教課資料范本沖刺2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡含解析編輯：__________________時(shí)間：__________________1/19第七部分化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡近幾年的高考中，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的搬動(dòng)解析，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的計(jì)算，在高考中出現(xiàn)的頻率特別高?！咎貏e注意】①研究問題時(shí)控制變量。②利用圖表解析隱蔽的信息。③利用平衡常數(shù)計(jì)算、判斷（反應(yīng)方向、放熱吸熱、反應(yīng)速率大小、反應(yīng)條件）。（1）化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算：①基本計(jì)算：利用基本公式，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。計(jì)算時(shí)，應(yīng)特別注意物質(zhì)的量的變化、體積大小，實(shí)時(shí)間的單位。②利用關(guān)系式計(jì)算：利用速率之比等于系數(shù)之比，將用一種物質(zhì)表示的速率，轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N物質(zhì)的速率。（2）化學(xué)平衡的判斷：利用化學(xué)平衡的定義，判斷一個(gè)可逆反應(yīng)可否達(dá)到平衡。平衡標(biāo)記：①正＝逆；②反應(yīng)混雜物各組分的百分含量不變。判斷方法：①利用速率判斷：若題目給的速率，轉(zhuǎn)變?yōu)橛猛粋€(gè)物質(zhì)表示，正＝逆，則達(dá)到化學(xué)平衡，也許用不同樣物質(zhì)分別代表正逆反應(yīng)，速率之比等于系數(shù)比。常有的錯(cuò)誤是：兩個(gè)速率都代表正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）；用不同樣物質(zhì)分別代表正逆反應(yīng)速率之比不等于系數(shù)比。②利用反應(yīng)混雜物各組分的百分含量不變：若利用物質(zhì)的濃度、百分含量、密度、顏色、平均分子量、壓強(qiáng)平解析，只要能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度或含量保持不變即可。若是氣體之間的反應(yīng)，主要考慮等號(hào)兩邊的氣體分子數(shù)可否相等和物質(zhì)狀態(tài)可否所有是氣體。常有錯(cuò)誤：某些物質(zhì)的之間的濃度相等或比值等于系數(shù)比。（3）化學(xué)平衡常數(shù)：2/19①化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：固體和純液體不出現(xiàn)。②化學(xué)平衡常數(shù)的判斷：平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的濃度改變而改變，只隨溫度的改變而改變。若溫度不變，平衡常數(shù)不變。若高升溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。③反應(yīng)熱判斷：若高升溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若高升溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。④平衡搬動(dòng)方向判斷：Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若Qc＜K，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc＞K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。⑤利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷：常有題型：已知濃度計(jì)算平衡常數(shù)；已知平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率?！咀⒁狻竣僖罁?jù)平衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即便是同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式書寫不同樣則K的表示方式也不同樣。若方程式兩邊同乘以a，則平衡常數(shù)是本來(lái)的a次方。②可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)?！炬溄痈呖肌?.(20xx年全國(guó)卷Ⅱ)CH4-CO2的催化重整不單能夠獲得合成氣（CO和H2）。還對(duì)溫室氣體的減排擁有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247kJ/mol有益于提升CH4平衡轉(zhuǎn)變率的條件是_____。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)。達(dá)到平衡是CO2的轉(zhuǎn)變率是50%，其平衡常數(shù)為_____mol2?L-2?！窘馕觥浚?）因?yàn)榉磻?yīng)為氣體分子數(shù)增添的吸熱反應(yīng)，所以有益于提升CH4平衡轉(zhuǎn)變率的條件是高溫低壓;答案為A。（2）達(dá)到平衡時(shí)：c(CO2)=0.25mol/L；c(CH4)=0.75mol/L；c(CO)=0.5mol/L；c(H2)=0.5mol/L。K=c(CO)2Xc(H2)2/c(CH4)Xc(CO2)=1/33/192.(20xx年全國(guó)卷3)（3）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹨韵聠栴}：對(duì)于反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48kJ·mol-1采納大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的結(jié)果以下列圖。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)變率α=_____%。平衡常數(shù)K343K=______（保留2位小數(shù)）?！窘馕觥繙囟仍礁?，反應(yīng)越快。所以a對(duì)應(yīng)的是343K的曲線，由圖中數(shù)據(jù)可知，轉(zhuǎn)變率為22%。2=0.023.20xx-3-28（4）298K時(shí)，將20mL3x-133、x-12和20mL·L·LmolNaAsO20mL3molI33-(aq)+I2-43-(aq)+2I-(aq)+NaOH溶液混雜，發(fā)生可逆反應(yīng)：AsO(aq)+2OH→AsO2c43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系以下列圖。HO(l)。溶液中(AsO①以下可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO33-)3-)/c(AsO33-)不再變化d.--1c.c(AsO4c(I)=ymol·L【解析】①a.