā)生氧化還原反應四、離子反應⒈定義：凡是有離子參加或生成的反應⒉本質：例：在稀硫酸中分別加入下列物質，能反應的請分別寫出離子方程式。

A.加入BaCl2溶液

B.加入CH3COONa溶液

C.加入Na2CO3溶液

D.加入ZnE.加入NaNO3溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓CH3COO-+H+=CH3COOHCO32-+2H+=H2O+CO2↑Zn+2H+=H2↑+Zn2+不反應反應前后離子濃度的改變（例如反應物濃度的減?。┯郑郝葰馊苡谒姆磻篊l2+H2O=H++Cl-+HClO⒊離子反應發(fā)生的條件：

⑴生成難溶的物質中學化學中常見的難溶物：金屬：Fe等非金屬：S、Si、C等氧化物：Al2O3、SiO2等酸：H2SiO3等堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等鹽：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等注：當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應也能發(fā)生，由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生。⑵生成難電離的物質：中學化學中常見的易溶難電離的物質不多：

H2O、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HF、C6H5OH、

NH3·H2O、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]+等⑶生成揮發(fā)性的物質：

CO2、SO2、NH3等⑷發(fā)生氧化還原反應：4.常見的離子反應一般可分為以下情況：⑴弱酸的正酸根或酸式酸根與H+能反應，主要是由于生成弱酸；如S2-、HS-都和H+反應生成H2S。⑵弱堿的陽離子與OH-能發(fā)生反應，主要是由于生成弱堿或難溶的氫氧化物。⑶弱酸的酸式酸根與OH-能發(fā)生反應，主要是由于生成弱酸的正酸根。如：HSO3-、HS-都和OH-反應分別生成SO32-、、S2-和水。⑷因復分解反應有沉淀生成。（溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶，磷酸二氫鹽相同，氯鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽類不溶鉛鈣鋇和銀，其它末及也不溶。）⑸弱酸陰離子與弱堿陽離子因發(fā)生互相促進而發(fā)生絕對雙水解都生成沉淀，或者一種生成沉淀另一種生成氣體，或者一種生成沉淀另一種生成弱電解質。例如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等。⑹具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應。如常見的還原性離子：I-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、、HSO3-、Br-等常見的強氧化性離子：ClO-、MnO4-、Fe3+、Cr2O72-等

⑺在酸性或堿性的介質中發(fā)生氧化還原的離子反應如NO3-和上述還原性離子在中性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；

S2-和SO32-，在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。

MnO4-和Cl-

在中性溶液或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；

S2O32-和H+不能大量共存，因為S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑+H2O

⑻發(fā)生絡合反應：

Fe3+＋3SCN-

=Fe(SCN)3離子反應的類型：主要有復分解反應、氧化還原反應等。⒌離子反應表示的方法：化學方程式、離子方程式。五、離子方程式⒈定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。⒉意義：不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示所有同類型的化學反應。⒊書寫方法：例：寫出MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式。一寫：寫出反應的化學方程式。二拆：把易溶易電離的物質寫成離子形式，難溶難電離物質及氣體寫成化學式。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。四查：方程式兩邊的原子、電荷、電子轉移是否守恒。注意：⑴①易溶易電離的物質寫成離子形式：強酸：稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫鹵酸（HF除外）等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等易溶于水的鹽：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽等。②難溶于水的物質寫成化學式：

③對于難電離的、易揮發(fā)的物質寫成化學式。④單質、氧化物、非電解質等也寫成化學式，多元弱酸的酸式根不能拆開寫。OH-Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+SO42-Ba2+Ca2+Ag+CO32-Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+Ba2+⑵微溶物作為反應物，若是澄清液，寫成離子形式，若是懸濁液寫成化學式。微溶物作為生成物一般寫成化學式。⑶固體與固體間的反應、有濃硫酸參加的反應不寫離子方程式，凡非水溶液中的反應一般不寫離子方程式。例：

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+H2OCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O⑷對于銨鹽和堿在水溶液中反應生成

NH3·H2O，當加熱時分解，不加熱時寫成NH3·H2O。△△⑸與量有關的離子方程式的書寫：①混合順序不同涉及的量的反應：

Na2CO3+HClNaOH+H2SAlCl3+NaOHNaAlO2+HClAgNO3+NH3·H2O

②過量型----如酸式鹽與堿反應涉及的量等Ⅰ按照組成比例寫出不足物質反應的離子Ⅱ過量物質的離子滿足不足離子的需要總之：以量少的反應物完全反應來書寫（少定多變）

Ca(HCO3)2+NaOHCa(HCO3)2+Ca(OH)2NaHSO4+NaOHNaHSO4+Ba(OH)2NaHCO3+NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2

Mg(HCO3)2+NaOHKAl(SO4)2+Ba(OH)2

NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2NH4Fe(SO4)2+Ba(OH)2

④與反應物用量無關的離子反應苯酚鈉+CO2

苯酚+Na2CO3Al3++NH3·H2OFeCl3+H2SBa(OH)2+H2SO4③氧化還原反應中涉及的量

FeBr2+Cl2FeCl3+Na2S注意：離子方程式書寫中關于量的問題⒈定量型：其程序是：①按題給條件寫出各反應離子的物質的量。如明礬與等物質的量的Ba(OH)2反應，可設兩物質各為1mol，各離子物質的量可算，②按多余離子滿足不足離子原則，SO42-和Al3+多余，則可得離子方程式。⒉目標型：其程序是：①按目標要求按比例寫出離子符號，如明礬溶液中加入Ba(OH)2

