富集在海水中的元素——氯

0.9%的生理鹽水生理鹽水又名為0.9%氯化鈉注射液。人體體液中的Na+、Cl-對于調節(jié)體液的物理和化學特性，保證體內正常的生理活動和功能發(fā)揮重要的作用。海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150mNaCl也大量存在于陸地鹽礦中氯元素主要以什么形式存在于哪里？

氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陸地的鹽礦中，所以說海水中富集了豐富的氯。

一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子結構第二節(jié)富集在海水中的元素——氯性質：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質很活潑，表現為典型的非金屬性。請根據氯元素的原子結構示意圖，推推測其化學性質？自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？

思考與交流1.從氯氣的發(fā)現到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？2.舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2二、活潑的黃綠色氣體----氯氣課本82頁科學史話（一）氯氣的分子結構Cl原子：Cl2分子：（二）物理性質：1.看顏色：黃綠色。2.聞氣味：刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法）。3.密度比空氣大。4、溶解性：常溫下能溶于水（1：2）氯氣液氯固態(tài)氯－34.6度－101度5、熔沸點毒性1L空氣里最多可以允許含氯氣0.001mg，超過這個含量就會引起人體中毒。

氯氣的化學活潑性使得它的毒性很強，可損害全身器官和系統(tǒng)。氯氣還對皮膚、衣物等具有強烈腐蝕、損毀作用，能破壞環(huán)境、能剿滅觸及的所有生命——所有植物和動物，尤其是動物致死率幾乎100%，只有天上能高飛的鳥勉強得逃脫。

西安曾發(fā)生氯氣泄漏事故

59人中毒入院治療

護士采取緊急搶救措施戴防毒面具的警察緊急疏散居民京滬高速公路淮安段車禍發(fā)生液氯泄漏事故共造成２９人因氯氣中毒死亡，給當地群眾生命財產造成巨大損失。

農田被氯氣熏黃

1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件氯氣為化學工業(yè)重要物質出現危險，如何處理？如何儲存運輸氯氣？在運輸儲存過程中的注意事項？（1）與鈉反應現象：劇烈燃燒，黃色火焰，生成白色的煙。2Na+Cl2==2NaCl點燃00+3-1Na作還原劑Cl2作氧化劑（三）化學性質：1.與金屬反應（2）與鐵反應現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙。2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃00+3-1Fe作還原劑Cl2作氧化劑（三）化學性質：1.與金屬反應（3）與銅反應現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cu+Cl2==CuCl2小結：大多數金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應的金屬氯化物（鹽），在反應中氯氣均作氧化劑，體現出強氧化性。點燃Cu作還原劑

Cl2作氧化劑00+2-1如何儲存運輸氯氣？在運輸儲存過程中的注意事項？用鋼瓶儲存和運輸氯氣在儲存和運輸過程中注意:1.干燥2.低溫實驗4-3

在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2+Cl2===2HCl2.與非金屬反應（1）.與氫氣反應在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應H2+Cl2===2HCl點燃純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體HCl極易溶于水，其水溶液叫鹽酸，我們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。氫氣和氯氣混合氣光照下發(fā)生爆炸。H2作還原劑Cl2作氧化劑H2+Cl22HCl光照（2）氯氣與磷反應2P+3Cl2（少量）2PCl3點燃(液態(tài))2P+5Cl2（過量）2PCl5點燃(固態(tài))

氯氣與金屬反應時，是實實在在的得電子，而在與非金屬（如H2）反應時，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達到穩(wěn)定，形成共用電子對。

即使這樣，形成的共用電子對還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價。

通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。3、氯氣與水的反應常溫下，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑關于次氯酸（HClO）的性質一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照設計實驗證明：干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕(氯水）具有漂白作用氯水中，起漂白作用的是次氯酸關于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？液氯與氯水是否相同？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質上有區(qū)別嗎?思考一思考二H2O、H+、Cl-、OH-（極少量）（三分子、三離子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、（OH-極少量）新制氯水的成分：久置的氯水：思考：氯水作為殺菌消毒，漂白劑你了解的市售殺菌消毒劑，漂白劑主要成分是哪些物質？為什么不用氯水？4、與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應？為什么？

思考

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)25.與鹽溶液的反應漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3+2HClO與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發(fā)生反應？氯水性質具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：①氯水呈淺黃綠色______

②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出