隨反應(yīng)進(jìn)行，pH不停降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡；均為正反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故任何時(shí)辰該結(jié)論均建立，沒法判斷可否達(dá)到平衡；3-c．隨反應(yīng)進(jìn)行，c(AsO4)/c(AsO33-)不停變化，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說(shuō)明二者濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；由圖像可知，平衡時(shí)c-y-1-y-1d.(I)=2mol(I)=mol4/19②tm時(shí)，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）【解析】tm時(shí)，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故此時(shí)v正大于v逆；③tm時(shí)v逆_____tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），原由是。____________【解析】由tm到tn時(shí)，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，逆反應(yīng)不停增添，所以，tm時(shí)v逆小于tn時(shí)v逆④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________?！窘馕觥炕祀s后反應(yīng)前，c33-)=c(I2)=x(AsO-13--1mol·L,由圖像可知平衡時(shí)生成的c(AsO4)=ymol·L，能夠得出平衡時(shí)，c33-2x-1說(shuō)明--1c-y)=c(I)=(-y)mol·L,c(OH)=1mol·L，平衡時(shí)(I)=2(AsO,pH=14-1mol·L,將各物質(zhì)的濃度帶入平衡常數(shù)計(jì)算公式即可得出結(jié)果。4.20xx-1-3+-2-2-(黃色)27.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、CrO(橙紅色)、CrO4274等形式存在，Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答以下問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過分，可察看到的現(xiàn)象是。(2)CrO2-2-在溶液中可互相轉(zhuǎn)變。室溫下，初始濃度為1.04和Cr2O7-124溶液中c2-c+的變化以下列圖?！的27(H)molNaCrO(CrO)隨①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反應(yīng)________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)變率____(填“增大“減小”或“不變”)。依據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)變反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。5/19③高升溫度，溶液中2-的平衡轉(zhuǎn)變率減小，則該反應(yīng)的H填“大于”“CrO________0(小于”或“等于”)?！窘馕觥?1)因?yàn)镃r3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生灰藍(lán)色Cr(OH)3積淀，NaOH過分產(chǎn)生綠色Cr(OH)4-，可察看到的現(xiàn)象是：藍(lán)紫色溶液變淺，產(chǎn)生灰藍(lán)色積淀，積淀漸漸消逝，變?yōu)榫G色溶液。①題目信息可知，在酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72-，反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr272-2O+HO.②因?yàn)镠+是反應(yīng)物，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)變率增大。從圖中的數(shù)據(jù)可知c(Cr2O72-)=0.25mol/L,則c(CrO42-)=(1.0-0.25×2)mol/L=0.5mol/L,帶入平衡常數(shù)計(jì)算式即可。2-的轉(zhuǎn)變率減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H小于0.③高升溫度，CrO4⑥分壓及分壓平衡常數(shù)在恒溫恒容狀況下，混雜氣體的總壓強(qiáng)等于各組分的分壓強(qiáng)的和。在恒溫恒容狀況下，混雜氣體中各成分的分壓之比等于各成分的物質(zhì)的量之比。c.在必然溫度下，對(duì)于完整由氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物分壓的冪之積與反應(yīng)物分壓的冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)，用符號(hào)Kp表示?？赡娣磻?yīng)：aA(g)+bB(g)=mM(g)+nN(g)：提示：在計(jì)算過程中，能夠?qū)⒎謮豪斫鉃槲镔|(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算?！炬溄痈呖肌浚?0xx年全國(guó)卷Ⅰ）利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：此中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)能夠迅速達(dá)到平衡，系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化以下表所示(=∞時(shí)，N2O5(g)完整分解)：6/19t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125分解的反應(yīng)速率v×10-3×25·-1)，t=62①研究表示，NO(g)=2PNO(kPaminmin時(shí)，測(cè)得系統(tǒng)中PO=2.9kPa，則此時(shí)的-1。PNO=_____kPa，v=_________kPa·min225【解析】在恒溫恒容狀況下，混雜氣體各組分的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。在計(jì)算過程中，可將分壓理解為物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。PN2O5=35.8kPa-2xPO2=35.8kPa-2x2.9kPa=30.0kpav=2×10-3×PN2O5=2x10-3×30.0=6.0x10-2kPa·min-1②25℃時(shí)可逆N2O4(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）?！窘馕觥縉2O5(g)分解反應(yīng)能夠完整進(jìn)行，最后的混雜氣體是NO2、N2O4、O2，氧氣的量是的N2O51/2,且不發(fā)生變化。pNO2+pN2O4+pO2=63.1pO2=35.8/2=17.9pNO2+2pNO4=2pNO5=2x35.8(氮守恒)pNO2=18.8kpapN2O4=26.4kpa2Kp=(pNO2)/pN2O4=13.4（5）化學(xué)平衡搬動(dòng)：正向搬動(dòng)：v正＞v逆，反應(yīng)物減少，生成物增加，平衡正向搬動(dòng)；逆向搬動(dòng)：v正＜v逆，反應(yīng)物增加，生成物減少，平衡逆向搬動(dòng)。