溶液至Al3+

沉淀完全，就要寫出Al3++3OH-。②按組成比例寫出與目標離子結合的其他離子。例：下列各選項均有X、Y兩種物質，將X緩緩滴入Y溶液中無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（）

ABCDX稀鹽酸偏鋁酸鈉溶液硫化鈉溶液二氧化碳Y碳酸鈉溶液稀硫酸氯化鐵溶液苯酚鈉溶液D六、離子方程式正誤判斷方法⒈看離子反應是否符合客觀事實。⒉看“=、↑、↓、可逆號”等是否正確。⒊看拆寫是否正確。⒋看是否漏掉離子反應。⒌看電荷、原子、電子轉移是否守恒。⒍看反應物或產物的配比是否正確即是否遵守定組成。⒎看是否符合題設條件：如“過量、少量、等物質的量、適量、任意量、滴加順序、酸性、堿性”等對離子反應的影響。例：下列反應離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO32-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

HCO3-+H+=CO2+H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-A練1：（2010全國）能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++3H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO3-=Fe3++3H2O+NO↑D.將銅屑加入Fe3+溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D2、（2010課標全國）下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤：Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1︰2B3（2009寧夏）能正確表示下列反應的離子方程式向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D4(2013江蘇單科).下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A.MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣：

MnO2+4HCl==Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O↓△D七、離子組共存規(guī)律

離子反應發(fā)生的條件也就是離子組不能大量共存的原因：⒈生成難溶物質的離子不能大量共存⒉生成揮發(fā)性物質的離子不能大量共存⒊生成難電離物質的離子不能大量共存⒋發(fā)生絕對雙水解反應的離子不能大量共存：如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等⒌發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：Fe3+與I-、S2-，Fe2+與H+和NO3-等⒍因題目的附加條件而不能大量共存的有：①某酸性溶液中（或pH=0）中，與H+反應的離子不能大量共存例弱酸根離子、弱酸的酸式根離子、OH-等。②某堿性溶液中（或pH=14）中，與OH-反應的離子不能大量共存例弱酸的酸式根、弱堿的陽離子、H+等③無色透明溶液中，有顏色的離子不能大量共存如Fe3+

、Fe2+

、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等④由水電離的氫離子濃度為1×10-14mol·L-1的溶液一定（或可能）不能共存的離子如弱酸的酸式根離子⑤特殊要求：在XX離子存在下，因發(fā)生XX反應不能共存的八、離子的檢驗和推斷

離子的檢驗和推斷是離子反應的應用，也是對離子反應理解的進一步深化，要求根據有關的實驗現象對溶液中可能存在的離子作出正確判斷，從而得到正確的結論。⒈解題思路：依據溶液性質推出溶液中一定含有的離子（或一定不含的離子），然后依據離子共存，推出一定不含的離子.⒉解題技巧:⑴先看題干:如溶液顏色、pH值、酸堿性等。⑵再根據溶液性質或實驗現象推斷。⑶注意加入的試劑對某離子的干擾（如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾）。⑷注意定性分析和定量分析的綜合應用。K+、Al3+、Ba2+、NH4+

、Fe2+、Fe3+

、Cu2+Cl-、SO32-、SO42-、CO32-（1）常見陽離子檢驗

（2）常見陰離子的檢驗⒊基本知識：K+的檢驗：操作：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰（透過藍色的鈷玻璃）呈淺紫色。Al3+的檢驗：

取少量待測液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解。

Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O方法:

取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。NH4+的檢驗(銨鹽）實驗原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3NH3

使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_____

藍△方法:

取樣(少量放在試管中)，向其中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變?yōu)檠t色取樣(少量放在試管中)，向其中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3Fe3+的檢驗Fe2+的檢驗

取樣(少量放在試管中)，向其中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色沉淀Fe(OH)3Cu2+的檢驗：

取樣(少量放在試管中)，向其中加入NaOH溶液，生成藍色絮狀沉淀Cu(OH)2Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2+的檢驗

取少量待測液于試管中，加入稀硫酸后出現白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

Ba2++SO42-=BaSO4↓方法：

取樣并向內加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-

。Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物）實驗原理Cl-+Ag+=AgCl↓方法：

取樣并向先加稀HCl，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-

。SO42-的檢驗（硫酸鹽）●不能用稀硝酸，也不能用Ba(NO3)2Ba2++SO42-=BaSO4↓方法:

取樣(少量放在試管中)，向其中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸后，沉淀溶解且產生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁CO32-的檢驗實驗原理⑶熟練掌握在溶液中有特殊顏色的離子：MnO4-：紫色Cu2+：藍色Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色⑷其它一些物質的檢驗待檢物質檢驗方法現象酸（H＋）用紫色石蕊試液；用PH試紙紫色石蕊變紅；PH試紙變色PH＜7堿（OH－）用紫色石蕊試液；用PH試紙紫色石蕊變藍；PH試紙變色PH＞7淀粉與碘水反應變藍某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一

定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-1、對下列實驗過程的評價，正確的是（）鞏固練習D2、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別