平衡不搬動(dòng)：v正=v逆，反應(yīng)物和生成物不變，平衡不搬動(dòng)?！咀⒁狻颗袛鄩簭?qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)特別注意容器的體積可否能夠變化和各物質(zhì)的狀態(tài)。①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響7/19結(jié)論：增添反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正移。反應(yīng)物減少，生成物增添。增大生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：增添生成物濃度，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡逆移。反應(yīng)物增添，生成物減少。減小反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：減小生成物濃度，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡逆移。反應(yīng)物增添，生成物減少。減小生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響8/19結(jié)論：減小生成物濃度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正移。反應(yīng)物減少，生成物增添。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響a.增大壓強(qiáng)對(duì)氣體體積減少的反應(yīng)化學(xué)平衡的影響：2A(g)≒B(g)結(jié)論：增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)多的反應(yīng)速率大于氣體分子數(shù)少的反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正移。b.減小壓強(qiáng)對(duì)氣體體積減少的反應(yīng)化學(xué)平衡的影響：2A(g)≒B(g)結(jié)論：減小壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)多的反應(yīng)速率小于氣體分子數(shù)少的反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向逆向搬動(dòng)。【特別說(shuō)明】①因?yàn)閴簭?qiáng)改變只影響氣體的體積，不影響固體和液體的體積，所以解析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)不考慮固體和液體。反應(yīng)：2A(g)+B(g)≒3C(s)+2D(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，減小壓強(qiáng)，平衡逆移；反應(yīng)：2A(g)+3B(?)≒2C(g)+2D(g)，若增大壓強(qiáng)平衡正移，說(shuō)明B物質(zhì)為氣體，若增大壓強(qiáng)平衡逆移，說(shuō)明B物質(zhì)為固體或液體。②若改變壓強(qiáng)，體積改變，濃度改變，化學(xué)平衡搬動(dòng)，搬動(dòng)的結(jié)果是與壓強(qiáng)改變后的濃度比較，而不是與壓強(qiáng)改變前的濃度比較。對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)≒3C(?)+2D(g)，在一個(gè)體積可變的密閉容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L。若9/19壓強(qiáng)增大為本來(lái)的二倍，體積變?yōu)楸緛?lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度為3.6mol/L，說(shuō)明平衡正移，C物質(zhì)為固體或液體。③若容器的體積不變，能夠利用濃度變化直接判斷平衡搬動(dòng)的方向。若容器的體積發(fā)生變化，利用濃度變化直接判斷平衡搬動(dòng)的方向可能得出錯(cuò)誤的結(jié)論。此時(shí)，能夠直接利用物質(zhì)的量變化，來(lái)判斷平衡搬動(dòng)的方向。③溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響a.升溫對(duì)放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響2A(g)≒B(g)△H＜0結(jié)論：對(duì)于放熱反應(yīng)，高升溫度，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡逆移。b.升溫對(duì)吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響2A(g)≒B(g)△H＞0結(jié)論：對(duì)于吸熱反應(yīng)，高升溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正移。c.降溫對(duì)放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響2A(g)≒B(g)△H＜0結(jié)論：對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正移。d.降溫對(duì)吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響2A(g)≒B(g)△H＞010/19結(jié)論：對(duì)于吸熱反應(yīng)，降低溫度，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡逆移。④催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：使用催化劑不能夠使化學(xué)平衡搬動(dòng)，但是能改變達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間?！净顚W(xué)活用】合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)△H＝－92.4KJ?mol，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化以下列圖:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．t1時(shí)高升了溫度B.t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4時(shí)降低了溫度【鏈接高考】20xx-2-27.COCl2的分解反應(yīng)為：COCl(g)≒Cl(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-221。反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同樣條件下的變化狀況以以下列圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：11/19①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】依據(jù)圖中數(shù)據(jù)帶人平衡常數(shù)計(jì)算式即可。-1答案：0.234mol·L②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“<”、”>”、或”=”)；【解析】因?yàn)榉磻?yīng)吸熱，從圖像可知，8min平衡正移，說(shuō)明高升溫度。所以，答案：＜。③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,此時(shí)c(COCl2)=mol/L；【解析】因?yàn)闇囟炔蛔?，所以平衡常?shù)不變。所以，能夠利用圖中的Cl2和CO的濃度及已經(jīng)計(jì)算出的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，順利算出COCl2的濃度。答案：0.031mol/L④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[(平均反應(yīng)速率分別以V(2-3)、V(5-6)、V(12-13)表示)]的大??；【解析】因?yàn)?-6min反應(yīng)在達(dá)到平衡的過程中，2-3min和12-13min達(dá)到平衡，所以：v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)。（6）化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：①列三行：建立模式、確立關(guān)系、列出方程、進(jìn)行計(jì)算②差量法：利用反應(yīng)達(dá)到平衡前后變化的差量，列式求解。（7）重要的圖像：12/19①速率—時(shí)間圖像:②濃度—時(shí)間圖像：③濃度—時(shí)間圖像④濃度—溫度（壓強(qiáng)）圖像（8）幾個(gè)重要結(jié)論：①高升溫度、增大壓強(qiáng)，無(wú)論平衡正移仍是逆移，正逆反應(yīng)均加快；增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)立刻加快，逆反應(yīng)隨后加快。不要把正反應(yīng)速率增大與平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)等同起來(lái)，只有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)。13/19C的方向搬動(dòng)。各物質(zhì)為溶液的反應(yīng)，也適用。c(A)=0.2②不要把平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)與原料轉(zhuǎn)變率的提升等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率提升；當(dāng)增大某一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)時(shí)，則只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率提升，而自己的轉(zhuǎn)變率可能降低。③當(dāng)反應(yīng)混雜物中存在與其余物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，因?yàn)槠洹皾舛取笔呛愣ǖ牟浑S其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響。④因?yàn)閴簭?qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度無(wú)影響，所以，當(dāng)反應(yīng)混雜物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。⑤對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡也無(wú)影響。若可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，假好像時(shí)同倍改變反應(yīng)物和生成物的濃度，則平衡不搬動(dòng)。⑥恒容時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不搬動(dòng)。恒壓時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖不變，但體積必然增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向整體積增大的方向搬動(dòng)。⑦同樣程度地改變反應(yīng)混雜物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，能夠視為壓強(qiáng)的影響。反應(yīng)A+3B≒2C達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=0.1mol/L、c(B)=0.3mol/L、c(C)=0.2mol/L，當(dāng)把所有物質(zhì)的濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即mol/L、c(B)=0.6mol/L、c(C)=0.4mol/L，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成⑧在恒容的容器中，當(dāng)改變此中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡搬動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是經(jīng)過改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，因?yàn)轶w積未變，故加入某一物質(zhì)只改變自己的濃度，不改變其余物質(zhì)的濃度。⑨對(duì)于反應(yīng)3A+B≒2C+2D，達(dá)到平衡后C的濃度為1mol/L，若壓強(qiáng)增大為本來(lái)的2倍，C的濃度變?yōu)楸緛?lái)的1.8mol/L，平衡逆移；若壓強(qiáng)減小為本來(lái)的0.5倍，C的濃度為0.8mol/L，則平衡正移。⑩若同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物的濃度，若沒法判斷平衡是怎樣搬動(dòng)，能夠經(jīng)過平衡常數(shù)計(jì)算確立?！炬溄痈呖肌?4/1920xx-2-27.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1=+123kJ/mol?；卮鹨韵聠栴}：①圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)變率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____0.1(填大于或小于)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提升，應(yīng)采納的舉措是_____(填標(biāo)號(hào))。A．高升溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)【解析】由a圖能夠看出，溫度同樣時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)變率增大，即平衡正向搬動(dòng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x<0.1。因?yàn)榉磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度高升時(shí)，平衡正向搬動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，所以A正確、B錯(cuò)誤。反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)體積增大，加壓時(shí)平衡逆向搬動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，所以C錯(cuò)誤，D正確。②丁烷和氫氣的混雜氣體以必然流速經(jīng)過填補(bǔ)有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線體現(xiàn)先高升后降低的變化趨向，其降低的原由是_________________________?！窘馕觥繗錃馐钱a(chǎn)物，氫氣增添平衡逆移。③圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主若是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃從前隨溫度高升而增大的原由可能是__________________、_______________；590℃此后，丁烯產(chǎn)率迅速降低的主要原由可能是_____________________?！窘馕觥吭摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，高升溫度能夠加快反應(yīng)，使平衡正移，有益于提升產(chǎn)率。依據(jù)題目信息可知，溫度太高，可能發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)率降低。（9）等效平衡：15/19①等效平衡：在必然條件下（定溫定容或定溫定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，初步時(shí)加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不完整同樣，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量均同樣（即平衡狀態(tài)完整同樣），這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。說(shuō)明：等效平衡是指兩個(gè)平衡的結(jié)果收效同樣，不必然是完整同樣，也可能是各物質(zhì)的百分含量同樣或物質(zhì)的量濃度同樣。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)：①恒溫、恒容，初步量“一邊倒”后一定同樣，達(dá)等效平衡；②恒溫、恒壓，初步量“一邊倒”后只要對(duì)應(yīng)成比率，即達(dá)等效平衡。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)：恒溫恒容或恒溫恒壓，兩種狀況只要初步量“一邊倒”后對(duì)應(yīng)成比率，即達(dá)等效平衡。②等效平衡原理：【同歸殊途】因?yàn)榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的路子沒關(guān)。因此，當(dāng)外界條件一準(zhǔn)時(shí)，同一可逆反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，仍是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完整同樣，則可能形成等效平衡。③分類：.在定溫定容條件下，對(duì)于一般可逆反應(yīng)（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)），改變初步加入量，只要經(jīng)過計(jì)算能夠換算成與原平衡初步態(tài)同樣，則與原平衡等效。理解：這類種類的等效平衡相當(dāng)于是將某一個(gè)可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡的各個(gè)不同樣的階段作為的初步狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)各種狀況自然是完整同樣的，所以它們必然是等效平衡。.在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)中，只要初步時(shí)的反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）的比率分別與原平衡初步時(shí)同樣，則與原平衡等效。16/19理解：這類種類的等效平衡相當(dāng)于是將某一個(gè)可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)改變體積平衡不移動(dòng)。.在定溫定壓條件下，若改變初步時(shí)加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）之比同樣，則達(dá)化學(xué)平衡后二者是等效平衡。在定溫定壓下，只要初步時(shí)反應(yīng)物和生成物的量的比率分別與原平衡初步態(tài)同樣，則達(dá)平衡后與原平衡等效。理解：這類種類的等效平衡相當(dāng)于是將某一個(gè)可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，將系統(tǒng)分為幾個(gè)部分來(lái)研究，各部分的每種組分含量均相等。例題1、在必然溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2發(fā)生以下反應(yīng)2NO（g）=N2O4（g），達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，達(dá)到新平衡后，與本來(lái)的平衡比較錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B、NO2的轉(zhuǎn)變率提升C、系統(tǒng)的顏色變深D、NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】D。例題2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）=xC（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若保持容器的容積和溫度不變，按初步物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）A、只好為2B、只好為3C、可能是2，也可能是3D、沒法確立【答案】C。（10）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向焓減熵增能自覺，焓增熵減不自覺，都減低溫能自覺，都增高溫能自覺。說(shuō)明：①氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)為熵增反應(yīng)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)為熵減反應(yīng)；②若某反應(yīng)是熵減，能自覺進(jìn)行的反應(yīng)，則該反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)；③若某反應(yīng)是熵增，但不能夠自覺進(jìn)行的反應(yīng)，則該反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)?！炬溄痈呖肌?7/1920xx-2-27．丙烯腈(CH2＝CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2＝CHCHO)和乙腈